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精品解析：2020年江苏省盐城市响水县中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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考试时间: 60分钟考试形式: 闭卷卷面总分: 70分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题: （请将正确答案的字母代号填涂在答题纸上。本大题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）
1. 下列发生的变化是化学变化的是（）
A. 海水蒸发
B. 气球爆炸
C. 湿法炼铜
D. 鸟语花香
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、海水蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、气球爆炸只是气球外形改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、湿法炼铜的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，符合题意；
D、鸟语花香过程中并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列做法不利于建设“生态响水”的是（）
A. 大量施用化肥农药
B. 加强污水净化处理
C. 生活垃圾分类处理
D. 推广使用风力发电
【答案】A
【解析】
【分析】
详解】A、大量施用化肥农药，会污染水体和土壤，不利于建设“生态响水”，故A符合题意；
B、加强污水净化处理是防止水体污染的方法，有利于建设“生态响水”，故B不符合题意；
C、垃圾分类处理可以防止环境污染，有利于保护环境，有利于建设“生态响水”，故C不符合题意；
D、风力发电不污染环境，有利于保护环境，因此推广使用风力发电，有利于建设“生态响水”，故D不符合题意。
故选A。
3. 下列能作为复合肥料的是（）
A. KCl
B. (NH4)3 PO4
C NaNO3
D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、(NH4)3 PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
4. 下列材料不属于合成材料的是（）
A. 电木
B. 涤纶
C. 丁苯橡胶
D 蚕丝
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、电木是酚醛塑料，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成材料之一，故B不符合题意；
C、丁苯橡胶是合成橡胶中的一种，属于三大合成材料之一，故C不符合题意；
D、蚕丝属于天然材料，不属于有机合成材料，故D符合题意。
故选D。
5. 下图是某同学在学习中构建的“氮及其化合物”的价、类关系图，X物质为（）
A. HNO3
B. NO
C. NH4HCO3
D. KNO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，X是一种盐，其中氮元素显+3价，HNO3是一种酸，其中氮元素显+5价，不合题意；
B、NO是一种氧化物，其中氮元素显+2价，不合题意；
C、NH4HCO3是一种盐，其中氮元素显-3价，不合题意；
D、KNO2是一种盐，其中氮元素显+3价，符合题意。
故选D。
【点睛】明确化合价与化学式是解答本题关键。
6. 下列有关物质用途的说法错误的是（）
A. 食醋常用于除去热水壶中水垢
B. 氮气常用作食品包装的保护气
C. 石灰石可作食品袋中的干燥剂
D. 小苏打可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋常用于除去热水壶中水垢，故A正确，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气，故B正确，不符合题意；
C、石灰石不具有吸水性，不能作食品袋中的干燥剂，故C错误，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故D正确，不符合题意。
故选C。
7. 下列实验操作中，正确的是（）
A. 研磨后闻气味
B. 稀释浓硫酸
C. 滴加液体
D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
8. 下列说法正确的是（）
A. 生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 浓盐酸敞口放置，瓶口产生大量白雾
C. 烧碱固体溶于水后溶液温度降低
D. 硬水通过活性炭吸附后变为软水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，故B正确；
C、烧碱（氢氧化钠）固体溶于放出大量热，水温度升高，故C错误；
D、活性炭吸附只能除去色素、异味及部分不溶性杂质，不能除去钙镁离子，不能将硬水变为软水，故D错误。
故选B。
9. 最新研究发现，磷酸氯奎药物能在细胞水平上有效抑制新型冠状病毒2019 -nCV的感染，已知磷酸氯奎的化学式为: C18H32ClN3O8P2。下列关于磷酸氯奎说法正确的是（）
A. 该物质由64个原子构成
B. 碳氢氧三种元素质量比为9:16:4
C. 该物质中氢元素质量分数最小
D. 其组成元素氮和磷在周期表中属于同一周期
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、一个磷酸氯喹分子中是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子中共含有64个原子，磷酸氯奎由分子构成，故A错误；
B、磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×8）=27：4：16，故B错误；
