2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷(A4版)

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷(A4版)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是

A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．电解水

D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

2、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是

A．A B．B C．C D．D

3、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是

A．生石灰和水反应是放热的

B．该实验说明燃烧不需要氧气

C．生石灰和水反应是分解反应

D．可燃物燃烧要降低其着火点

4、下列化学方程式中书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3

B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑

C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O

D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

5、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是

A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．由一种元素组成的物质一定是单质

6、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是

A．A B．B C．C D．D

7、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

8、下列清洗方法利用乳化作用的是

A．用砂纸清除铁钉表面的锈 B．用汽油清洗油污

C．用洗发水洗头 D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。

2、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性

C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红

（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。

3、I.根据下列实验回答相应问题。

（1）如图装置A、B、C、D中液体变红的是_______（填序号）；

（2）此实验能得到的结论是_______。

（3）此实验装置的优点是_______。

Ⅱ.如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：

（4）装置②小花喷水后的颜色是_______。

（5）装置④中发生反应的化学方程式是______。

4、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。2020年10月郴政办印发《郴州市生活垃圾分类工作实施方案》，从此郴州市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。

（1）图中属于金属材料的是___________（填序号）。

（2）废纸、金属易拉罐应投入___________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是___________（写出一点即可）。

（4）用稀盐酸除铁锈的原理是___________（用化学方程式表示）。

5、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：

（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理___________。

（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是___________（用化学方程式表示）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶

（1）沉淀的总质量是___________。

（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）

2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

3、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是___g。

（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。

4、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

6、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

7、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。

（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。

（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

8、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

9、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 ω 的取值范围为______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。

（知识回忆）按图Ⅰ进行实验，可观察到的现象是_____________，烧杯丙的作用是 ______________。

（发现问题）虽然图Ⅰ实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。

（实验改进）在老师指导下，该同学改用图Ⅱ装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_________________， 该现象主要说明分子的性质是____________ 。

（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图Ⅲ），发现_____________，说明温度对分子的运动速率产生了影响。

（实验结论）图Ⅲ实验说明：温度越高，分子运动速率__________。

（实验反思）对比图Ⅰ实验，图Ⅱ实验的优点是____________（写一条即可）。

2、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据____________。

（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：__________。

（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象

得出结论：小丽的猜想正确。

假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是__________。

（实验反思）（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是__________。

3、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（知识回顾）氢氧化钠的俗名是______________。

（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。

（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是______________。

（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。

（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。

（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。

（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。

（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。

（交流与反思）（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。

（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。

（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。

（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。                            

（结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。

4、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。

（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？

（查阅资料）①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；

②碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。

（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

（ 实验记录）

（实验分析）

（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是___________  。

（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式___________。

（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为___________。

（4）装置 D 的作用是___________。

（实验结论）

（5）HDPE 膜的组成元素是___________(填元素符号)。

（反思拓展）

（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为___________。