苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课堂教学ppt课件

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苏教版选修4 专题二 化学平衡浓度变化对化学平衡的影响400℃，不同压强下N2和H2反应生成NH3达到化学平衡状态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：在一定的温度下，压强增大氨的物质的量分数增大500×105Pa ，不同温度下N2和H2反应生成NH3达到化学平衡状态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：在一定的压强下，温度升高氨的物质的量分数减小讨论当其他条件不变时，改变温度和压强氨气的物质的量分数为什么会发生改变？v正≠ v逆，平衡发生移动 改变外界条件黄色橙色平衡正向移动黄色橙色平衡逆向移动黄色橙色增大生成物浓度小结：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度小结：增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动10mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液10mL 0.01mol·L－1 KSCN溶液4滴1mol·L－1 KSCN溶液4滴饱和FeCl3溶液再往两个培养皿中各滴加3～10滴0.01mol·L－1 NaOH溶液血红色平衡向正反应方向移动降低生成物浓度或增大反应物浓度平衡向逆反应方向移动增加生成物浓度或降低反应物浓度当其它条件不变时问题1 可逆反应在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？怎么移动？为什么? ①增大水蒸气浓度 ②增大H2浓度③加入更多的炭 问题2 对于平衡体系 改变物质的浓度，平衡会怎么移动？问题3在工业生产中适当增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率,以降低生产成本。在 的平衡体系中，为了提高SO3的产量，可以采 取什么样的措施？ 硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫讨论如果向4mL 0.1mol·L－1 K2Cr2O7溶液加水至8mL，对于平衡体系：该如何分析？问题4黄色橙色浓度商Q与平衡常数K的关系 Q K平衡向逆向移动平衡移动方向的判定方法深入研究向 4 mL0.1mol·L－1 K2Cr2O7溶液加水至8mL，对于平衡体系： ，平衡如何移动？Q

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