2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷(A4版)

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷(A4版)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷(A4版)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2、下列化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧： B．电解水：C．木炭氧化铜 D．铁钉中加入稀盐酸：3、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染4、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是A．甲瓶中的铁丝生锈B．对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C．对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D．对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气5、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃6、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾7、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B．向铜锌合金中加入足量稀盐酸C．等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D．在某一密闭装置内点燃白磷8、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A．单质：氧气、水、氦气 B．氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢C．混合物：空气、石油、水银 D．合金：黄铜、青铜、氧化铜二、填空题（每小题4分，共计20分）1、 “化”说口罩。（1）医用口罩使用的熔喷布主要成分是聚丙烯（(C3H6)n），聚丙烯中碳、氢元素的质量比为___。（2）活性炭口罩具有良好的___性，能有效阻隔空气中的苯、甲醛等有害气体。（3）北京理工大学研制出一种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中(相对湿度为40%以上)臭氧(O3)去除率可达100%，反应微观示意图如图所示。①相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于___(填“混合物”或“纯净物”)。②该反应___(填“属于”或“不属于”)置换反应。③臭氧被去除后，全部转化生成了___。2、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）现有H、O、C、Mg四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学符号：①标出氧化镁中镁元素的化合价______；②酒精灯的燃料______；③最清洁的燃料______；④一种金属阳离子______。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。（4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是______。（5）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含______量的不同。3、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。4、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。[古法炼铜]（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：___________，___________。[现代炼铁]　　　图1：高炉炼铁示意图　　　　　　　　　图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________。[湿法冶金]（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成___________。5、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.57m3.5分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m=___________。（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）2、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)3、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。4、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)5、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；（2）反应放出的氢气是______g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？6、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。（1）该合金的成分为___________；（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；（4）合金样品中铜的质量分数为___________；（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。7、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？8、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式______。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。9、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为___g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中金属的存在情况进行了探究。（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）；猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取10g的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有铝  ②取步骤①所得滤渣，加100g过量的______，充分反应滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有______（探究结论）猜想3成立。（反思）（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______；（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______；（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是______；（4）称量。实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数______。（请写出计算过程）2、松雷中学化学兴起小组的同学在学习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如图所示。（1）写出B试管中的实验现象______。（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是______（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题）C废液缸中的溶质是什么？（猜想假设）（3）小松同学猜想：______（填化学式）小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4小铁同学猜想：FeSO4（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是______。（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入______，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。（归纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，______一定不存在。3、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和______（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是______。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。[提出问题1]铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有______参加了反应，猜测的依据是______。[提出问题2]如何确定此铁锈的组成？[查阅资料]①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在300℃时不分解。②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。③浓硫酸有吸水性[设计方案]兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）[实验步骤]①连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到______，说明气密性良好。②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。③按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ。④连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有______现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。[相关数据] ⅠⅡA装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4[问题讨论]（1）装置B中浓硫酸的作用是______。（2）量气管中水面上放油的目的是______。（3）分析计算测量的数据，FeCO3的质量为______，x的值是______。（4）下列数据组合能确定Fe2O3·xH2O中x的是______（填序号）。①A、B装置反应前后测得的数据②A、C装置反应前后测得的数据③B、C装置反应前后测得的数据[拓展]请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施______。4、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。（提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（探究过程）步骤活动内容收集证据分析并得出结论一（1）查阅资料：金属锌在室温下很脆（2）取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是______。二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是______。三（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是______。（2）将打磨过的锡纸(质量为m克)放入试管中，加入________溶液，静置观察。（3）中锡纸表面无明显变化锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡。（交流评价）小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是______(请用化学方程式表示)，且生成的金属锌与铝的颜色均为______，因此无法得出结论。（继续探究）请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸_____（实验结论）锡纸中金属是铝。