2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【可编辑】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【可编辑】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是

A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变

B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用

C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼

D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大

2、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

3、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是

A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b

B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液

C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b

D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等

4、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出

D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液

5、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两物质的溶解度相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少

6、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠

B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液

C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多

D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠

7、下列有关溶液的说法错误的是

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

8、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。

（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)，10℃时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（2）m点表示的意义是___________。

（3）t2℃时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。

（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

2、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：

（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。

（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。

（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。

（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。

3、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了________作用。

（2）生铁和钢性能不同的原因：________________。

（3）铁生锈是铁与空气中__________发生了一系列的反应。

4、化学与我们的生活息息相关。

（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石  中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。

①可用___________切割大理石；

②可用___________制得焦炭；

③可用___________捂口鼻逃离火场；

④可用___________制造电光源；

⑤可用___________除衣服上的油污；

⑥可用___________制造人造骨骼。

（2）根据下列信息回答：

①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；

②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。

A．塑料瓶        B．旧报纸       C．铝制易拉罐

5、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：

（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。

（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。

（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。

（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（3）此稀盐酸的溶质质量分数？

（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

2、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

3、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______；

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；

（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。

4、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

5、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。

（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。

（2）醋酸这种物质由___________构成。

（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。

（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。

6、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？

7、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

8、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

9、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？

（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。

实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响

实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响

实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响

（解释与结论）

（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。

（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。

（3）实验2-3中 a =_____ g。

（4）实验3的结论是_______。

（反思与评价）

（5）以下说法正确的是_______。（填序号）

A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快

B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一

C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好

D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂

（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。

2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你根据下列实验装置完成有关问题

（1）图1是探究燃烧的条件。由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_______________________。

（2）图2是探究铁生锈的条件。一周后试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉无明显变化。对比试管______（选填字母序号，下同）中的实验现象，说明铁生锈一定要有水参加；对比试管__________中的现象，说明铁生锈必需水和氧气同时参加。

（3）图3是探究影响物质溶解性的因素。对比A试管和B试管，发现B试管中固体可溶， A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________。某同学又补充了C试管所示实验，他想探究的影响因素是__________________。

（4）图4探究常温下镁与铁的金属活动性。分别向盛有等质量镁条与铁粉的两只试管中同时加入等质量等质量分数的稀盐酸，观察试管中金属表面产生气泡的快慢。请你指出其中的不合理之处：______________。

3、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。

（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐；    ②花生油；    ③面粉；   ④泥土。

（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。

（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：

（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。

（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：

（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。

（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。 _______

4、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。

实验一、高锰酸钾制取氧气：如图,用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器,制取氧气.

(1)仪器⑤的名称是_______________；

(2)制取并收集氧气时,应选用图中的仪器有_________。(填序号);利用此原理还需要补充的一种仪器是_________，在此实验中该仪器的用途是___________,该反应的方程式为:________________,根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是____。

(3)实验时需要使用酒精灯,下列使用酒精灯的操作正确的是__________(从图中选出正确的操作编号).

(4)小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进人了导气管,可采用的补救措施是__________________(答一种即可)。

实验二、探究高锰酸钾的溶解性：小组同学设计了如图所示实验,请根据实验操作图示回答相关问题:

(1)步骤一:如图操作,振荡后静置,观察到:A试管中晶体全部溶解,溶液呈____色；B试管中晶体不溶解,汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是__________。

(2)步骤二:如图操作,将步骤一中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置,观察现象。请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由：________________________。

实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫：如图所示,在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条,在一头蘸一些硫粉,并点燃,迅速伸人烧杯B中,片刻后取出小木条,振荡烧杯A,可观察到烧杯A中出现的现象是 _____，该反应的化学方程式可表示为，其中X的化学式是_____，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是__________________。

I拓展实验

实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液,结果手上的皮肤变成了棕黄色,经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因,并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究:

查阅资料:KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

讨论分析:构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质,其属于_________(填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”),遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀,因此皮肤呈现棕黄色。进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性:

实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表:

实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,浸泡相同时间,现象如下表:

解释与结论:

(1)实验四的目的是_______________________________；

(2)实验五中通过对比②和④,得出的结论是______________________________；

(3)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)。