黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

这是一份黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了Al2O3，Fe2O3 及少量FeO等内容，欢迎下载使用。

大庆铁人中学2020级高三学年上学期月考
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题部分（42分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-6小题，每小题2分，7-16小题每小题3分，共42分。）
1．2022年7月 24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送入预定轨道。下列说法
错误的是（ ）
A．火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料
B．火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
C．问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
2．“人世间一切的幸福都需要辛勤的劳动来创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
B
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
高铁酸钾常用于处理水
高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉

3．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是（ ）
A．AgClAg++Cl-既能表示沉淀溶解平衡也能表示电离
B．PH3的电子式是
C．HS-的电离方程式是HS-+H2OH3O++S2-
D．2-丁烯的键线式：
4．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NA
B．0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO与H2SO3的数目之和为0.01NA
C．每氧化1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为2NA
D．若将2molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O = 2C6H5OH+ CO32-
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
C．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO42-+2H+
6．用下列装置能达到实验目的的是（ ）

A．用甲装置灼烧碎海带
B．用乙装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C．丙装置中：①中试剂为稀硫酸，②中为Na2S，③中为AgNO3和AgCl的浊液，用该装置比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相对大小
D．用丁装置分离I2和CCl4
7．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C12H19N4O7
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH
C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是（ ）

A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
9．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C．该转化过程的实质是NO被H2氧化
D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
10．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z可形成离子化合物ZX6 D．工业上电解Y的氧化物得到单质Y
11．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O72-的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z为气体)。





已知：除去Cr2O72-相关反应：①6Fe 2＋＋Cr2O72-＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
②Cr3＋和Fe3＋最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。
下列说法正确的是（ ）
A．气体X为空气，气体Y为甲烷
B．燃料电池负极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2↑＋8H＋
C．Z气体的循环利用可使熔融碳酸盐中CO的物质的量基本不变
D．除去1 mol Cr2O72-理论上消耗16.8 L甲烷(标准状况)
12．一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/
(mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是(　　)
A．600～1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8 L
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3930
13．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是（ ）
A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH<10
B．0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．常温下，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等
D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性
14． 赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物，现设计从赤泥中(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列说法错误的是（ ）

已知：Ga2O3与Al2O3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。
A．浸渣A的主要成分是Fe2O3
B．溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、Al3+
C．通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集
D．电解过程中阴极的电极反应式为+2H2O+3e− =4OH−+Ga
15．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液
证明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色快慢
证明随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
16．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．曲线2表示H2PO4-，曲线4表示PO43-
B．25℃时，H3PO4的电离常数
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8 mol·L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)
第ⅠⅠ卷 填空题部分（58分）
二、填空题（共5小题）
17．（12分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3 及少量FeO、Al2O3、 MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
1.9
7.6
7.3
3.0
完全沉淀的pH
3.2
9.6
9.3
5.2
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是 。
(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为 ，若省略“氧化”步骤，造成的影响是 。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是 。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1.则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的
比值= (已知： Ksp(MgF2)=6.4 ×10-10； Ksp(CaF2)=3.6×10-12)。
(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为 ，选择NH4HCO3而不选择Na2CO3溶液的原因是 。
18．（12分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制
备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大； ②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是________。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________________________________。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应
CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS(该反应比较缓慢)至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105 ℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS===H2S↑＋NH3↑)，打开K2，继续保持液温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
②装置E的作用是______________________________________________________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、________、________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：SCN－＋Ag＋===AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________________________________________________________________________。
②晶体中KSCN的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。
19．（12分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的
是 (填标号)。
A． 断裂6 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键 B．混合气体的密度不再变化
C．CO2的体积分数不再变化 D．压强不再变化
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH= ；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)。
(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A．升温 B．恒压时，再充入N2
C．恒容时，再充入CO D．恒压时，再充入N2O
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与的变化曲线以及在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。
20．（10分）2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。
(1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。
①基态Ni原子的价电子排布式为 ，该元素在元素周期表中的位置是 。
②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是 。
③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是 。
(2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(俗称无机苯，结构为平面六元环状，如图所示：)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。
①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序 。
②(HB=NH)3中B、N原子的杂化轨道类型分别为 。
21．（12分）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)环喷托酯中含氧官能团的名称为___________；A生成B的反应条件为___________。
(2)由C生成D的化学方程式为 。
(3)E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为的副产物，结构简式为___________。
(4)符合下列条件的D的同分异构体有___________种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应
②能与2倍物质的量的反应
③苯环上的取代基不超过3个







大庆铁人中学2020级高三学年上学期月考
化学答案
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题部分（42分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-6小题，每小题2分，7-16小题每小题3分，共42分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
C
D
A
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16




C
D
C
B
D
D




第ⅠⅠ卷 填空题部分（58分）
17．（12分）（除特殊标注外，每空2分）
【答案】(1)加快反应速率（1分）
(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O    
Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成Mn2+损失
(3) 5.2≤pH<7.3(或5.2~7.3)（1分）
(4)(177.8或177.78)
(5) Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O    
碳酸钠溶液碱性强，会使Mn2+水解为Mn(OH)2
18．（12分）（除特殊标注外，每空2分）
【答案】(1)①碱石灰（1分）
使反应物NH3和CS2充分接触，并防止发生倒吸
(2)①NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O
②除去反应过程中产生的H2S和NH3，以免污染环境（1分）
(3)蒸发浓缩(1分)　冷却结晶(1分)　
(4)①滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复　
②97.0%
19．（12分）（除特殊标注外，每空2分）
【答案】(1)A
(2)     —361.22kJ·mol-1（1分）     ①（1分） 
(3)AD
(4)     II     >     3.4
20．（10分）（除特殊标注外，每空2分）
【答案】(1)    ① 3d84s2 （1分）    第四周期第Ⅷ族（1分）    
② O>N>C    
③这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质
(2)CO2>CH4>H2O     sp2、sp2    
21．（12分）（每空2分）
【答案】(1)     酯基、羟基     光照
(2)+CH3CH2OH+H2O
(3)     (4)16