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    2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精选

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    这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精选,共11页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。

    最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精选

    (考试时间:90分钟,总分100分)

    班级:__________    姓名:__________      分数:__________

    一、单选题(每小题3分,共计24分)

    1、发生结晶现象的溶液,一定是

    A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液

    2、下列实验方案不能达到实验目的的是

    A.除去氧化铜中的炭粉:在氧气流中灼烧

    B.区分一氧化碳和甲烷:在空气中点燃,看火焰颜色

    C.检验一氧化碳中的二氧化碳:将气体通过澄清石灰水

    D.鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵:取样,分别溶于水中,观察溶液温度变化

    3、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是

    A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

    B.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小

    C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    D.计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(24.0mL),水的质量是25g

    4、今年54日,习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调:水是生存之本,文明之源,要坚持节水优先,抓好水污染的防治工作。下列有关水与溶液的说法正确的是

    A.实验室的废水和废液可以直接排入下水道

    B.溶液是均一、稳定的混合物

    C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

    D.电解水时,负极产生的是氧气

    5、如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是

    A.60℃时,bc点对应的都是饱和溶液

    B.a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

    C.b点的饱和溶液降温到a点,有晶体析出

    D.60℃时,向50g水中加入60g KNO3,形成不饱和溶液

    6、下列有关溶液的说法正确的是

    A.配制溶液时,搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

    B.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

    C.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

    D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0

    7、如图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

    A.t1时,三种物质的溶解度大小顺序为ABC

    B.t3时,ABC的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=C

    C.t3A的饱和溶液中含有少量B物质时,可以采取冷却的方法提纯A

    D.t3B的饱和溶液降温到t1,会有晶体析出

    8、如图所示,向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是

    A.氢氧化钠 B.碳酸钙

    C.硝酸铵和氢氧化钙 D.氯化钠

    二、填空题(每小题4分,共计20分)

    1、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液,陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后,烧杯底部结晶析出3g溶质,第二次蒸发后,烧杯底部沉积了8g溶质,第三次蒸发后,烧杯底部将会沉积_________g溶质,第三次蒸发后,溶液的溶质质量分数是____________

    2、生活与化学密切相关,请用你学到的知识回答:

    (1)日前使用的煤、石油、天然气均为___________(可再生不可再生”)能源。

    (2)石油的综合利用是利用石油中各成分的___________不同,将它们分离,得到不同的产品。

    (3)通常所说的煤气中毒是指____________(填化学式)引起的中毒。

    (4)为保证安全,凡是可燃性气体,点燃前都要检验气体的________

    (5)煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是_______

    (6)炭雕以活性炭为原料,对甲醛等有害气体有很强的__________作用,能净化室内空气。

    (7)洗涤灵能洗去盘子上的油渍,原理是洗涤灵对食用油有____作用,它能增强乳浊液的___性。

    3、ABC三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

    (1)P点的意义为_____

    (2)t2时分别把10gABC加入50g水中,能形成饱和溶液的是_____

    (3)t1ABC的饱和溶液分别升温到t2,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____

    4、化学与生产、生活联系紧密。

    (1)北京冬奥会火炬飞扬使用液氢作为燃料,实现零碳排放,践行绿色冬奥理念。氢气燃烧的化学方程式为____

    (2)泰州为举办省运会新建了许多场馆,使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____

    (3)家庭厨房中用洗洁精清洗油污,利用了洗洁精的____作用。

    (4)农业上配制100kg15%的食盐溶液用来选种,需要食盐____kg

    (5)生铁和钢性能不同主要是由于____不同。

    (6)自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒,标出氯气中氯元素的化合价____

    (7)氧气的工业制法为分离液态空气法,则氮气的工业制法为____

    5、根据图示信息,用化学用语填空:

    (1)写出溶质中金属元素的元素符号______

    (2)写出溶液中大量存在的阴离子的符号______

    (3)写出溶液中溶剂的化学式______

    三、计算题(每小题4分,共计36分)

    1、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,做了如下实验:取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。求:(写计算过程)

    (1)加入的氢氧化钠溶液的质量。

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

    2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g.试回答:

    (1)生成气体的总质量为___________g

    (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)

    (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

    3、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应,得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

    4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中:(相对原子质量:H-1    O-16    S-32    Zn-65

    (1)最多可溶解的锌的质量为多少?

    (2)同时产生氢气的质量为多少?

    (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?

    5、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气,反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g,加入200g稀硫酸中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

    6、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液,现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算:

    (1)400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g

    (2)若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液,则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g,需要加水的质量为______g。(写出计算过程)

    7、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:

    (1)石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。

    (2)求所得溶液的溶质质量分数_____。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤,结果保留一位小数)

    8、13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中,当锌粒完全反应后:

    (1)最多可以放出多少克的氢气?

