福建省宁德市2020届普通高中毕业班第一次质量检测化学试题

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相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-140 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是
A. 用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B. 酒香是因为含有酯类物质
C. 酸坏之酒中含有较多的乙酸D. 蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同
2. 下列说法正确的是
A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物
C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. 乙烷分子的填充模型：
C. Na的原子结构示意图：D. N2的电子式：
4. 下列实验方法正确的是
A. 用丁达尔效应区别胶体和溶液
B. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素
C. 用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液
5. 紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是
A. 分子式为C10H16OB. 分子中含有苯环
C. 环上的一氯取代物有四种D. 分子中所有原子共平面
6. 常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A. 一定体积的NaOH溶液加水稀释倍
B. 某碱溶液和 盐酸等体积混合
C. 氨水和 氯化铵溶液等体积混合
D. 的NaOH溶液与的溶液等体积混合
7. 在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体
B. 导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应
C. 若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮()的平衡转化率
8. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是
A. X元素存在多种同素异形体B. Y的氢化物只有一种
C. Z无正价D. 气态氢化物稳定性：Z>W
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2.8g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
B. 1L 0.3ml/L NaHCO3溶液中含有数目为0.3NA
C. 18g H2O中所含中子数为10NA
D. 2.24L HCl气体中含有分子数为0.1NA
10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是
A. NH3、N2B. Fe、Fe(NO3)2C. Na、Na2OD. S、SO2
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
11. 下列实验方案可以达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A. “溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2
B. “调pH=2”的目的是除去少量铁
C. 加入适量锌粉，可能产生无色气体
D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
13. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示
下列说法错误的是
A. 乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应
B. 环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体
C. 苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应
D. 苯乙醇能发生加成反应
14. 有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. X、Y的简单离子半径：X>Y
B. Z的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应
C. 工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质
D. 在水溶液中能制得Y2W3
15. 氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl2、ClO-两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如下图。下列说法错误的是
A. 用氯气处理饮用水时，溶液的pH在x～y之间，杀菌效果最佳
B. b点氯水中c(Cl-)：c(ClO-)＜1：1
C. a点有关粒子浓度大小关系是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(OH-)
D. 氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好
16. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1ml CH4(g)和1.1ml H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器
C. a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125ml/(L∙min)
D. a容器达到平衡后，再充入1.1ml CH4(g)和1mlCO(g)，此时v正＜v逆
三、填空题
17. 已知镓(Ga)与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题：
(1)镓原子的最外层电子数为___________。
(2)下列有关镓和镓的化合物说法正确的是___________。
A．Ga的失电子能力比Al弱
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
D．一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐
(3)已知酸式电离常数：Ka[Al(OH)3]=2×10-11，Ka[Ga(OH)3]=1.4×10-7，向同浓度的NaGaO2和NaAlO2的混合液中通入适量的CO2气体，先析出的沉淀是___________，NaGaO2溶液与CO2反应的离子方程式为___________。
(4)已知离子得电子由难到易的顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解法提纯粗镓(含Zn、Fe、Cu等杂质)原理如图所示。
①电解精炼时，a为电源___________极(填“正”或“负”)，阳极泥的主要成分是___________。
②在阴极放电的电极反应式为___________。
(5)氮化镓(GaN)是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为2Ga2O+C+4NH34GaN+CO+5H2+H2O制得1mlGaN，该反应转移电子为___________ml。
18. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl4+SO3+H2SO4=COCl2↑+2ClSO3H。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)：
已知：光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃；CCl4沸点76.8℃；ClSO3H沸点151℃。
回答下列问题：
(1)A装置中冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)，仪器甲的名称是___________。
(2)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是___________。
(3)D装置中可观察到现象是___________。
(4)E装置的作用是___________。
(5)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为___________。
(6)光气纯度测定：用注射器抽取光气注入m1g装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m2g，充分反应后用硝酸调节pH至6.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用c ml/L硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液V mL。(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)
①滴定终点的现象是___________。
②光气的纯度是___________。
19. 氮氧化物和是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。
已知：Ⅰ.
Ⅱ
Ⅲ.
(1)___________。
(2)在100C时，将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c三点对应条件下的平衡常数分别表示为、、，则、、的大小关系为___________，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．反应在b点达到平衡状态
B．从到逆反应的速率先增大后减小
C．a、b、c三点中，c点的转化率最大
(3)催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在0.1MPa、的恒压容器中测得相关数据如下表：
该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压×物质的量分数)___________(列出计算式)。写出一种能提高平衡转化率的措施___________。
(4)电池以LiBr-AN(乙腈)、液态为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂 沉淀生成。
①放电时的正极反应式为___________。
②该电池比能量高达300Wh/kg(电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能)，该电池比能量高的原因是___________。
20. 氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为___________。
(2)“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：
合适的浸出水用量为___________。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为___________(填化学式)的水解。
(3)经测定，滤液Ⅱ的pH=a，则其中c(Fe3+)≤___________(用含a的计算式表示)。已知：Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39，
(4)用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：
随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度___________(填“增大”“不变”“减小”)
(5)“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。
①加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO4，去离子水稀释后，再加H2O2。加H2O2目的是除去KMnO4，写出该反应的离子方程式___________。
②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是___________。
(6)通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外(FT-IR)光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是____。(用“A-B”“A=B”“A≡B”表示，A、B代表相同或不同的原子)
编号
实验目的
实验方案
A
配制0.4000ml/L的FeCl3溶液
用托盘天平称取16.25g固体FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀
B
除去NaCl固体中混杂的KNO3
将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C
证明Br2的氧化性比I2强
向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化
D
测定次氯酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照
起始原料气体积分数
平衡混合气体积分数
7%
0.18%
11%
7.86%
0%
7.06%
82%
84.9%
石墨用量/g
5
10
15
20
电阻率/Ω∙m
941.0
116.8
95.5
76.8