湖南省中考化学复习题型突破四工艺流程题课件

这是一份湖南省中考化学复习题型突破四工艺流程题课件，共24页。PPT课件主要包含了Cl2，HCl，氯化钙，作氮肥，混合物，分解反应，NH3等内容，欢迎下载使用。

题型突破(四)┃ 工艺流程题
类型1 物质的提纯回收
(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是____________________________________。(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式___________________________________________________。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________，B________。
使MgCl2完全转化为沉淀
[解析] (1)海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀。(2)氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水。(3)通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气；氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢。
(1)固体A中含有________(填化学式，下同)和________，无色气体X为________。(2)步骤①中反应的化学方程式为___________________________，该反应属于四种基本类型中的________反应。(3)操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为________。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。(2)步骤⑥中操作b的名称是________。(3)如果步骤②和步骤③顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有________。
[解析] (1)步骤④操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。(2)步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的操作是蒸发。(3)步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠还可以除去反应剩余的氢氧化钙；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与会⑤加入的稀盐酸反应生成氯化钙和水，则所制得的精盐水中还含有氯化钙。
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________________ _________。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由：____________________ ________。
除去溶液中的氯化钙和步骤③中加入的过量氯化钡
不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
[解析] (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。(2)碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)此设计方案不严谨，这是因为加入过量的碳酸钾溶液时，和氯化钙、氯化钡反应后剩余的碳酸钾没有除去，因此得到的氯化钾溶液中含有碳酸钾。
类型2 物质的制备
[解析] (1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。(2)操作Ⅱ是分离固体与液体的操作，是过滤操作。(3)硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，硫酸铵是一种含氮元素的化合物，可以作氮肥。(4)在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气。(5)酸和碱中都含有氢元素，而冰晶石(Na3AlF6)中不含氢元素；氧化物是由两种元素组成的，而冰晶石(Na3AlF6)中含有三种元素，故不属于氧化物。
在碱性条件下可以大大增强二氧化碳的溶解能力，最终提高产率