2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列有关溶液的说法错误的是

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

2、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是

A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出

C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出

3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-

B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现

C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变

D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

4、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C

B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C

C．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A

D．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出

6、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是

A． 向一定量的水中不断加入氯化钠

B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液

C． 双氧水与二氧化锰反应

D． 高温条件下一氧化碳还原化铜

7、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g

8、下列物质不能溶于水形成溶液的是

A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。

2、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。

（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。

A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定

（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。

①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体

A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。

3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。

（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。

（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。

（4）小明同学进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。

（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。

4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

5、影响气体溶解度的外界因素有___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：

（1）稀硫酸的溶质质量分数？

（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？

2、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)

（1）实验中产生氢气的质量是_____g。

（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)

3、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。

（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

4、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

5、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？

6、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：

（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。

（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）

（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？

7、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

8、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

9、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：

（1）用集气瓶装满一瓶空气；

（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；

（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________．

（4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．

（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．

（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________

2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你根据下列实验装置完成有关问题

（1）图1是探究燃烧的条件。由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_______________________。

（2）图2是探究铁生锈的条件。一周后试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉无明显变化。对比试管______（选填字母序号，下同）中的实验现象，说明铁生锈一定要有水参加；对比试管__________中的现象，说明铁生锈必需水和氧气同时参加。

（3）图3是探究影响物质溶解性的因素。对比A试管和B试管，发现B试管中固体可溶， A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________。某同学又补充了C试管所示实验，他想探究的影响因素是__________________。

（4）图4探究常温下镁与铁的金属活动性。分别向盛有等质量镁条与铁粉的两只试管中同时加入等质量等质量分数的稀盐酸，观察试管中金属表面产生气泡的快慢。请你指出其中的不合理之处：______________。

3、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。

（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：

（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。

（实验现象及结论）

（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。

（实验应用）

（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。

（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。

（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）

（拓展延伸）

（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。

请回答下列问题：

样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。

4、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：

（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度

（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是______｡

（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡

（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是______｡

（实验二）比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果

步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水｡

步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞｡

步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶｡

测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示｡

（4）图3中曲线AB段压强增大的原因是______｡

（5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为______｡

（6）由图3中曲线可知，三种试剂中______吸收二氧化碳的效果最好｡

（7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指______（填“200”“400”或“800”）s时｡