2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷【学生用】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷【学生用】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列有关实验现象的描述正确的是

A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃

B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀

2、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

3、下列实验方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

4、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是

A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5

C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是

A．A B．B C．C D．D

7、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

8、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性

C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：

①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH

②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌

③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积

④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中

（1）分类标准______，包含______（填序号）。

（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。

2、请写出下列物质的化学式：

盐酸______、  硫酸______、碳酸_______、氢氧化钠______、氢氧化钙______、氢氧化铁______、氢氧化铜______、氢氧化镁______、氢氧化铝______。

3、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：

（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。

（2）可用于人工降雨的氧化物是________。

（3）汽水中的酸是_______。

（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。

4、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：

（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。

（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。

5、根据图示的实验，回答有关问题

（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______，中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。

（2）实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关，为了达到实验目的，水要______。植物油的作用______。

（3）实验三稀释浓硫酸时，先将______缓慢注入______，并用______不断搅拌。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。

（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

2、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：

（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的阳离子是____。

（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

4、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；

（1）图中的b点表示意义_______。

（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。

5、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

6、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。

请完成下列分析与计算：

（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？

7、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。

8、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

9、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。

（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡

（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢?

（查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下:

I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应

II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色

III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质

（设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置:

（1）与 B装置相比，A 装置的优点是 ________________｡

（实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡

（2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡

（3）C中品红试液褪色，说明_________｡

（4）D的作用是___________｡

（总结反思）:

（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。

（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。

2、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。

（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2

猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：_____

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。

（设计方案）

（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）

3、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：

（实验活动）

（观察与结论）同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。

（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。

同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：

（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？

（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。

（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。

（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。

（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。

4、通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。

（1）氢氧化钙暴露在空气中由于吸收二氧化碳而变质，变质的化学方程式为：___________。

提出问题：氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：①没有变质，样品的成份为___________(填化学式，下同)；②部分变质，样品的成份为___________；③完全变质，样品的成份为___________。

（3）实验探究