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黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案
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这是一份黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案，共12页。试卷主要包含了OH-等内容，欢迎下载使用。
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分， 每题只有一个选项符合题意）。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是( )
A．火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料
B．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤
C．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
D．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
2．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是( )
A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉
B．若向图2烧杯中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c
3．下列离子方程式书写错误的是( )
A．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(Al3+)=0.5ml/L的溶液中：K+、、、
B．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、
C．含有0.1ml/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )
A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3
C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标况下，11.2LNO2中所含氮原子数为0.5NA
B．3g 3He含有的中子数为1NA
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
7．下列实验中，所选装置合理的是( )
A．用甲装置分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．用装置乙可以除去苯中的溴
C．装置丙可用于实验室制备少量氧气
D．用丁装置除去SO2中含有的少量HCl
8．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
下列说法不正确的是( )
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂为金属镁，气氛可以选择N2
9．铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为( )
A．3.12 gB．4.18 gC．4.68 gD．5.08 g
10．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
11．中国科学家合成囧烷的路线局部如图：
下列说法错误的是( )
A．X能发生氧化、加成和消去反应
B．Y的分子式为C10H14
C．囧烷的一氯代物共有6种
D．Y与乙烯互为同系物
12．近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基：。
下列说法错误的是( )
A．g为催化剂
B．若用乙烯替换d，最终可得到产物
C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化
D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu+CH3COOH+O2→(CH3COO)2Cu+2H2O
13．下列实验操作及现象和结论都正确的是( )
14．信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
A．白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成
B．红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+
C．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰
D．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了
15．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．溶解时，不可将SnCl2固体直接溶解在水里
B．反应1的离子方程式为Sn2++=SnO↓+H++CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
16．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
沉淀甲
则下列说法正确的是( )
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B．、一定存在，、Cl-可能不存在
C．、A13+、K+一定不存在
D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
17．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是( )
A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 ml·L-1
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11: 6
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.875
18．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
19．（14分）菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：
已知：
I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。
II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：
(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是_______________________________。
(2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是_______________________。
(3)上述流程中可以再利用的物质有_______________。
a.(NH4)2SO4 b.NH3 c.CO2
(4)MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：
已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4C；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。
①MnCO3在空气中加热的化学方程式是___________________________________。
②操作1是___________；操作2是__________。
③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/ml；M(苯甲醛)=106g/ml]。
20．（14分）碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。回答下列问题：
Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
（1）仪器A的名称为___________。
（2）装置接口的连接顺序为a→____________→f。
（3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为__________________________。
（4）Z中通入CO2应过量的原因是______________________________________。
Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开K1、K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的N2；
②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
（5）装置B中的试剂为___________(写名称)。
（6）装置D的作用为____________________。
（7）根据实验记录，当=___________时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。
21．(15分)氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：
(1)NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是____________________，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是________________________________________________。
(2)已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为_________________________________________。
(3)ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低。ClO2可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。
①用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制备ClO2最大优点是________________________________。
②工业废水中Mn2＋常用ClO2处理，将Mn2＋转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子。写出除去Mn2＋的离子方程式________________________________________。
③纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成。完全反应的化学方程式：______________________________________。
(4)ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式：_________________________。在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是______________________________________________。
22．（15分）
溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件和试剂为____________________，J的分子式为____________。
(2)C的化学名称为______________，I的结构简式为___________________。
(3)写出C→D的反应方程式__________________________________，I→J的反应类型为___________。
(4)H中含氧官能团的名称是___________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有__________种。
①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有两个苯环，不含有—O—O—结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。上述同分异构体中，能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为_____________________。
铁人中学2019级高三上学期阶段性考试
化学答案
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分， 每题只有一个选项符合题意）。
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
19．（14分）【答案】
（1）MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O
（2） 加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去
（3）abc
（4） ①4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2 ②分液 蒸馏 ③3.16
20．（14分）【答案】
（1）分液漏斗
（2）debc
（3）检查装置的气密性
（4）控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3
（5）浓硫酸
（6）防止空气中CO2和H2O进入装置C影响实验结果
（7）1:3
21．(15分)【答案】
（1）次氯酸钠具有强氧化性（1分） NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气
（2）SO2＋H2O＋3ClO－===SO42-＋Cl－＋2HClO
（3）①中生成CO2，稀释ClO2，可降低爆炸的可能性
②2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－
③C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4―→24ClO2↑＋6CO2↑＋12Na2SO4＋18H2O
（4）5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化成Cl2
（15分）
FeCl3和Cl2 C22H27O3N（1分）
（2）2氯苯甲酸或邻氯苯甲酸
（3）++2NaOH+NaCl+2H2O 取代反应或酯化反应（1分）
（4）醚键 （1分）
（5） 6
化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180
选项
实验
现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
C
SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
得到的沉淀只有BaSO4
D
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
实验操作及现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀
不能说明溴乙烷未水解
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜
蔗糖未水解
D
苯与液溴混合后加入Fe粉，通过导管将气体导入AgNO3溶液中，AgNO3溶液出现浑浊
苯与液溴发生取代反应
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
1.5
6.3
8.2
8.9
11.9
完全沉淀pH
2.8
8.3
10.2
10.9
13.9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
