2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【完整】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【完整】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是

A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH

C．金属与酸反应 D．量取液体

2、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

3、下列图象与对应的说法相匹配的是

A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．②图中纵坐标可以表示溶质质量

C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数

D．④图中纵坐标可表示溶液质量

4、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性

C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能

D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质

5、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A．CO2（CO）——点燃

B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤

C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤

D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

6、下列有关金属的说法中，错误的是

A．合金是具有金属特征的物质

B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈

C．金和银在自然界中以单质形式存在

D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装

7、物质的用途只体现其物理性质的是

A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源

C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品

8、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是

A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风

C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、请用恰当的化学用语填写在横线：

（1）汽水中含有的一种酸_________；

（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_________。

2、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。

（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。

（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。

3、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：

（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

4、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；

①CuCuSO4；②CuSO4

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。

5、食品包装袋内常有下列物品。

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；

（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。

①用化学符号表示酒精______________。

②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。

A．混合物            B．单质           C．氧化物

③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。

④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。

A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

2、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。

（1）实验过程中观察到的现象有_________________。

（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。

（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。

3、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析

计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

4、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。

（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色。

（2）c点时溶液中的溶质有________种。

（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）

5、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；

（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；

（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；

（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；

（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；

（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。

6、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：

（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

7、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：

（1）上述表格中m=_______，n_______。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数______。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g？

8、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)

试计算：

（1）样品中氯化铜的质量为______克？

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？

9、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：

（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I.研究铝的化学性质

（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。

（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：

猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。

猜想②：________________。

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。

A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaCl

Ⅱ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数

（查阅资料）

a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。

b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。

（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。

烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。

注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：

（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。

（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；

（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。

2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：

（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？

（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。

（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。

（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；

（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。

（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；

（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；

（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；

（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。

3、某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。

（实验1）探究氧化铜与酸、碱的反应

小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且________。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为________。

（实验2）探究反应后的废液处理及所得滤液的成分

小组同学按图2所示进行实验：

①将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；

②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。

（1）操作①中生成的蓝色沉淀是_______。

（2）操作②的装置中有一处明显错误是__________。

（3）最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是___________。

（实验3）滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以应该不含硫酸铜。

小刚不同意小红的观点，他的理由是__________。

为进一步证明溶液中除硫酸钠外，到底是含有氢氧化钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们设计一个实验方案加以证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，___________。

4、空气中氧气含量测定的再认识。

某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。

实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_____

实验过程如下：

（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；

（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。

（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_______

实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是____。

实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，

根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？______(填“能”或“不能”)原因是：______

（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_______

该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。

（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？

（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：

甲同学：可能是木炭取的量过少；

乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；

丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。

（查阅资料）

资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。

资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。

资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体

（探究一）

小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知________同学的猜想不合理。

（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：

（探究三）

小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了______导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中______(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。

（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有________

A．能将密闭装置内空气中的氧气耗尽

B．在汞槽中起到液封作用

C．实验过程中没有污染

D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气