C、磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：4：16，因此磷酸氯喹中氢元素质量分数最小，故C正确；
D、氮元素在第二周期，磷元素在第三周期，它们并不属于同一周期，故D错误。
故选C。
【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
10. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（）
A. 油锅着火时迅速用水浇灭
B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C. 在点燃氢气前先检验其纯度
D. 使用天然气灶应在厨房上方安装报警器
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故A错误，符合题意；
B、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故B正确，不符合题意；
C、点燃可燃性气体前必须检验纯度，避免气体不纯燃烧时发生爆炸，氢气是可燃性气体，故在点燃氢气前先检验其纯度，故C正确，不符合题意；
D、天然气的密度比空气小，泄漏后向上扩散，天燃气报警器要安在灶台的上方，故D正确，不符合题意。
故选A。
11. 下列有关碳和碳的化合物说法正确的是（）
A. 金刚石、铅笔芯、C60都是由碳元素组成单质
B. CO2能使被石蕊染为紫色的干花变红
C. 低碳生活就是降低CO气体的排放
D. CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，铅笔芯是石墨和粘土混合在一起制成的，属于混合物；故A错误；
B、CO2不能使被石蕊染为紫色的干花变红，故B错误；
C、低碳生活就是降低CO2气体的排放，故C错误；
D、CO燃烧生成二氧化碳，CO2和碳在高温条件下生成一氧化碳，二者在一定条件下可以实现相互转化，故D正确。
故选D。
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A. 要将甲溶液的状态由b点转化为a点，可以适当降温
B. 将甲物质的溶液从t2°C降温到t1°C一定析出晶体
C. t1°C时， 甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. 当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、要将甲溶液的状态由b点转化为a点，温度不能变，因此不可降温，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使不饱和溶液转化成饱和溶液，故A错误；
B、将甲物质的溶液从t2℃降温到t1℃，溶液状态不能确定，所以不一定析出晶体，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯，故D正确。
故选D。
13. 推理是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下推理，其中正确的是（）
A. 铁在潮湿的空气中会生锈，所以防止铁生锈要同时隔绝水和空气
B. 棉花隔绝空气加热生成碳和水，所以棉花组成里一定含碳、 氢、氧元素
C. 室温下，碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液
D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈需要与氧气和水接触，隔绝水或氧气其中一个条件就可防止铁生锈，故A错误；
B、棉花隔绝空气加热生成碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知棉花组成里一定含碳、氢、氧元素，故B正确；
C、室温下，碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D错误。
故选B。
14. 下列实验方案能达到目的的是 （）
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
B. 用无色酚酞试液区别蒸馏水和稀硫酸两瓶无色液体
C. 在氧气流中灼烧固体混合物可除去CuO中混有少量C粉
D. 证明某集气瓶中无色气体是氮气用燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在除氯化氢气体的同时把所需要的物质也给除去了，故A不符合题意；
B、蒸馏水显中性，稀硫酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，故B不符合题意；
C、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳完全反应后铜和氧气反应生成氧化铜，最后得到了氧化铜固体，故C符合题意；
D、证明某集气瓶中无色气体是氮气，不能用燃着的木条伸入集气瓶中，是因为氮气、二氧化碳、稀有气体等物质都能使燃烧的木条熄灭，该选项不能达到实验目的。
故选C。
15. 在已平衡的托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,然后向左盘的烧杯中加入5.0g含钙元素的质量分数为20%的某石灰石样品（杂质不含钙元素且不与盐酸反应），使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）
A. 3. 9g氧化镁固体
B. 4. 5g氢氧化钠
C. 3. 8g碳酸钠溶液
D. 6.5g锌粒
【答案】A
【解析】
【分析】
根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。
【详解】A、设碳酸钙质量为x，根据题意有：，解得x=2.5g。
设2.5g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y。
y=1.1g
即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：5.0g-1.1g=3.9g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加3.9g。
