福建省四地市（厦门、南平、宁德、龙岩）2022届高中毕业班第一次质量检测（一模）化学试题含答案

福建省四地市2022届高中毕业班第一次质量检测

化 学 试 题

本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

    1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。下列说法错误的是

A．青铜剑的出现早于铁剑

B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应

C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜

D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀

2．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Ag+、NO     B．K+、MnO、I－

C．Al3+、ClO－、HCO     D．Na+、NH、SO

3．苯甲酸甲酯是一种重要的化工原料，其合成原理如下图，下列有关说法错误的是

A．上述反应为取代反应

B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面

C．苯甲酸甲酯的一氯取代产物有4种

D．苯甲酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物

4．火箭采用偏二甲肼-四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：(CH3)2N－NH2＋2N2O4 ===2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NA

B．44 g C18O2所含质子数为22 NA

C．反应生成1 mol CO2，转移的电子数为 8NA

D．标准状况下22.4 L N2O4所含分子数为NA

5．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[(主要成分为CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。

已知：[Fe（CN）₆]³⁻+ Fe²⁺ === Fe[Fe(CN）₆]⁻↓(蓝色沉淀)

下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑

B．气体X为SO2

C．铁华粉中含铁单质

D．由上述实验可知，OH－结合Fe3+的能力大于CN－

6．某小组实验验证“Ag+(aq)+Fe2+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)”为可逆反应。实验I：将0.0100 mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。下列说法错误的是

A．I中加入NaCl固体，平衡逆向移动

B．I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液

C．该反应平衡常数K＝

D．II中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应

7．下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是

A．配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液  B．用乙醇萃取碘水中的碘单质

C．检验乙醛中的醛基     D．制备乙酸乙酯

8．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7:2。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．简单氢化物稳定性： W＞Z＞Y

C．X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体

D．第一电离能：Z＞Y＞X

9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．充电时，Zn电极周围pH升高

B．放电时，每生成1 mol HCOO－，转移NA个电子

C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成

D．使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定

10．室温下，0.1 mol·L-1 H3PO4与NaOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A．pKa1=2.16

B．由b点可知Ka1>

C．c点时，c(Na+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D．Na2HPO4溶液不能用NaOH溶液直接进行中和滴定，可先加入CaCl2溶液再进行滴定

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（14分）钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图。

(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原          。

(2)“酸浸”过程：

①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择          (填标号)。

A．王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)  B．盐酸和Cl2  C．盐酸和H2O2

②温度、固液比对浸取率的影响如下图，则“酸浸”的最佳条件为          。

(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：[PdCl4]2－＋2RCl R2PdCl4＋2Cl－，(RCl为阴离子交换树脂)。

①“离子交换”流出液中阳离子有H+、          。

②淋洗液需保持pH小于2的原因是          。

(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(aq)→[Pd(NH3)4]Cl2(aq)→Pd(NH3)2Cl2(s)。

“沉钯”的目的是          。

(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为         。

(6) 该工艺流程中可循环利用的物质有          。

12．（13分）实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

a             b              c               d

(1)盛放9 mol·L-1盐酸的仪器名称是          。

(2)b中化学反应的离子方程式是          。

(3)d中浸有Na2S2O3溶液的棉花的作用是          。

(4)下列相关说法不正确的是          (填标号)。

A．使用选择9 mol·L-1盐酸替换浓盐酸，有利于减少HCl挥发

B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能

C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得KClO3晶体

D．增大装置c中NaOH溶液的浓度，有利于提高NaClO产率

(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色(K2MnO4)变为紫红色(KMnO4)甚至产生棕色沉淀(MnO2)影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施          。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加Na2SO3溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，仅从热力学设计实验进一步验证该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO          。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)

(7) ClO中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成d-pπ键，相较于ClO－键长短，键能大。分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则ClO中的大π键应表示为        。

13．（13分）二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。

(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：

CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)  △H=+41 kJ·mol-1

CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)  △H=－90 kJ·mol-1

则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) △H=_________。

(2)573 K时，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)  K = 0.5。

①合成总反应在起始物n(CO2):n(H2)=1:3时，该温度下CO2平衡转化率约为0.6，则该反应的平衡常数K =___________(保留1位小数)。

②有利于提高CO2平衡转化率的是___________(填标号)。

A．增大压强       B．继续通入CO2

C．及时将CH3OH液化    D．使用合适催化剂

(3)我国科学家制备了一种ZnO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(X)及CH3OH选择性(S)随温度及投料比的变化曲线如图。

