2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【新版】
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(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、下列图象与所属实验现象相符的是
A.稀释NaOH溶液 B.镁在空气中燃烧
C.铁加入稀盐酸中 D.氧气的溶解度
2、掌握分类的方法对于化学学习非常重要,以下物质分类错误的是
A.稀有气体:氖气 B.氧化物:二氧化硫、甲烷
C.单质:金刚石 D.酸:碳酸、硫酸
3、小颖同学按如图所示进行了实验探究,下列有关分析中错误的是
A.该实验能证明分子在不断地运动 B.浓氨水和酚酞都具有挥发性
C.氨气的水溶液显碱性 D.小烧杯B起参照对比作用
4、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理),该装置可用于
A.二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B.锌和盐酸制取氢气
C.碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D.氧化钙和浓氨水制取氨气
5、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是
A.CO2(CO)——点燃
B.CaO(CaCO3)——加水溶解,过滤
C.Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入少量铜粉,过滤
D.银粉(Zn)——加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
6、如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是
A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.二氧化锰和水 D.石灰石和稀盐酸
7、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是
A.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
B.单质都是由同种元素组成的,由同种元素组成的物质不一定是单质
C.铁丝生锈质量增大,蜡烛燃烧质量减小,所以这些反应不遵循质量守恒定律
D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
8、下列有关实验现象的描述正确的是
A.将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中:带火星木条复燃
B.将引燃的铁丝伸入空气中:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热
C.加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸:溶液由红色变为紫色
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、请用适当的化学用语填空.
(1)铝元素:_______。
(2)2个氢原子:________。
(3)碱中含有的阴离子:________。
(4)五氧化二氮:_______。
2、写出下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化镁中和胃酸过多:_______;
(2)铝制品耐腐蚀的原因:_____;
(3)铜与硝酸汞溶液反应:_____;
3、化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用化学语言,请用化学用语(化学式)表示:
(1)硅元素___________;
(2)两个铜离子________________;
(3)8个二氧化氮分子___________;
(4)五氧化二磷白色固体___________;
(5)造成煤气中毒的物质是___________;
(6)地壳中含量最多的金属元素是___________;
(7)空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________;
(8)食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰,其化学式为_________。
4、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动,也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,仪器A是一种带有刻度的滴管,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图乙和图丙。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________;
(2)图甲中,仪器A中溶液的溶质是______(填化学式);
(3)图乙中,说法错误的是______(填字母);
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后,溶液pH会变为0
(4)图丙中,图像说明中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
5、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。
(1)青铜是铜锡合金,青铜属于______(填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”),它抗腐蚀性比纯铜的______(填“强”或“弱”)。
(2)铁是目前世界上使用最多的金属。
①从宏观看,铁由______组成(填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”,下同);从微观看,铁由______构成。
②工厂铁制零件容易锈蚀,工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应方程式为______。
③铝比铁更活泼,却比铁更不容易生锈的原因是______。
三、计算题(每小题4分,共计36分)
1、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入92g稀硫酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。
(1)样品中Fe2O3的质量为 g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下表所示:
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答下列问题:
(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为_______。
(2)上表中,a的值为_____。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
3、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50.00g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。
4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液液的pH的变化如图所示试回答:
(1)a点溶液中含有的离子有______。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。
(3)计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)
5、黄铜(铜和锌的合金)被广泛用于生活和生产中,铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中,另取80g稀硫酸,分四次等质量加入,每次均充分反应,实验过程数据记录如表。
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀硫酸的用量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 17.4 | 14.8 | 12.2 | 12 |
分析上述数据,请回答下列问题:
(1)第4次实验结束后溶液的pH_____7(选填“>”“=”或“<”)。
(2)通过计算,该黄铜螺母中铜的质量分数为________,材料性能属于________(填“优良”或“一般”)。
(3)求出所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
6、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后,向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体,恰好完全 反应;向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品(样品有杂质且杂质不含镁元素,不与稀盐酸反应), 充分反应后天平再次平衡,则该金属镁样品中镁的质量分数 ω 的取值范围为______。
7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质不溶于水,不与酸反应),进行如下实验,第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________;
(2)根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量(x)的比例式_____________;
(3)若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸,则需要加水的质量为________;
(4)赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________;
(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________;
(6)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁,则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。
8、利用方程式进行计算
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g,向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示,当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。
请计算:
(1)m=_______g。
(2)恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。
9、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:
(1)若a为100g,则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)当氢氢化钠溶液加入的质量为b时,所得溶液中含有的阴离子为______。
四、实验探究(每小题5分,共计20分)
1、某化学小组的同学们学习“中和反应”后,在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合,如图1所示。
(1)其反应的化学方程式为______;
(2)同学们发现该反应没有明显的现象,进行了如下实验探究。
(提出问题1)如何验证该反应已经发生?
(进行实验)同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验,结果如图2所示:
(反应评价)你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是:______。
(3)(提出问题1)如何验证该反应已经发生?
(进行实验)同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验,结果如图2所示:
(反应评价)你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验______,请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由______。
(提出问题2)图1B图溶液中溶质的成分有哪些?
(进行实验)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取B图中的少量溶液于试管中加入______。 | 观察到______。 | B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4 |
经思考,同学们认为用另一种不同类别的试剂______,也能达到相同的目的。
(拓展延伸)将C图试管中的物质静置,上层清液中一定含有的溶质是______。
2、为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
(查阅资料)甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
(提出猜想)实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1、H2和CO2;猜想2、CO和H2O。
(设计实验)20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
(实验预测)若猜想1成立,则D中的实验现象应为______。
(进行实验)实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。
3、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。
实验步骤
步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞溶液,溶液呈_____色。
步骤二:将稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式____________。
步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中的溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。
思考拓展
(1)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料:Ⅰ酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下:
pH | |||
颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 |
Ⅱ氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是___________________
(2)为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠,进行如下实验:
操作 | 现象 | 结论 |
将白色固体溶于水形成溶液,向其中滴加硫酸铜 溶液,振荡、静置 | 无_______色沉淀生成 | 白色固体不是氢氧化钠 |
继续探究
(3)下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:__________
4、某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中,一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
(提出问题)灰白色沉淀可能含有什么物质?
(查阅资料)①Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O;
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;
③碱式氯化镁(Mg(OH)C1)不溶于水,受热易分解生成MgO和HCl气体。
(提出假设)甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12,你认为原因是_____。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有:①Mg;②Mg(OH)C1;③Mg(OH)2
(实验探究)乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后,分别置于编号为①、②、③的试管中。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 向试管①中加入适量_____(填物质名称) | 沉淀消失,无气泡产生 | 不含有Mg |
实验2 | 加热试管②,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 | 滤纸条变红 | 生成_____ |
实验3 | 加热试管③,将产生的气体通过变色硅胶 | 硅胶由蓝色变为粉红色 | 生成_____ |
(讨论分析)灰白色沉淀的组成为_____,实验2中发生反应的化学方程式是_____。
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