加入3.9g氧化镁固体，氧化镁和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加3.9g，，天平平衡，故A正确；
B、加入4.5g氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加4.5g，，天平偏向优盘，故B错误；
C、加入3.8g碳酸钠溶液，由于生成二氧化碳气体，右盘质量增加小于3.8g，天平偏向左盘，故C错误；
D、根据，可知加入6.5g锌粒，生成0.2g氢气，右盘质量增加6.5g-0.2g=6.3g，天平偏向右盘，故D错误。
故选A。
【点睛】由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差。
二、 非选择题 （本大题共4小题，计40分）
16. 按要求填空:
（1）从下列物质中选择填空（填序号）: A 二氧化硫 B 武德合金 C 蛋白质 D 碳酸钠。
①可用于玻璃、造纸生产的是____________;
②引起酸雨的主要物质是____________;
③可用于修补人体受损组织的是____________;
④可用于制保险丝的是____________。
（2）化学与生活息息相关。
①汽水中含有的酸____________（填化学式）;
②高原缺氧中的“氧”指的是____________ （填化学符号）;
③大米中的主要成分淀粉属于____________（填所属的营养素名称）;
④把50毫升酒精和50毫升水混合，发现体积小于100毫升，原因是_________ 。
【答案】 (1). D (2). A (3). C (4). B (5). H2CO3 (6). O2 (7). 糖类 (8). 分子间有间隔
【解析】
【分析】
【详解】（1）①碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填：D。
②酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成的，故填：A。
③蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，故填：C。
④武德合金的熔点低，可以制作保险丝，故填：B。
（2）①汽水中含有的一种酸为碳酸，碳酸根的化合价为−2，氢元素的化合价为+1，碳酸的化学式为：H2CO3；故填：H2CO3。
②高原缺氧中的“氧”指的是氧气，其化学式为：O2。故填：O2。
③淀粉、蔗糖、葡萄糖都属糖类也叫碳水化合物，故填：糖类。
④酒精和水都是由分子构成的物质，50毫升酒精和50毫升水混合在一起，体积小于100毫升，说明当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，能进入彼此的空隙，表明它们的分子之间都存在一定的间隔。故填：分子间有间隔。
17. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答下列问题
（1）写出仪器的名称，a:____________；b________________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置为____________（填字母序号），反应的化学方程式为_____，氧气可选用排水法收集的原因是____________。
（3）现用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，二氧化锰的作用是___________，要获得平稳的氧气流,应选择的发生装置是__________（填字母序号），在添加药品前，首先应进行的操作是______________。
（4）实验室制取CO2的化学方程式为____________，若用 B装置来制取，装药品时对加入的稀盐酸的量的要求是_____________，用E装置来收集二氧化碳，验满的方法是______________。
（5）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气， 最佳的实验装置组合是__________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 锥形瓶 (3). A (4). (5). 氧气不易溶于水且不与水反应（只答一点不给分） (6). 催化剂 (7). C (8). 检查装置的气密性 (9). (10). 使长颈漏斗下端浸没到液面以下 (11). 用一根燃着的木条放入到集气瓶口附近，观察到木条熄灭，则已收集满 (12). AF
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据图示以及常见仪器名称可知a是酒精灯，b是锥形瓶。故填：酒精灯；锥形瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应需要加热，因此要选用固固加热型发生装置 A，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水且不与水发生反应因此可以用排水法进行收集。故填：A；；氧气不易溶于水且不与水反应。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，因此二氧化锰的作用是做催化剂，要获得平稳的氧气流，即要控制反应的速率，因此应选择的发生装置是C，利用分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；做关于气体的实验前一定要检查装置的气密性，防止因气密性不好而实验失败，因此在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。故填：催化剂；C；检查装置气密性。
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制取CO2，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用B装置来制取，装药品时对加入的稀盐酸的量的要求是至少浸没长颈漏斗末端，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出而导致收集不到二氧化碳。用E装置来收集二氧化碳即用向上排空气法收集，用一根燃着的木条放入到集气瓶口附近，观察到木条熄灭，则已收集满的方法来进行验满。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；使长颈漏斗下端浸没到液面以下；用一根燃着的木条放入到集气瓶口附近，观察到木条熄灭，则已收集满。
