2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【学生用】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【学生用】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是

A．酱油呈碱性

B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

2、能使酚酞试液变红色的溶液是

A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸

3、物质用途错误的是

A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂

C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极

4、下列常见现象中，发生化学变化的是

A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色

5、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是

A．生石灰和水反应是放热的

B．该实验说明燃烧不需要氧气

C．生石灰和水反应是分解反应

D．可燃物燃烧要降低其着火点

6、下列实验操作不正确的是

A．浓硫酸的稀释 B．过滤

C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水

7、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

8、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、请用化学符号或化学用语填空：

（1）2个双氧水分子____；

（2）Ca（OH）2的俗名_____；

（3）标出BaO中Ba元素的化合价_________；

2、请用适当的化学用语填空．

（1）铝元素：_______。

（2）2个氢原子：________。

（3）碱中含有的阴离子：________。

（4）五氧化二氮：_______。

3、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。

（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。

（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。

①氦气 ②熟石灰 ③铜 ④稀盐酸 ⑤氧化铜

4、写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_______；

（2）铝制品耐腐蚀的原因：_____；

（3）铜与硝酸汞溶液反应：_____；

5、物质溶解性口诀：

酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。

（1）原混合物质量为_____。

（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

2、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

3、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 ω 的取值范围为______。

4、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

5、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

6、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：

（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。

7、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

回答下列问题：

（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。

（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

8、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：

（1）上述表格中m=_______，n_______。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数______。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g？

9、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。

（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：

Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应

（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色；

（2）反应中溶液温度升高的原因是__________；

（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有________；

（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是___（填序号）；

①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤   ③硫酸与火碱反应

Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量

[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：

[实验评价]

（1）探究Ⅱ中，______（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。

（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是__________。

 [实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是______（填字母）。

①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中                   

②该中和反应生成的盐属于硝酸盐

③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质

④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：2

2、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒……

（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？

（查阅资料）

（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）

（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（实验探究）

（探究一）84消毒液酸碱性

（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？

（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显______性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。

（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？______（填“能“或”否“）

（探究二）84消毒液与洁厕灵混合

（反应原理）

洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请写出此反应的化学方程式______。

（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。

（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。

（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。写出酒精燃烧的方程式______。

3、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

（气体制取）

（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为_______。

（实验探究）

用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内_______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。

（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_______。乙同学认为也能得到甲同学的结论。

（评价反思）

兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为_______。

（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是___，可观察到___，该反应的符号表达式为__。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

4、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。

某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：

I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；

Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。

（提出问题）

1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？

2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？

（猜想与假设）

1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。

2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。

（实验探究）

（反思与评价）

有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。