|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    鲁教版九年级化学下册第八单元 第三节 第2课时 盐的化学性质及复分解反应同步练习
    立即下载
    加入资料篮
    鲁教版九年级化学下册第八单元 第三节 第2课时 盐的化学性质及复分解反应同步练习01
    鲁教版九年级化学下册第八单元 第三节 第2课时 盐的化学性质及复分解反应同步练习02
    鲁教版九年级化学下册第八单元 第三节 第2课时 盐的化学性质及复分解反应同步练习03
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“第2课时课后作业题

    展开
    这是一份九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“第2课时课后作业题,共8页。试卷主要包含了选择题,填空题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    第八单元 第三节 第2课时 盐的化学性质及复分解反应

     

    一、选择题

    1.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 (  )

    A.NaOH与稀硫酸       B.CaCO3与稀盐酸

    C.CuSO4KOH       D.AgNO3NaCl

    2.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2H2SO4Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是              (  )

    A. Na2CO3溶液       B. MgCl2溶液

    C. Ba(NO3)2溶液       D. 酚酞试液

    3.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分,有关处物质的说法不正确的是              (  )

     

    OH-

    Cl-

    ……

    ……

    ……

    Fe2+

    ……

    ……

    ……

    A.化学式是FeCl2       B.名称是氯化铁
    C.可溶于水        D.物质类别属于盐     

    4.下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 (  )

    A.Fe3+ Na+ N Cl-        B.K+ Na+ OH- S

    C.H+  K+  S OH-       D.Ba2+ N C Cl-

    5.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是              (  )

    1

    A.——Mg         B.——MgCl2

    C.——H2SO4        D.——Mg(OH)2

    6.[2020·临沂] 将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,能得到无色溶液的是 (  )

    A.硝酸钾和氯化铁

    B.氢氧化钾和盐酸

    C.硫酸铜和氢氧化钠

    D.硫酸钠和氯化钡

    7.下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 (  )

    A.Ba(NO3)2NaClH2SO4HCl 

    B.NaOHFeCl3MgSO4KOH

    C.Ca(OH)2KClNa2SO4NaNO3 

    D.NaClBaCl2CuSO4NaOH

    8.[2019·海南] 用如图2所示装置进行下列实验:中溶液滴入,预测的现象与实际不相符的是              (  )

    2

    选项

    中物质

    中物质

    预测中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钙

    产生气泡

    B

    稀硫酸

    氧化铁

    产生气泡

    C

    氯化钡溶液

    硫酸钾溶液

    产生白色沉淀

    D

    氢氧化钠溶液

    硫酸铜溶液

    产生蓝色沉淀

    二、填空题

    9.利用溶解性表回答相关问题。

    离子

    OH-

    N

    Cl-

    C

    S

    H+

    -

    溶、挥

    溶、挥

    溶、挥

    Na+

    Ca2+

    Ba2+

    Cu2+

    (1)填化学式:一种含氧酸    ,一种不溶于水的盐     

    (2)判断硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否反应?                

    写出理由:                       

    10.现有失去标签的四瓶溶液,分别是稀盐酸、氯化铁、氯化钙、氯化钠溶液中的一种,为了鉴别出它们,进行以下实验,实验步骤及现象如下:

    (1)通过观察,溶液呈黄色的是       

    (2)将剩余溶液分别取样,加入    溶液,可以将它们一次性鉴别出来。 

    11.[2019·遂宁] 某包白色粉末可能含有KNO3CuCl2KClBaCl2中的一种或几种。为验证其成分,做如下实验:

    (1)取样,加入适量水完全溶解,溶液呈无色。

    (2)(1)所得溶液均分为两份,向其中一份滴加硫酸钠溶液,无沉淀产生。

    (3)向另一份滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。据此分析:原白色粉末的组成可能是        ;产生沉淀的化学方程式为                  

    12.分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据如图3所示的微观粒子反应(在水溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。

    3

    (1)请根据图甲、乙、丙任写一个反应的化学方程式:                。该反应属于       (填基本反应类型) 

    (2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质:                         

    (3)请你认真分析图甲、乙、丙,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质是                   

    三、计算题

    13.[2019·鞍山] 小明同学欲测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数,26.5 g该纯碱样品加入100 g水中,使其完全溶解,再加入169.3 g 稀盐酸,恰好完全反应,得到287 g不饱和溶液。请计算:

    (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

    (2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

     

     

     

     

     

     

    ||

    14.[2020·泰安] 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图4所示。下列说法不正确的是              (  )

    4

    A.a点溶液中的溶质有2

    B.c点溶液中的溶质有3

    C.ab(不包括a)有沉淀生成

    D.d点溶液的pH>7

    15.[2019·玉林] 为了探究物质的化学性质,某兴趣小组做了如图5甲所示实验。实验结束后,小组同学将AB两支试管中的上层清液倒进一只洁净的烧杯中,观察一段时间后才有气泡产生,然后有白色沉淀生成(如图乙)。请回答下列问题。

