2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷通用

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷通用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液

2、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

3、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

4、下列示意图能表示加水稀释pH＝0的溶液的是

A． B．

C． D．

5、下列说法或做法不正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳

C．分子在不断运动着

D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长

6、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是

A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷

C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸

7、下列化学方程式中书写正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3

B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑

C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O

D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

8、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属

B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：

（1）___________；

（2）___________。

2、科学知识在生产生活中有广泛的应用。

（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。

（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列        来涂抹止痒。（填序号）

A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。

（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。

（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。

（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。

3、请根据以下描述回答问题：①醋酸学名乙酸，②是一种无色、有刺激性气味的液体，③熔点16.6°C，④沸点117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。

（1）描述的是醋酸物理性质的是______（填序号）。

（2）描述的是醋酸化学性质的是______（填序号）。

（3）描述的是醋酸用途的是______（填序号）。

4、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。

（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；

（2）常用于冶金工业的化合物_____；

（3）可用于食品干燥剂的是_____；

（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；

5、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是______（填标号）；

（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式______。

（3）能证明C中发生了反应的现象是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。

（1）样品中Fe2O3的质量为　　g。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

2、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

4、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)

试计算：

（1）样品中氯化铜的质量为______克？

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？

5、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

7、利用方程式进行计算

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：

（1）m=_______g。

（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。

8、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

9、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。

（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。

（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH

Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物

Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色， 说明蚁酸显酸性。

（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是 CO2； 猜想Ⅱ是____________。

（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。

①先通N2的目的是_____________；

②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ __________（填“成立”或“不成立”）；

③装置C中的反应现象是____________；

④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _____________；

[结论]

（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ___________；

[讨论交流]

（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ___________。

[拓展延伸]

（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）：

分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。

2、蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。

（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（查阅资料）1．甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。

2．一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）

（实验探究一）探究蚁酸的酸性

Ⅰ、（1）小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

Ⅱ、进行实验。

（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。

（3）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______（填化学式）。

（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。

（推断与猜想）（4）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是______。

（进行实验）（5）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

①实验时装置A中无明显变化，则猜想一______（选填“成立”或“不成立”）。

②装置B的作用是______。

③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中的现象是______，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。

（拓展延伸）（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______。

A．牙膏        B．食醋       C．肥皂水       D．烧碱

3、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：

（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

（查阅资料）

①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示

（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。

（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。

（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。

（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。

（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。

（提出问题）无色滤液的溶质是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

（进行实验）

4、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

（查阅资料）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性

（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？

（猜测）猜想一：只有CO

猜想二：只有______

猜想三：含有CO和CO2

（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

（1）观察到______（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。

（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；E装置中出现______的现象；

（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是______；

（问题讨论）

（1）B装置的作用是______；D装置的作用是______；

（2）装置末端酒精灯的作用是______。