贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时6金属的化学性质精练习题

这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时6金属的化学性质精练习题，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2018北京中考)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( A )
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
2．下列属于置换反应的是( A )
A．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
B．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
3．(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( D )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．(2018重庆中考A卷)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是( C )
① ②
③ ④
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
5．(2018岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
6．(2018白银中考)2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( C )
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
7．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列说法中不合理的是( B )
A．滤液M中一定存在Fe2＋
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
8．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( C )
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
二、非选择题
9．(2018河南中考)铜丝作导线是利用了其良好的__导电__性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和__氯化铁(或硫酸亚铁)__；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2Al2O3__。
10．(2018天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是__汞__。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为__Al2O3__。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是__ZnCl2和FeCl2__(写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分：Fe2O3)和磁铁矿(主要成分：Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：__Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。
②冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是__1__714.3__t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为__0.5__g。
11．A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。
(1)符合该转化规律的A物质是__CuO__。
(2)写出A→B反应的化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(3)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有__金属与氧气反应或金属与盐溶液反应__(答一条即可)。
12．(2018威海中考)金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料制备金属镁，流程如图所示：
eq \x(菱镁矿（碳酸镁）)eq \(――→,\s\up7( 煅烧 ),\s\d5(①))eq \x(氧化镁)eq \(――→,\s\up7(焦炭和氯气),\s\d5(一定条件下))
eq \x(氯化镁)eq \(――→,\s\up7( 通电 ),\s\d5(②))eq \x(镁)
请回答下列问题：
(1)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为__MgCO3eq \(=====,\s\up7(高温))MgO＋CO2↑__和__MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑__。
(2)通过化学反应，以岩石圈中的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)：__3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。
(3)如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是__镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子__。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌 ②氯化钠 ③硫酸 ④氢氧化钙 ⑤氧气。其中能和镁反应的物质有__①③⑤__(填序号)。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有__实验、观察、推理__。