    5

    (1)Na2CO3溶液呈    性。 

    (2)B试管中出现的现象是         

    (3)A试管中的物质充分反应后,所得溶液的溶质有         

    (4)写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式:                      

    (5)小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究。

    [作出猜想] 猜想:NaCl;猜想:NaClNaOH;

    猜想:NaClBaCl2

    [评价交流] 你认为以上猜想    不合理,理由是                       。你的猜想为         

    [实验验证] 小组同学取少量滤液于试管中,只加入一种溶液,就确定了滤液的溶质成分,加入的溶液是     

    [总结归纳] 可溶性物质反应后,所得溶液中溶质的组成最简单的情况是反应物                             

     

     

     

     

     


    答案

    1.D [解析] AgNO3NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO3,AgCl为白色沉淀。

    2.A [解析] Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2H2SO4Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、有气泡冒出、无明显现象。

    3.B [解析] 处物质的阳离子是亚铁离子,阴离子是氯离子,名称是氯化亚铁,化学式为FeCl2,可溶于水,属于盐。

    4.B [解析] Fe3+的水溶液显黄色;H+OH-能结合生成水,不能大量共存;Ba2+C能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存。

    5.B [解析] MgCl2与碱反应会生成氢氧化镁沉淀,不能得到硫酸镁。

    6.B [解析] A中氯化铁溶液显黄色,C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀,D中会产生硫酸钡白色沉淀。

    7.D [解析] DCuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaCl溶液。

    8.B [解析] 稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体;稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,没有气体产生;氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应产生硫酸钡白色沉淀;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。

    9.(1)H2SO4(合理即可)  CaCO3 (合理即可)

    (2)不能反应 不满足复分解反应发生的条件

     [解析] (1)写出的含氧酸可以是HNO3H2CO3H2SO4 ;不溶于水的盐可以是CaCO3BaCO3CuCO3BaSO4(2)判断复分解反应能否发生,要看是否满足复分解反应发生的条件,即是否能够生成气体、沉淀或水。硝酸钠溶液和硫酸铜溶液不能产生气体、沉淀或水,故不能反应。

    10.(1)氯化铁溶液 (2)碳酸钠(合理即可)

    [解析] (1)Fe3+溶于水显黄色。(2)加入含碳酸根离子的盐溶液,产生沉淀的是氯化钙溶液,生成气体的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液。

    11.KNO3KClKCl 

    KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3

    [解析] 取样,加入适量水完全溶解,溶液呈无色,则不可能含有氯化铜;将所得溶液均分为两份,向其中一份滴加硫酸钠溶液,无沉淀产生,说明不含氯化钡;向另一份滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中有氯离子,故原粉末中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾,粉末组成可能为氯化钾或氯化钾和硝酸钾的混合物。

    12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可) 复分解反应

    (2)图甲中反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)

    (3)离子结合生成水、气体或沉淀

    [解析] (3)由图甲、乙、丙发生的反应可知,上述反应都属于复分解反应,由微粒的变化可知,发生反应的实质是离子结合生成水、气体或沉淀。

    13.:(1)生成二氧化碳的质量为100 g+26.5 g+169.3 g-287 g=8.8 g

    设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y

    Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

    106    117   44

    x    y   8.8 g

    = x=21.2 g

    = y=23.4 g

    该样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%

    (2)反应后溶液中氯化钠的质量为26.5 g-21.2 g+23.4 g=28.7 g

    所得溶液中溶质质量分数为×100%=10%

    :(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%;(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%

    14.B [解析] 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。a点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质有2,即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠;c点表示部分硫酸铜和氢氧化钠发生反应,溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜;ab(不包括a)氢氧化钠和硫酸铜反应,有氢氧化铜沉淀生成;d点表示氢氧化钠溶液过量,溶液的pH>7

    15.(1)碱 

    (2)生成白色沉淀 

    (3)Na2CO3NaOH 

    (4)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

    (5)[评价交流]  HClNa2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应,将其消耗完 NaClNa2CO3

    [实验验证] 稀硫酸 

    [总结归纳] 恰好完全反应

    [解析] 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,AB两支试管中的上层清液倒进一只洁净的烧杯中,观察一段时间后才有气泡产生,然后有白色沉淀生成,所以反应结束,试管A中含有碳酸钠、氢氧化钠,试管B中含有氯化钡、稀盐酸。(4)烧杯中有气泡产生是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(5)[实验验证] 稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故加入稀硫酸可确定滤液的溶质成分。[总结归纳] 可溶性物质反应后,所得溶液中溶质的组成最简单的情况是反应物恰好完全反应,此时溶液中只有可溶的生成物。

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        鲁教版九年级化学下册第八单元 第三节 第2课时 盐的化学性质及复分解反应同步练习
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map