2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷完整

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷完整

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧

C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体

D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、下列常见现象中，发生化学变化的是

A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色

3、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用带火星的木条复燃来检验氧气

C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

4、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是

A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大

B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子

C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同

D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+

5、下列实验现象描述错误的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

6、下列实验方案或措施正确的是

A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质

B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水

C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶

D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO2

7、下列图象与所属实验现象相符的是

A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧

C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度

8、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；

①CuCuSO4；②CuSO4

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。

2、物质溶解性口诀：

酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

3、根据所学知识回答下列问题：

（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。

②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。

A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广

C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高

（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。

①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。

②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。

A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定            

B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上

C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸

③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。

A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)

4、酸碱与指示剂的反应

5、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）

A．该元素的元素符号为S

B．该元素在第三周期属于金属元素

C．该元素原子的质子数为16

D．该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①中原子团的化合价为___________。

②写出X的化学式：___________。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后原子的种类，数目不改变

C．反应前后元素化合价都不变

D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：

（1）维生素C中含有______种元素，

（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；

（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；

（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．

2、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

3、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

4、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。

（1）图中A点表示的意义是______。

（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）

5、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。

（2）上表中，a的值为_____。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

6、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。

（1）样品中铜的质量_________g；

（2）混合物中氧化铜的质量分数；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

7、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

8、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．

（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）

（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。

（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。

9、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

Ⅰ.容器底部固体成分探究

(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究

(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。

(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

(实验探究2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。

（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。

（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。

Ⅲ.深入探究

(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？

(猜想假设)①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。

(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。

(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_______有关。猜想②成立。

Ⅳ.废液处理

将(实验探究1)和(实验探究4)中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。

2、通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。

（1）氢氧化钙暴露在空气中由于吸收二氧化碳而变质，变质的化学方程式为：___________。

提出问题：氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：①没有变质，样品的成份为___________(填化学式，下同)；②部分变质，样品的成份为___________；③完全变质，样品的成份为___________。

（3）实验探究

3、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（知识回顾）氢氧化钠的俗名是______________。

（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。

（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是______________。

（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。

（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。

（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。

（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。

（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。

（交流与反思）（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。

（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。

（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。

（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。                            

（结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。

4、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：

（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？

（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；

Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。

（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。

（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：

（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。

（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：

①三个实验可能观察到的现象依次是______；

②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。