2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷A4版

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷A4版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列叙述不正确的是

A．自行车链条涂油可防锈

B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理

C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5

D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸

2、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

3、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性

C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能

D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质

4、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

5、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是

A．O2的检验 B．稀释浓硫酸

C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点

6、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

7、下列图象与所属实验现象相符的是

A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧

C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度

8、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、生活离不开化学，回答下列问题：

（1）选择合适物质的字母填空。

A 活性炭      B 生石灰      C 武德合金      D 空气    E 金刚石      F 石墨

①可用作电极的是____；②可用作食品干燥剂的是___；③可用于防毒面具的是__；④可用作保险丝的是_______；⑤可用于工业制氧气的是_____；⑥可用来切割大理石的是___。

（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：

①大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是________增强，全球气候变暖。

②人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等，属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_______(用化学式表示)。请列举一种新能源_______。

③“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是____(填字母序号)。

A 植树造林      B．捕集、利用和封存CO2      C．提倡使用一次性餐具

2、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。

（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。

（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。

3、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：

（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。

（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。

（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。

4、食品包装袋内常有下列物品。

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；

（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。

①用化学符号表示酒精______________。

②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。

A．混合物            B．单质           C．氧化物

③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。

④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。

A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量

5、科学知识在生产生活中有广泛的应用。

（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。

（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列        来涂抹止痒。（填序号）

A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。

（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。

（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。

（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

2、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

3、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

4、根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为______g

（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。

5、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

6、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：

（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。

（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)

7、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。

（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。

（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

8、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

9、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。

（1）图中A点表示的意义是______。

（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）

（4）这瓶溶液的原溶质是___________。

（探究启示）

（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。

2、某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。

（实验1）探究氧化铜与酸、碱的反应

小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且________。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为________。

（实验2）探究反应后的废液处理及所得滤液的成分

小组同学按图2所示进行实验：

①将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；

②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。

（1）操作①中生成的蓝色沉淀是_______。

（2）操作②的装置中有一处明显错误是__________。

（3）最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是___________。

（实验3）滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以应该不含硫酸铜。

小刚不同意小红的观点，他的理由是__________。

为进一步证明溶液中除硫酸钠外，到底是含有氢氧化钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们设计一个实验方案加以证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，___________。

3、化学兴趣小组同学用如图所示实验探究铝与盐酸的反应。实验时观察到刚开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。

（实验一）数字化实验探究铝和稀盐酸的反应

化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。

（1）图中0s～50s温度和压强均无明显变化的原因是______（用文字表示），50s～100s压强增大的原因是______。

（2）图中A点溶液中的溶质为______（填化学式）。

（实验二）探究灰色固体的成分

（查阅资料）

①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色：铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

（提出猜想）猜想1：灰色固体是铝；

猜想2：灰色固体是氯化铝；

猜想3：灰色固体是______。

（实验探究）将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。

（解释与结论）

（3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为______；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有______。

（4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是______。

综合上述分析，猜想3正确。

（实验三）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸反应，观察实验现象。记录如下：

（解释与结论）

（5）实验三的结论是______。

（交流与反思）

（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，请你设计实验方案进行探究：______。

4、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是________，得出的结论是________；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是________。