苏教版选修4 化学反应原理专题二 化学反应与化学平衡第一单元 化学反应速率课文ppt课件

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自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程
自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.
化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等.这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.
与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。
注：①一定条件指：一定的温度T和压强P， 外界帮助指:通电、光照等。 ②自发反应在恰当条件下才能实现.
⑵特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若 要恢复必须借助外力。
（1）定义：在一定条件下，无需外界帮助就 能自动进行的反应
1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？
P43 “你知道吗” ，思考这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？
共同特点：△H＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态
二、判断化学反应方向的依据
1、根据焓变⊿H（能量）判断
研究表明，对于化学反应， ⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。
“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？
实验现象：有刺激性气味的气体产生，混合物成糊状，小木块和锥形瓶粘在了一起
实验结论：氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热
问题：为什么有些吸热反应或吸热过程也能自发进行呢？
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应有氨气生成，有气体生成使体系的混乱度增大是反应能自发进行的原因之一。
自发过程取向于最大混乱度的倾向。
熵(entrpy):描述体系混乱度的物量，符号：S 单位：J·ml-1·K-1
构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
S（s） ＜ S（l） ＜ S（g）
2、判断化学反应方向的依据二（熵判据） ： 大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增大的倾向。
反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
化学反应的△Ｓ越大，越有利于反应自发进行
⊿S＞0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是⊿S＞0的反应
综上所述,体系能量减小和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变。
3、综合判断 （⊿H、⊿S综合考虑）
△H ＜0 △S>0
△H >0 △S ＜0
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
研究表明：在温度、压强一定的条件下
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。如钢制器件腐蚀。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如石灰石分解，常温下是非自发的，但在1273K时是自发的反应。
1.下列说法不正确的是A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
2.下列反应中，熵减小的是
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
3.下列说法正确的是∶（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4. 自发进行的反应一定是∶（ ）A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或放热反应。