B
C
A
B
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
D
D
B
C
B
A
D
C
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分， 每题只有一个选项符合题意）。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是( )
A．火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料
B．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤
C．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
D．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
2．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是( )
A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉
B．若向图2烧杯中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c
3．下列离子方程式书写错误的是( )
A．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(Al3+)=0.5ml/L的溶液中：K+、、、
B．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、
C．含有0.1ml/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )
A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3
C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标况下，11.2LNO2中所含氮原子数为0.5NA
B．3g 3He含有的中子数为1NA
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
7．下列实验中，所选装置合理的是( )
A．用甲装置分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．用装置乙可以除去苯中的溴
C．装置丙可用于实验室制备少量氧气
D．用丁装置除去SO2中含有的少量HCl
8．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
下列说法不正确的是( )
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂为金属镁，气氛可以选择N2
9．铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为( )
A．3.12 gB．4.18 gC．4.68 gD．5.08 g
10．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
11．中国科学家合成囧烷的路线局部如图：
下列说法错误的是( )
A．X能发生氧化、加成和消去反应
B．Y的分子式为C10H14
C．囧烷的一氯代物共有6种
D．Y与乙烯互为同系物
12．近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基：。
下列说法错误的是( )
A．g为催化剂
B．若用乙烯替换d，最终可得到产物
C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化
D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu+CH3COOH+O2→(CH3COO)2Cu+2H2O
13．下列实验操作及现象和结论都正确的是( )
14．信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
A．白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成
B．红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+
C．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰
D．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了
15．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．溶解时，不可将SnCl2固体直接溶解在水里
B．反应1的离子方程式为Sn2++=SnO↓+H++CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
16．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
沉淀甲
则下列说法正确的是( )
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B．、一定存在，、Cl-可能不存在
C．、A13+、K+一定不存在
D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
17．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是( )
A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 ml·L-1
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11: 6
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.875
18．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
19．（14分）菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：
已知：
I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。
II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：
(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是_______________________________。
(2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是_______________________。
(3)上述流程中可以再利用的物质有_______________。
a.(NH4)2SO4 b.NH3 c.CO2
(4)MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：
已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4C；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。
①MnCO3在空气中加热的化学方程式是___________________________________。
②操作1是___________；操作2是__________。
③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/ml；M(苯甲醛)=106g/ml]。
20．（14分）碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。回答下列问题：
Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
（1）仪器A的名称为___________。
（2）装置接口的连接顺序为a→____________→f。
（3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为__________________________。
（4）Z中通入CO2应过量的原因是______________________________________。
Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开K1、K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的N2；
②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
（5）装置B中的试剂为___________(写名称)。
（6）装置D的作用为____________________。
（7）根据实验记录，当=___________时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。
21．(15分)氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：
(1)NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是____________________，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是________________________________________________。
(2)已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为_________________________________________。
(3)ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低。ClO2可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。
①用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制备ClO2最大优点是________________________________。
②工业废水中Mn2＋常用ClO2处理，将Mn2＋转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子。写出除去Mn2＋的离子方程式________________________________________。
③纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成。完全反应的化学方程式：______________________________________。
(4)ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式：_________________________。在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是______________________________________________。
22．（15分）
溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件和试剂为____________________，J的分子式为____________。
(2)C的化学名称为______________，I的结构简式为___________________。
(3)写出C→D的反应方程式__________________________________，I→J的反应类型为___________。
(4)H中含氧官能团的名称是___________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有__________种。
①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有两个苯环，不含有—O—O—结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。上述同分异构体中，能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为_____________________。
铁人中学2019级高三上学期阶段性考试
化学答案
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分， 每题只有一个选项符合题意）。
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
19．（14分）【答案】
（1）MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O
（2） 加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去
（3）abc
（4） ①4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2 ②分液 蒸馏 ③3.16
20．（14分）【答案】
（1）分液漏斗
（2）debc
（3）检查装置的气密性
（4）控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3
（5）浓硫酸
（6）防止空气中CO2和H2O进入装置C影响实验结果
（7）1:3
21．(15分)【答案】
（1）次氯酸钠具有强氧化性（1分） NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气
（2）SO2＋H2O＋3ClO－===SO42-＋Cl－＋2HClO
（3）①中生成CO2，稀释ClO2，可降低爆炸的可能性
②2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－
③C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4―→24ClO2↑＋6CO2↑＋12Na2SO4＋18H2O
（4）5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化成Cl2
（15分）
FeCl3和Cl2 C22H27O3N（1分）
（2）2氯苯甲酸或邻氯苯甲酸
（3）++2NaOH+NaCl+2H2O 取代反应或酯化反应（1分）
（4）醚键 （1分）
（5） 6
化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180
选项
实验
现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
C
SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
得到的沉淀只有BaSO4
D
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
实验操作及现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀
不能说明溴乙烷未水解
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜
蔗糖未水解
D
苯与液溴混合后加入Fe粉，通过导管将气体导入AgNO3溶液中，AgNO3溶液出现浑浊
苯与液溴发生取代反应
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
1.5
6.3
8.2
8.9
11.9
完全沉淀pH
2.8
8.3
10.2
10.9
13.9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
B
C
A
B
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
D
D
B
C
B
A
D
C
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