山东省临沂市中考化学复习第十单元酸和碱随堂演练练习

这是一份山东省临沂市中考化学复习第十单元酸和碱随堂演练练习，共6页。试卷主要包含了类推是化学学习中常用的思维方法，运用图示法可以帮助我们巧学化学等内容，欢迎下载使用。
1．(2017·青岛中考)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
2．(2016·临沂中考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
3．(2017·临沂中考)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
( )
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
4．(2017·潍坊中考)人体内几种液体的正常pH范围如下：
下列说法错误的是( )
A．血浆显碱性
B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
5．(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )
A．食盐 B．味精C．食醋 D．香油
6．(2017·烟台中考)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
7．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
8．(2017·潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
9．(2017·泰安中考)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将水通电一段时间
10．(2017·泰安中考)类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是( )
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu；
②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞溶液变红色；
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；
⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。
A．②③⑤ B．①②⑤
C．①⑤ D．③④⑤
11．(2017·潍坊中考)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．b、d点对应溶液的pH：b>d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
12．(2017·临沂兰陵一模)端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】 小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：________________________。
【实验探究】 小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
【实验反思】
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_____________________
_______________________替代。
【拓展应用】 保存NaOH溶液的方法是____________。
13．(2017·临沂费县模拟)已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。上图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请你分析曲线图，并回答问题：
(1)甲是____________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈______色。
(2)当加入乙溶液的体积为______mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有哪些(指示剂除外)？____________________。
14．(2016·临沂模拟)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相连。根据所学知识回答：
(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和_____________(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是__________(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与______________(填化学式)反应。
(4)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种生活中常见的液体，该液体的化学式为__________。
15．(2017·临沂罗庄模拟)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题：
(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式为____________________
__________________________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲________，乙________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是______(填粒子符号，下同)和_______结合生成H2O。
16．(2017·临沂模拟)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：____________________________
____________________________________。
(2)讨论交流
a．小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素______________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质________(填“①”“②”或“③”)。
b．你告诉小林，食醋的作用还有很多，如__________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_________________。
17．(2017·临沂模拟)化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】 猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】 ①已知反应：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。
上述步骤①中，所用称量仪器的名称是____________，滴加过量BaCl2溶液的目的是____________________。
【实验结论】 通过实验，说明上述猜想中__________是正确的。
【拓展】 该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0 g，则原试剂中NaOH的质量分数为______________(假定试剂中无其他杂质)。
【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是________________________________
___________________________(用化学方程式表示)。
18．(2017·临沂临沭一模)为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。
请回答下列问题：
(1)a点溶液中溶质的化学式是__________________________。
(2)恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为____________。
(3)通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.A 9.B 10.A 11.D
12.【提出猜想】 NaOH溶液全部变质
【实验探究】 产生白色沉淀，酚酞溶液变红
【实验反思】 (1)③④ (2)硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液，合理即可)
【拓展应用】 密封保存
13.(1)NaOH 蓝 (2)9 (3)NaCl、HCl
14.(1)H＋ (2)HCl (3)CaCO3 (4)H2O
15.(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)Na＋ SOeq \\al(2－,4) (3)H＋ OH－
16.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)铁(Fe) ② 除水垢 (3)氢离子(或H＋)
17.【设计方案并进行实验】 Na2CO3 NaOH 托盘天平
除去Na2CO3
【实验结论】 猜想Ⅱ
【拓展】 86.5%
【反思】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
18.(1)Na2SO4、NaOH (2)25 g
(3)解：pH＝7时，H2SO4与NaOH恰好完全反应，消耗H2SO4的质量为20 g×19.6%＝3.92 g
设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
3.92 g x
eq \f(98,80)＝eq \f(3.92 g,x)
x＝3.2 g
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq \f(3.2 g,25 g)×100%＝12.8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12.8%。
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液
______________________________
NaOH溶液部分变质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O
……
④……
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0 g溶于50 mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置
产生白色沉淀
说明久置固体中，一定含有
________________(填化学式)
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH＝11
说明久置固体中，还一定含有____________(填化学式)