2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷一

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷一，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷一（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是A．青铜器文物出土时不会有锈迹 B．青铜的熔点比纯铜高C．青铜的化学性质比较稳定 D．青铜的硬度比纯铜小2、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④3、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝4、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是①试管②反应后的固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤5、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A．火锅底料 B．易拉罐 C．手机电池 D．湿纸巾6、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A．反应后溶液质量增大 B．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生C．滤液中一定有Fe2(SO4)3 D．该反应能证明铁的金属活动性比铜强7、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+4B．TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C．反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑D．在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛8、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B．溶液由蓝色变为无色C．在试管底部沉积一层黑色固体物质D．试管内溶液颜色上浅下深二、填空题（每小题4分，共计20分）1、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可用于制作钢轨。2、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为___________。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是__________，由此可验证分子的性质是___________。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是___________。3、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______。（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是      （填字母）。A．熔点低 B．抗腐蚀性好 C．抗压强度大（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。①铷元素的相对原子质量为______。②铷原子的原子核外有______个电子层，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。①因为氮气的化学性质_______（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。②从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品______（填“易”或“不易”）生锈。4、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_______性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是______。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中        ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中        ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是______。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_____。试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。5、厉害了，我的国：厉害了，我的……！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）性质。A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性（2）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_____。（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。①开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_____。②燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。③开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_____（填字母序号）。A．在金属表面涂油或刷漆B．制成合金C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜D．保持金属表面洁净干燥三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t(杂质不含铁)，用这些铁矿石炼铁。试计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是_________(不要化简)；（2）上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是多少(写出计算过程)。2、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。3、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。4、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：（1）充分反应后，生成氢气的质量为_____。（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）5、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；（2）反应放出的氢气是______g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？6、小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为____g。（2）计算合金中锌的质量______。7、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）8、100吨含杂质20%的铁矿石(主要成分是氧化铁)在理论上可制得多少吨纯铁？(铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳)9、日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是______。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：①产生氢气的质量______。②弹壳中铜的质量分数______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。（猜想）猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；猜想Ⅲ：红色粉末是______（实验）经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图1所示的实验进行探究。请完成下列表格：实验中可能出现的现象结论______猜想Ⅰ正确红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确______猜想Ⅲ正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是______。（反思）从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：______。（拓展）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的______（填序号）。A．硝酸铜溶液      B．稀盐酸     C．氯化亚铁溶液       D．硫酸镁（应用）同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是______（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→______→______→______。2、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和______（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是______。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。[提出问题1]铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有______参加了反应，猜测的依据是______。[提出问题2]如何确定此铁锈的组成？[查阅资料]①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在300℃时不分解。②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。③浓硫酸有吸水性[设计方案]兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）[实验步骤]①连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到______，说明气密性良好。②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。③按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ。④连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有______现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。[相关数据] ⅠⅡA装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4[问题讨论]（1）装置B中浓硫酸的作用是______。（2）量气管中水面上放油的目的是______。（3）分析计算测量的数据，FeCO3的质量为______，x的值是______。（4）下列数据组合能确定Fe2O3·xH2O中x的是______（填序号）。①A、B装置反应前后测得的数据②A、C装置反应前后测得的数据③B、C装置反应前后测得的数据[拓展]请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施______。3、重庆外国语学校初三某班的同学们在学校科技节活动中进行了以下两个探究，现邀请你和他们一起完成探究。（探究一）某种气体可能由二氧化碳、一氧化碳和氢气中的一种或几种组成，小丽同学设计了如图所示的装置并将该种气体依次通过该装置。（1）装置B的作用是__________。（2）若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为__________。（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是__________、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊。（4）为了确定该种气体的成分，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需作何改动？①_______________。②_______________。（探究二）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的种或两种，同学们对该粉末进行了如下的定量探究。取该粉末16g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：（B中装有澄清石灰水）（5）加热前先通一段时间一氧化碳的目的是__________。（6）若粉末中含有氧化铁，则A中发生反应的化学方程式为__________。（7）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待充分反应且装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质为mg。则m的取值范围是__________。4、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是___________。探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）（2）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，…“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式___________取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立 （交流讨论）（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是___________。②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母）A．氯化铜溶液        B．硝酸银溶液        C．硫酸钠溶液        D．硫酸亚铁溶液