（5）从题目信息中可知制取氨气的反应物都为固体且需要加热，故要选用的发生装置应该为A；氨气密度比空气小，因此要用向上排空气法收集，又因氨气直接排放到空气中会污染空气，它又极易溶于水，可利用水可以吸收多余的氨气，并且能够防止液体倒吸，因此最佳的实验装置组合是AF。故填：AF。
【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18. 响水东依黄海、北邻灌河，具有较为丰富的水资源。
（1）灌河水属于________（填 “纯净物”或“混合物”）。
（2）化学上可以采用________来测定河水的酸碱度（填字母序号）。
A 酚酞试液
B 石蕊试液
C pH试纸
（3）某兴趣小组在实验室模拟水厂完成如下实验
①上图中明矾的作用是作________剂;
②利用图2所示的装置进行操作2,待处理的水应该从_______端通入 （填“a”或“b”）,使水处理更充分;
③通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是______。
（4）黄海拥有丰富的资源，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
①海洋中含量最多的物质是____________;
②实验室中进行操作1时，所需玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和______________;
③写出由氢氧化镁生成氯化镁的化学方程式______________;
④上述流程中涉及到的基本反应类型有______________种 。
【答案】 (1). 混合物 (2). C (3). 絮凝 (4). b (5). 蒸馏 (6). 水（或H2O） (7). 漏斗 (8). (9). 3
【解析】
【分析】
【详解】（1）灌河水中含有水及其他杂质，属于混合物；故填：混合物；
（2）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，要测定溶液的酸碱度需要用到pH试纸；故填：C；
（3）①在净化水的过程中，加入明矾后，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，从而做絮凝剂；故填：絮凝。
利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，若是从a端通入，则有不溶性的泥土会聚集在活性炭的上面，形成淤泥，造成堵塞，故待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好；故填：b。
③蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法；故填：蒸馏。
（4）①水是海洋中含量最多的物质；故填：水（或H2O）。
②操作1是分离难溶性固体与液体的方法。即过滤操作，实验室中进行操作1时，所需的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗；故填：漏斗。
③盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
④由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应，未涉及到的基本反应类型是置换反应；故填：3。
19. 金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。
（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。
①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________（填物质类别）;
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。
（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______? （写出计算过程）
【答案】 (1). 导热 (2). 赤铁矿含铁量高且污染小 (3). 防止熔融物炸裂集气瓶底 (4). 产生气泡且溶液呈浅绿色 (5). 盐 (6). 硫酸亚铁溶液 (7). 36%
【解析】
【分析】
【详解】（1）铝具有导热性，所以可用来制炊具；故填：导热。
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨；故填：赤铁矿含铁量高且污染小。
（3）①铁丝在燃烧过程中会放出大量的热，且生成物的温度较高，因此集气瓶内放入少量水的目的是防止熔融物炸裂集气瓶底；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此D中除了出现铁片逐渐溶液，还出现的现象是产生气泡和溶液变为浅绿色。故填：防止熔融物炸裂集气瓶底；产生气泡且溶液呈浅绿色。
②金属能和氧气、酸、盐发生反应，而图中已有氧气和，故图F中的物质M属于盐。故填：盐。
③只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，可以利用稀盐酸或稀硫酸与金属反应产生的气泡速率来进行比较，铝产生气泡的速率较快，铁产生的气泡速率较慢，铜不产生气泡，因此能比较出它们的活动性。故填：稀硫酸（或稀盐酸或者硫酸亚铁溶液）。
（4）设合金中镁的质量分数为x。
由题意可知，镁铜合金中的镁与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁又与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，即合金中的镁最终全部转化中氢氧化镁沉淀，因此镁与氢氧化镁的质量关系是：
x=36%
答：该合金中镁的质量分数为36%。
