2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷【免费】

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷【免费】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷【免费】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的2、下列实验方案不可行的是A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度3、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗4、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A．镁条在密闭容器内燃烧B．向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C．取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气5、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．金属X反应最快 B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是，则金属X一定是Al D．金属Z消耗的稀盐酸一定最少6、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A．合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B．“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C．同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D．使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用7、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应B．d→e的存在说明反应会放热C．e点一定是容器中化学反应的结束点D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl38、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A．实行垃圾分类 B．建设天府绿道C．推广燃煤锅炉 D．严禁车辆任意鸣笛二、填空题（每小题4分，共计20分）1、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为___________。2、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可用于制作钢轨。3、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_____，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。4、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会发现铁丝表面出现______，溶液由蓝色逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______。由此判断，铁的金属活动性比铜______。5、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。①图中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_______铝的熔点（填“>”或“<”）。（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量水，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。①易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式表示）。②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是_______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下： 第一次第二次第三次第四次加入合金质量551015烧杯中稀硫酸质量506040X反应后烧杯内剩余物质量54.964.949.9Y求（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）2、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)3、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是___________g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。4、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？5、某课外小组为“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”展开探究.现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中,待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体7g.计算：（1）样品中锌的质量分数为__________（2）求产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程）6、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？7、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_______。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2______吨。8、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_______g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数______(写出计算过程)。9、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:（1）[提示]①;②浓硫酸能吸水。[提出猜想]①小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是_______( 填序号)。A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2②小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。（2）[实验探究]请回答下列问题:①实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_________。②装置B中NaOH溶液的作用是__________。③若小明的猜想成立,则D中的实验现象是___________，E中反应方程式___________。（3）[反思交流]有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是______________。（4）[拓展延伸]若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是____________。2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr  Al  Cu  ②Al  Cr  Cu ③_____。
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三
实验
方案  实验
现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 __________铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_________ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____（填序号）（1）用砂纸打磨金属片的目的是__________。（2）实验一所发生反应的化学方程式是__________。（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________。（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________。3、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:___________。（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:___________，发生反应的化学方程式为:____________。（3）酒精灯②的作用是_________。（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。（查阅资料）①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能④CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。（猜想与验证）①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:____________ 。②进行猜想：黑色固体粉末可能：:猜想一：全部为铁猜想二：全部是四氧化三铁猜想三：______________ 。③进行实验：取样，加入足量的 _______溶液，若固体 _______（填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _______正确。4、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和______（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是______。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。[提出问题1]铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有______参加了反应，猜测的依据是______。[提出问题2]如何确定此铁锈的组成？[查阅资料]①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在300℃时不分解。②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。③浓硫酸有吸水性[设计方案]兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）[实验步骤]①连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到______，说明气密性良好。②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。③按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ。④连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有______现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。[相关数据] ⅠⅡA装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4[问题讨论]（1）装置B中浓硫酸的作用是______。（2）量气管中水面上放油的目的是______。（3）分析计算测量的数据，FeCO3的质量为______，x的值是______。（4）下列数据组合能确定Fe2O3·xH2O中x的是______（填序号）。①A、B装置反应前后测得的数据②A、C装置反应前后测得的数据③B、C装置反应前后测得的数据[拓展]请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施______。