2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【今年】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【今年】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是

A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉

2、下列实验现象描述错误的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

3、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性

C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用

4、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液

5、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

6、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂

C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

7、下列有关金属的说法中，错误的是

A．合金是具有金属特征的物质

B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈

C．金和银在自然界中以单质形式存在

D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装

8、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是

A．O2的检验 B．稀释浓硫酸

C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是______；

（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。

2、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：

（1）镍原子最外层电子数是：___________。

（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。

3、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。

你还需要的生活用品：______。

4、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。

（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。

①氨气中氮元素的化合价为______。

②从微观角度看，该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。

③该反应的化学方程式为______。

（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______色；浓氨水需密封保存，其原因是______。

5、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为_______类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________

（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

2、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

3、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析

计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

4、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。

（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色。

（2）c点时溶液中的溶质有________种。

（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）

5、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：

（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。

6、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

7、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。

（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。

8、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

（1）第_______次恰好完全反应。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？

9、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。

（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。

（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：

①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。

②用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。

（分析研究）

（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。

（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。

①Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。

②Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是______。

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。

（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为______。

（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：

已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。

②；

a．连接装置并检查装置气密性。

b．准确称取 1.2g 样品。

c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。

d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。

e．冷却到室温。

f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。

回答下列问题：

（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是______。

（2）装置 C 中植物油的作用______。

（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？______（写出计算推理过程）

（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是______。

A．实验中注射器活塞回升

B．步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数

C．步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数

2、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。

（提出问题）固体剩余物是什么？

（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)

（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应

（实验探究）请完成下列实验。

（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ 

（查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 

（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)

3、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是：______；

（2）探究生成的气体是什么？

（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；

猜想二：生成的气体可能是氧气；

（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

（推断）生成的气体是______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；

猜想二：剩余固体是：______。

（实验探究）

（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。

（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。

4、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。

（提出猜想）

猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO

（查阅资料）

无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。

（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：

（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式______。

（评价反思）

（1）步骤1的装置中，气球的作用是______。

（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？______（选填“能”或“否”），理由是______。