2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精选

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精选，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精选（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、发生结晶现象的溶液，一定是A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液2、下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化3、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g4、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．电解水时，负极产生的是氧气5、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液6、下列有关溶液的说法正确的是A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=CC．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯AD．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出8、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠二、填空题（每小题4分，共计20分）1、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。2、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：（1）日前使用的煤、石油、天然气均为___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的___________不同，将它们分离，得到不同的产品。（3）通常所说的煤气中毒是指____________(填化学式)引起的中毒。（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的________。（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的__________作用，能净化室内空气。（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有____作用，它能增强乳浊液的___性。3、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。（1）P点的意义为_____。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中，能形成饱和溶液的是_____。（3）将t1℃的A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。4、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。5、根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；（3）写出溶液中溶剂的化学式______；三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：（1）生成气体的总质量为___________g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。3、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？5、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。6、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）7、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）8、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？9、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1）表中X为________mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是______。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_______。（反思评价）（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_____（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能不相等C 加入物质的种类不一样2、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。（实验步骤）①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖20℃77天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖60℃77天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖20℃37天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20℃117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题：（1）写出仪器M的名称_____。（2）在实验开始前需要的操作是_____。（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。3、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。（查阅资料）①锌皮中含有少量的铁 ②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成③有关数据见下表 温度/p020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnC12343395452488541614（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。（1）溶液A中溶质主要有_____________（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 ___________。（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是_____。（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是____________。（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_____（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量__0.2g（选填“<”、“>”或“=”）。4、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是Cl﹣。（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_____。（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_____（填化学式）溶液立即产生大量气泡（结论反思）猜想_____成立。（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。实验编号离子加入量（mg/L）分解率%①无﹣2②Al3+1.02③Fe3+1.015④Cu2+0.186⑤Cr3+0.196（交流反思）实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。（实验）步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）加入水的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。