①生成CH3OH的最佳条件是__________(填标号)。

A．220℃，n(CO2):n(H2)=1:4    B．320℃，n(CO2):n(H2)=1:4

C．360℃，n(CO2):n(H2)=1:4   D．320℃，n(CO2):n(H2)=1:3

②解释不同条件下CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。

(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如下，其中cat、aox、fls为生物酶。

①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是___________。

②以CO2为原料人工合成淀粉，4 h为1个周期，每克催化剂能生产5.28×10-3 mol淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为1.548×10-4 mol·h-1·g-1。该方法生产淀粉的效率是玉米的_________倍(保留1位小数)。

14．（10分）基于C、N二维材料构筑的Au单原子位点催化剂(图a)，相比于传统的碳负载AuCl3催化剂，在催化乙炔与氯化氢加成过程中能维持较高的活性。

图a                                   图b

回答下列问题：

(1)基态氯原子价电子排布式为            。

(2)氯乙烯中的元素按电负性从小到大的顺序为            。

(3)AuCl3的熔点(254 ℃)比AlCl3(194 ℃)高，原因是            。

(4)Au单原子位点催化剂晶体(图a)中存在的化学键有            (填标号)。

a. 非极性键    b. π键　　 c. 金属键 　d. 范德华力   e. 氢键

(5)该C、N二维材料的一种同分异构体如图b所示，其基本结构单元(虚线图部分)中有

      个N原子。

(6) 在单掺杂后，Au主要位于如图a所示的碳原子缺陷位，并与周围的三个氮原子配位形成 Au-N3位点。掺杂时单个Au原子替换晶体中的碳原子或氮原子。若图b发生类似单个Au原子的掺杂，则Au有      种掺杂方式。

15．（10分）2021诺贝尔化学奖颁给 “有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具有光学活性的羟基酮Q的过程如下，虚线框表示催化机理。

回答下列问题：

(1)Q分子含有的官能团名称为硝基、            。

(2)A→B的反应方程式：            。

(3)B→C的反应类型为               。

(4)F(C5H9NO2)的结构简式为             ，判断其是否为手性分子      (填“是”或“否”)。

(5)M是分子F的同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式           。

①M无环状结构，含有氨基

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:2

(6)参考合成路线及反应条件，设计以甲苯和乙醇及必要的无机试剂为原料合成

的路线           。

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化学参考答案及评分标准

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选题题（每小题4分，共40分）

二、填空题（本题包括5个小题，共60分）

11．（14分）

(1) PdO                  (1分)

(2) ① C                 (1分)

② 80℃，固液比4:1             (2分)

(3) ①Fe3+、Cu2+               (2分)

②防止含钯化合物和杂质离子析出堵塞离子交换树脂      (2分)

(4) 进一步除杂，同时富集离子交换后的钯元素，便于后续还原反应    (2分)

(5) 2Pd(NH3)2Cl2＋N2H4·H2O === 2Pd＋N2↑＋4NH4Cl＋H2O               (2分)

(6)浸出液(写HCl也可得分)、树脂           (2分)

12．（13分）

(1) 分液漏斗                (1分)

(2) Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O          (2分)

(3) 吸收溢出的氯气尾气，防止空气污染          (2分)

(4) D                 (2分)

(5) 反应前用少量水润湿MnO2粉末或其它合理答案       (2分)

(6) 向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。                                                                       (2分)

(7) >                            (2分)

13．（13分）

(1) -49                  (1分)

(2)①0.5                 (2分)

②AC                 (2分)

(3)①B                                           (2分)

②温度升高，反应速率加快，CO2转化率升高；副反应增多，CH3OH含量降低 (2分)

(4) ①及时分解H2O2，防止其对酶的破坏，同时增大O2的利用率    (2分)

②8.5                 (2分)

14．（10分）

(1)3s23p5                 (1分)

(2)H<C<Cl                (2分)

(3)二者均为分子晶体，结构相似，AuCl3相比AlCl3，相对分子质量大，范德华力大，熔点更高。                                                                                                                                                                                                                    (2分)

(4)b                  (2分)

(5) ①4                 (2分)

②2                 (1分)

15．（10分）

(1)羟基、酮羰基               (2分)

(2)           (2分)

(3)取代反应                (1分)

(4)               (2分)

是                  (1分)

(5) 、         (2分)