【点睛】由于镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，根据镁与氢氧化镁的质量关系即可求出则原合金中镁的质量分数。
考试时间: 60分钟考试形式: 闭卷卷面总分: 70分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题: （请将正确答案的字母代号填涂在答题纸上。本大题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）
1. 下列发生的变化是化学变化的是（）
A. 海水蒸发
B. 气球爆炸
C. 湿法炼铜
D. 鸟语花香
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、海水蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、气球爆炸只是气球外形改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、湿法炼铜的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，符合题意；
D、鸟语花香过程中并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列做法不利于建设“生态响水”的是（）
A. 大量施用化肥农药
B. 加强污水净化处理
C. 生活垃圾分类处理
D. 推广使用风力发电
【答案】A
【解析】
【分析】
详解】A、大量施用化肥农药，会污染水体和土壤，不利于建设“生态响水”，故A符合题意；
B、加强污水净化处理是防止水体污染的方法，有利于建设“生态响水”，故B不符合题意；
C、垃圾分类处理可以防止环境污染，有利于保护环境，有利于建设“生态响水”，故C不符合题意；
D、风力发电不污染环境，有利于保护环境，因此推广使用风力发电，有利于建设“生态响水”，故D不符合题意。
故选A。
3. 下列能作为复合肥料的是（）
A. KCl
B. (NH4)3 PO4
C NaNO3
D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、(NH4)3 PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
4. 下列材料不属于合成材料的是（）
A. 电木
B. 涤纶
C. 丁苯橡胶
D 蚕丝
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、电木是酚醛塑料，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成材料之一，故B不符合题意；
C、丁苯橡胶是合成橡胶中的一种，属于三大合成材料之一，故C不符合题意；
D、蚕丝属于天然材料，不属于有机合成材料，故D符合题意。
故选D。
5. 下图是某同学在学习中构建的“氮及其化合物”的价、类关系图，X物质为（）
A. HNO3
B. NO
C. NH4HCO3
D. KNO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，X是一种盐，其中氮元素显+3价，HNO3是一种酸，其中氮元素显+5价，不合题意；
B、NO是一种氧化物，其中氮元素显+2价，不合题意；
C、NH4HCO3是一种盐，其中氮元素显-3价，不合题意；
D、KNO2是一种盐，其中氮元素显+3价，符合题意。
故选D。
【点睛】明确化合价与化学式是解答本题关键。
6. 下列有关物质用途的说法错误的是（）
A. 食醋常用于除去热水壶中水垢
B. 氮气常用作食品包装的保护气
C. 石灰石可作食品袋中的干燥剂
D. 小苏打可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋常用于除去热水壶中水垢，故A正确，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气，故B正确，不符合题意；
C、石灰石不具有吸水性，不能作食品袋中的干燥剂，故C错误，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故D正确，不符合题意。
故选C。
7. 下列实验操作中，正确的是（）
A. 研磨后闻气味
B. 稀释浓硫酸
C. 滴加液体
D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
8. 下列说法正确的是（）
A. 生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 浓盐酸敞口放置，瓶口产生大量白雾
C. 烧碱固体溶于水后溶液温度降低
D. 硬水通过活性炭吸附后变为软水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，故B正确；
C、烧碱（氢氧化钠）固体溶于放出大量热，水温度升高，故C错误；
D、活性炭吸附只能除去色素、异味及部分不溶性杂质，不能除去钙镁离子，不能将硬水变为软水，故D错误。
故选B。
9. 最新研究发现，磷酸氯奎药物能在细胞水平上有效抑制新型冠状病毒2019 -nCV的感染，已知磷酸氯奎的化学式为: C18H32ClN3O8P2。下列关于磷酸氯奎说法正确的是（）
A. 该物质由64个原子构成
B. 碳氢氧三种元素质量比为9:16:4
C. 该物质中氢元素质量分数最小
D. 其组成元素氮和磷在周期表中属于同一周期
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、一个磷酸氯喹分子中是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子中共含有64个原子，磷酸氯奎由分子构成，故A错误；
B、磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×8）=27：4：16，故B错误；
C、磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：4：16，因此磷酸氯喹中氢元素质量分数最小，故C正确；
D、氮元素在第二周期，磷元素在第三周期，它们并不属于同一周期，故D错误。
故选C。
