苏教版选修4 化学反应原理专题二 化学反应与化学平衡第一单元 化学反应速率说课课件ppt

这是一份苏教版选修4 化学反应原理专题二 化学反应与化学平衡第一单元 化学反应速率说课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了内因反应物质的本性，交流与讨论，①什么是有效碰撞，碰撞理论，没足够的能量，足够的能量合适的取向，借鉴投篮获得灵感，没合适的取向，浓度对反应速率的影响，压强对反应速率的影响等内容，欢迎下载使用。

一、化学反应速率的定义：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 (物质的量浓度)
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— (v只为正值) 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
ml/(L•min) 或 ml/(L•s)
（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率； （2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何物质； （3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比； （4）计算时，反应速率不出现负值，即用反应物浓度的减小表示反应速率时，取浓度减小量的绝对值
二、化学反应速率的测定1．测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的，可通过观察和测量体系中的，再进行适当的转换和计算。2．测定方法(1)量气法对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。
(2)比色法有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的 。
三、影响反应速率的因素
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它外部条件如：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等多种因素都对反应速率有影响。（1）当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小；（2）升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小；（3）对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小；（4）使用催化剂，可以加快反应速率。
如何利用化学原理解释以上实验规律呢？
③能够进行有效碰撞的是什么分子？
②有效碰撞的条件是什么？
1．有效碰撞理论(1)有效碰撞：能够的碰撞。(2)发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有较高的能量。②分子在一定方向上发生碰撞。
(3)活化分子和活化能①活化分子： 较高，有可能发生的分子。②活化能：活化分子的与所有分子的之差。
用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
①活化能越低，反应速率越_____②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率
几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：
单位时间内有效碰撞次数越 。
单位体积内活化分子数越 。