2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【可打印】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【可打印】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

2、下列因素不影响固体物质溶解度的是

a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度

A．abed B．abe C．bd D．b

3、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐

4、属于溶液的是

A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水

5、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

据此判断下列结论中正确的是

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

C．溶液乙一定是不饱和溶液

D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

6、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解

C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

8、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是

A．氢氧化钠 B．碳酸钙

C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：

（1）日前使用的煤、石油、天然气均为___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的___________不同，将它们分离，得到不同的产品。

（3）通常所说的煤气中毒是指____________(填化学式)引起的中毒。

（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的________。

（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。

（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的__________作用，能净化室内空气。

（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有____作用，它能增强乳浊液的___性。

2、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;

（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；

（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；

（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

3、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。

4、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。

表1

表2

（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；

（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；

（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。

（4）步骤1的名称为______；

（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。

5、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     （选填字母）。

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠

（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按如图步骤进行操作：

①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。

②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。

③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

2、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

（1）第4次剩余物质的质量m=___________g

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

3、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：

（1）产生二氧化碳的质量为多少？

（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）

4、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

5、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：

（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量为_________g。

（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？

6、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：

（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。

（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）

7、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

8、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）

（1）可加入多少克食盐？

（2）可蒸发多少克水？

（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

9、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）

A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。

设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。

（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。

Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。

2、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。

3、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________

4、同学们在实验室用下图装置制取氧气。

（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

（查阅资料）

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

（提出问题）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？

（进行实验）

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

（解释与结论）

（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 ______ 。

（3）实验1的目的是 ______ 。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 ______ （填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。

（反思与评价）

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 ______ 。