【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
10. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（）
A. 油锅着火时迅速用水浇灭
B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C. 在点燃氢气前先检验其纯度
D. 使用天然气灶应在厨房上方安装报警器
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故A错误，符合题意；
B、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故B正确，不符合题意；
C、点燃可燃性气体前必须检验纯度，避免气体不纯燃烧时发生爆炸，氢气是可燃性气体，故在点燃氢气前先检验其纯度，故C正确，不符合题意；
D、天然气的密度比空气小，泄漏后向上扩散，天燃气报警器要安在灶台的上方，故D正确，不符合题意。
故选A。
11. 下列有关碳和碳的化合物说法正确的是（）
A. 金刚石、铅笔芯、C60都是由碳元素组成单质
B. CO2能使被石蕊染为紫色的干花变红
C. 低碳生活就是降低CO气体的排放
D. CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，铅笔芯是石墨和粘土混合在一起制成的，属于混合物；故A错误；
B、CO2不能使被石蕊染为紫色的干花变红，故B错误；
C、低碳生活就是降低CO2气体的排放，故C错误；
D、CO燃烧生成二氧化碳，CO2和碳在高温条件下生成一氧化碳，二者在一定条件下可以实现相互转化，故D正确。
故选D。
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A. 要将甲溶液的状态由b点转化为a点，可以适当降温
B. 将甲物质的溶液从t2°C降温到t1°C一定析出晶体
C. t1°C时， 甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. 当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、要将甲溶液的状态由b点转化为a点，温度不能变，因此不可降温，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使不饱和溶液转化成饱和溶液，故A错误；
B、将甲物质的溶液从t2℃降温到t1℃，溶液状态不能确定，所以不一定析出晶体，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯，故D正确。
故选D。
13. 推理是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下推理，其中正确的是（）
A. 铁在潮湿的空气中会生锈，所以防止铁生锈要同时隔绝水和空气
B. 棉花隔绝空气加热生成碳和水，所以棉花组成里一定含碳、 氢、氧元素
C. 室温下，碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液
D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈需要与氧气和水接触，隔绝水或氧气其中一个条件就可防止铁生锈，故A错误；
B、棉花隔绝空气加热生成碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知棉花组成里一定含碳、氢、氧元素，故B正确；
C、室温下，碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D错误。
故选B。
14. 下列实验方案能达到目的的是 （）
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
B. 用无色酚酞试液区别蒸馏水和稀硫酸两瓶无色液体
C. 在氧气流中灼烧固体混合物可除去CuO中混有少量C粉
D. 证明某集气瓶中无色气体是氮气用燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在除氯化氢气体的同时把所需要的物质也给除去了，故A不符合题意；
B、蒸馏水显中性，稀硫酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，故B不符合题意；
C、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳完全反应后铜和氧气反应生成氧化铜，最后得到了氧化铜固体，故C符合题意；
D、证明某集气瓶中无色气体是氮气，不能用燃着的木条伸入集气瓶中，是因为氮气、二氧化碳、稀有气体等物质都能使燃烧的木条熄灭，该选项不能达到实验目的。
故选C。
15. 在已平衡的托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,然后向左盘的烧杯中加入5.0g含钙元素的质量分数为20%的某石灰石样品（杂质不含钙元素且不与盐酸反应），使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）
A. 3. 9g氧化镁固体
B. 4. 5g氢氧化钠
C. 3. 8g碳酸钠溶液
D. 6.5g锌粒
【答案】A
【解析】
【分析】
根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。
【详解】A、设碳酸钙质量为x，根据题意有：，解得x=2.5g。
设2.5g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y。
y=1.1g
即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：5.0g-1.1g=3.9g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加3.9g。
加入3.9g氧化镁固体，氧化镁和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加3.9g，，天平平衡，故A正确；
