2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（完整版）

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（完整版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（完整版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃2、有关金属和金属材料的说法中错误的是A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．金属在常温下大多数都是固体3、下列表述和化学方程式书写均正确的是A．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B．一氧化碳作燃料：C．铝制品不易锈蚀的原因:D．检验二氧化碳:4、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度5、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热6、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制作导线 B．氮气用于食品包装C．干冰用作制冷剂 D．金刚石用于裁玻璃8、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A．该化学方程式中n=1B．该反应前后没有元素化合价改变C．该反应属于置换反应D．市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质二、填空题（每小题4分，共计20分）1、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。[古法炼铜]（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：___________，___________。[现代炼铁]　　　图1：高炉炼铁示意图　　　　　　　　　图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________。[湿法冶金]（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成___________。2、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会发现铁丝表面出现______，溶液由蓝色逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______。由此判断，铁的金属活动性比铜______。3、写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧______；（2）铁与稀硫酸反应______；（3）通电分解水______。4、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因________。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______（填化学式）。5、超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用。（1）有些市场上的净水器就用活性炭来过滤和_____水中的杂质。自来水厂常用氯气杀菌消毒，其反应为Cl2+H2O═X+HClO，X的化学式是_____，HClO中Cl化合价为_____。（2）疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是______。（3）高纯硅(Si)是制造手机CPU芯片的材料，制取高纯硅其中一步反应简化示意图如图。该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后_____(填“分子”或“原子”)的种类不变。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）2、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？3、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。4、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)5、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_______g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数______(写出计算过程)。6、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。（1）生成气体的总质量为___________g（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）7、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？8、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？9、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为______：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为______。（提出问题）滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu（反思与评价）上述猜想不合理的是______，请你写出一个原因______。请说出猜想一中滤渣成分的理由是______。（继续探究）甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是______，从而得出猜想一正确。（总结与提升）由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中______的物质一定不存在。2、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。（提出问题）产生的气体是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是______。（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中______猜想一不正确实验2：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想______实验3：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁______猜想三正确写出实验3中发生反应的化学方程式______。（反思交流）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是______。（拓展与延伸）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解：______。3、九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”。(提出问题)小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。(实验探究1)小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：实验固体药品液体药品现象①铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢②铁片5g37%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度很快（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是_______。（2）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_______。(实验探究2)甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_______。（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_______(填“化学”或“物理”)性质。（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_______能使反应加快。（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_______(写化学式)。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_______(填“是”或“不是”)置换反应。(评价反思)在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_______。4、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下 检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_____b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和__；猜想______正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。