    (2)盐酸溶液中溶质的质量分数是多少?

    9、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算:

    (1)参加反应的过氧化氢的质量为___g

    (2)生成氧气的质量是______(请列式计算)

    四、实验探究(每小题5分,共计20分)

    1、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。

    (药品器材)水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

    (实验探究)三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下:

    实验

    水的体积

    所加物质

    测量液体温度(℃)

    实验1

    50 mL

    硝酸铵

    15

    实验2

    50 mL

    氯化钙

    28

    实验3

    X

    氯化钠

    21

    实验4

    50 mL

    22

    (数据分析)

    (1)表中X为________mL。

    (2)比较实验2与实验4,可获得的结论是______。

    (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是_______。

    (反思评价)

    (4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是_____(可多选)。

    A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

    B 加入物质的质量可能不相等

    C 加入物质的种类不一样

    2、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色,设计如图装置进行实验探究。

    (实验步骤)

    ①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质,排尽气球中的空气;

    ②连接AB装置,通入氧气至气球重新鼓起时,关闭止水夹,测得试管B实验数据如下:

    编号

    试管B中加入的物质

    温度

    pH

    变色情况

    1

    80mL蒸馏水

    20g葡萄糖

    20

    7

    7天后仍无明显变化

    2

    80mL蒸馏水

    20g葡萄糖

    60

    7

    7天后呈浅黄色

    3

    80mL蒸馏水+1mL稀硫酸

    20g葡萄糖

    20

    3

    7天后仍无明显变化

    4

    80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液

    20g葡萄糖

    20

    11

    7分钟后呈浅黄色

    请根据以上信息回答问题:

    1)写出仪器M的名称_____

    2)在实验开始前需要的操作是_____

    3)实验1配制的溶液溶质质量分数为_____(水的密度为1.0g/mL)。

    4)写出装置A发生反应的化学方程式_____

    5)通过实验12,你得到的结论是_____

    6)小傅同学认为通过比较实验134,可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误:_____

    3、小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图1所示。

    (查阅资料)

    ①锌皮中含有少量的铁

    ②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成

    ③有关数据见下表

    温度/p

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    NH4C1

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnC12

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    (实验探究一)小明取适量黑色糊状填充物,按图2所示实验流程进行探究。

    (1)溶液A中溶质主要有_____________(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 ___________。

    (2)欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是_____。

    (实验探究二)小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。

    (1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是____________。

    (2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时,该溶质是_____(填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有________种溶质。

    (3)若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量__0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。

    4、某校化学兴趣小组在老师指导下,对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。

    (初步探究)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式:_____

    (继续探究)小组同学通过查阅资料得知,溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂,氯化铜溶液中含有H2OCu2+Cl,到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢?

    (作出猜想)

    猜想一:可能是H2O

    猜想二:可能是_____

    猜想三:可能是Cl

    (分析交流)猜想一肯定是错误的,因为_____

    (实验探究)为了进一步验证猜想,小组同学设计了如表实验:

    实验操作

    实验现象

    其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液

    无明显变化

    其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液

    无明显变化

    其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入_____(填化学式)溶液

    立即产生大量气泡

    (结论反思)猜想_____成立。

    (拓展应用)与课本中二氧化锰相比,从循环利用的角度分析,_____(填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”)更适合作该反应的催化剂。

    (深入探究)小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知,100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

    实验编号

    离子

    加入量(mg/L

    分解率%

    2

    Al3+

    1.0

    2

    Fe3+

    1.0

    15

    Cu2+

    0.1

    86

    Cr3+

    0.1

    96

    (交流反思)实验①的目的是_____,通过以上探究可得出的结论:_____(写一点即可)。

    (继续探究)在实验时,小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等,氯化铜溶液颜色与什么有关呢?

    1)小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。

    (实验)步骤Ⅰ:用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中;步骤Ⅱ:往小烧杯中加入一定量的蒸馏水,搅拌,观察溶液的颜色并记录。

    室温下的实验现象及数据记录如表:(水的密度为1g/mL

    加入水的体积/mL

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    50

    溶液颜色

    深绿

    墨绿

    墨绿

    蓝绿

    绿色

    深蓝

    蓝色

    蓝色

    浅蓝

    淡蓝

    a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。

    b 仅从上述实验数据判断,为配制蓝色的氯化铜溶液,其溶液中溶质质量分数不超过_____(数据精确到0.1%)。

    2)老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关,请设计实验验证_____

     

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