B、加入4.5g氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加4.5g，，天平偏向优盘，故B错误；
C、加入3.8g碳酸钠溶液，由于生成二氧化碳气体，右盘质量增加小于3.8g，天平偏向左盘，故C错误；
D、根据，可知加入6.5g锌粒，生成0.2g氢气，右盘质量增加6.5g-0.2g=6.3g，天平偏向右盘，故D错误。
故选A。
【点睛】由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差。
二、 非选择题 （本大题共4小题，计40分）
16. 按要求填空:
（1）从下列物质中选择填空（填序号）: A 二氧化硫 B 武德合金 C 蛋白质 D 碳酸钠。
①可用于玻璃、造纸生产的是____________;
②引起酸雨的主要物质是____________;
③可用于修补人体受损组织的是____________;
④可用于制保险丝的是____________。
（2）化学与生活息息相关。
①汽水中含有的酸____________（填化学式）;
②高原缺氧中的“氧”指的是____________ （填化学符号）;
③大米中的主要成分淀粉属于____________（填所属的营养素名称）;
④把50毫升酒精和50毫升水混合，发现体积小于100毫升，原因是_________ 。
【答案】 (1). D (2). A (3). C (4). B (5). H2CO3 (6). O2 (7). 糖类 (8). 分子间有间隔
【解析】
【分析】
【详解】（1）①碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填：D。
②酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成的，故填：A。
③蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，故填：C。
④武德合金的熔点低，可以制作保险丝，故填：B。
（2）①汽水中含有的一种酸为碳酸，碳酸根的化合价为−2，氢元素的化合价为+1，碳酸的化学式为：H2CO3；故填：H2CO3。
②高原缺氧中的“氧”指的是氧气，其化学式为：O2。故填：O2。
③淀粉、蔗糖、葡萄糖都属糖类也叫碳水化合物，故填：糖类。
④酒精和水都是由分子构成的物质，50毫升酒精和50毫升水混合在一起，体积小于100毫升，说明当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，能进入彼此的空隙，表明它们的分子之间都存在一定的间隔。故填：分子间有间隔。
17. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答下列问题
（1）写出仪器的名称，a:____________；b________________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置为____________（填字母序号），反应的化学方程式为_____，氧气可选用排水法收集的原因是____________。
（3）现用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，二氧化锰的作用是___________，要获得平稳的氧气流,应选择的发生装置是__________（填字母序号），在添加药品前，首先应进行的操作是______________。
（4）实验室制取CO2的化学方程式为____________，若用 B装置来制取，装药品时对加入的稀盐酸的量的要求是_____________，用E装置来收集二氧化碳，验满的方法是______________。
（5）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气， 最佳的实验装置组合是__________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 锥形瓶 (3). A (4). (5). 氧气不易溶于水且不与水反应（只答一点不给分） (6). 催化剂 (7). C (8). 检查装置的气密性 (9). (10). 使长颈漏斗下端浸没到液面以下 (11). 用一根燃着的木条放入到集气瓶口附近，观察到木条熄灭，则已收集满 (12). AF
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据图示以及常见仪器名称可知a是酒精灯，b是锥形瓶。故填：酒精灯；锥形瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应需要加热，因此要选用固固加热型发生装置 A，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水且不与水发生反应因此可以用排水法进行收集。故填：A；；氧气不易溶于水且不与水反应。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，因此二氧化锰的作用是做催化剂，要获得平稳的氧气流，即要控制反应的速率，因此应选择的发生装置是C，利用分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；做关于气体的实验前一定要检查装置的气密性，防止因气密性不好而实验失败，因此在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。故填：催化剂；C；检查装置气密性。
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制取CO2，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用B装置来制取，装药品时对加入的稀盐酸的量的要求是至少浸没长颈漏斗末端，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出而导致收集不到二氧化碳。用E装置来收集二氧化碳即用向上排空气法收集，用一根燃着的木条放入到集气瓶口附近，观察到木条熄灭，则已收集满的方法来进行验满。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；使长颈漏斗下端浸没到液面以下；用一根燃着的木条放入到集气瓶口附近，观察到木条熄灭，则已收集满。
（5）从题目信息中可知制取氨气的反应物都为固体且需要加热，故要选用的发生装置应该为A；氨气密度比空气小，因此要用向上排空气法收集，又因氨气直接排放到空气中会污染空气，它又极易溶于水，可利用水可以吸收多余的氨气，并且能够防止液体倒吸，因此最佳的实验装置组合是AF。故填：AF。
【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18. 响水东依黄海、北邻灌河，具有较为丰富的水资源。
（1）灌河水属于________（填 “纯净物”或“混合物”）。
（2）化学上可以采用________来测定河水的酸碱度（填字母序号）。
A 酚酞试液
B 石蕊试液
C pH试纸
（3）某兴趣小组在实验室模拟水厂完成如下实验
①上图中明矾的作用是作________剂;
②利用图2所示的装置进行操作2,待处理的水应该从_______端通入 （填“a”或“b”）,使水处理更充分;
③通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是______。
（4）黄海拥有丰富的资源，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
①海洋中含量最多的物质是____________;
②实验室中进行操作1时，所需玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和______________;
③写出由氢氧化镁生成氯化镁的化学方程式______________;
④上述流程中涉及到的基本反应类型有______________种 。
【答案】 (1). 混合物 (2). C (3). 絮凝 (4). b (5). 蒸馏 (6). 水（或H2O） (7). 漏斗 (8). (9). 3
【解析】
【分析】
【详解】（1）灌河水中含有水及其他杂质，属于混合物；故填：混合物；
（2）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，要测定溶液的酸碱度需要用到pH试纸；故填：C；
（3）①在净化水的过程中，加入明矾后，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，从而做絮凝剂；故填：絮凝。
利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，若是从a端通入，则有不溶性的泥土会聚集在活性炭的上面，形成淤泥，造成堵塞，故待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好；故填：b。
③蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法；故填：蒸馏。
（4）①水是海洋中含量最多的物质；故填：水（或H2O）。
②操作1是分离难溶性固体与液体的方法。即过滤操作，实验室中进行操作1时，所需的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗；故填：漏斗。
③盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
④由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应，未涉及到的基本反应类型是置换反应；故填：3。
19. 金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。
（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。
①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________（填物质类别）;
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。
（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______? （写出计算过程）
【答案】 (1). 导热 (2). 赤铁矿含铁量高且污染小 (3). 防止熔融物炸裂集气瓶底 (4). 产生气泡且溶液呈浅绿色 (5). 盐 (6). 硫酸亚铁溶液 (7). 36%
【解析】
【分析】
【详解】（1）铝具有导热性，所以可用来制炊具；故填：导热。
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨；故填：赤铁矿含铁量高且污染小。
（3）①铁丝在燃烧过程中会放出大量的热，且生成物的温度较高，因此集气瓶内放入少量水的目的是防止熔融物炸裂集气瓶底；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此D中除了出现铁片逐渐溶液，还出现的现象是产生气泡和溶液变为浅绿色。故填：防止熔融物炸裂集气瓶底；产生气泡且溶液呈浅绿色。
②金属能和氧气、酸、盐发生反应，而图中已有氧气和，故图F中的物质M属于盐。故填：盐。
③只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，可以利用稀盐酸或稀硫酸与金属反应产生的气泡速率来进行比较，铝产生气泡的速率较快，铁产生的气泡速率较慢，铜不产生气泡，因此能比较出它们的活动性。故填：稀硫酸（或稀盐酸或者硫酸亚铁溶液）。
（4）设合金中镁的质量分数为x。
由题意可知，镁铜合金中的镁与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁又与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，即合金中的镁最终全部转化中氢氧化镁沉淀，因此镁与氢氧化镁的质量关系是：
x=36%
答：该合金中镁的质量分数为36%。
【点睛】由于镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，根据镁与氢氧化镁的质量关系即可求出则原合金中镁的质量分数。
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