山东专版中考化学总复习第十讲金属第2课时金属的化学性质练习五四制

第2课时　金属的化学性质

姓名：________　班级：________　限时：______分钟

1．(2018·安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(　 　)

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③      B．②④ 

C．①④      D．②③

2．(2018·遵义中考)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是(　 　)

A．该反应无明显现象

B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强

C．该反应属于置换反应

D．该反应前后溶液质量增大

3．(2018·温州中考)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(　 　)

A．用铁制容器盛盐酸

B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液

D．用铜制容器盛硝酸银溶液

4．(2018·衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序(　 　)

A．X＞Y＞Z     B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y     D．Z＞X＞Y

5．(2018·兰州中考)利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是(　 　)

A．Fe、Cu、AgNO3 溶液

B．Fe、CuSO4 溶液、Ag

C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag

D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液

6．(2018·重庆中考)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(　 　)

A．①②    B．②③  C．①④    D．②④

7．(2018·遂宁中考)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是(　 　)

A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质

C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能

D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质

8．(2016·孝感中考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(　 　)

9．(2018·衢州中考)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有(　 　)

①Mg2＋　②Mg2＋和Fe2＋　③Fe2＋和Cu2＋

④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋

A．①②    B．①③    C．②④    D．③④

10．(2018·绥化中考)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。

(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是______________________。

(2)角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显＋2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_________________

_____________________________________________。

(3)请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施__________________________

__________________________________________________________________。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________；滤液中一定含有的溶质是____________________，可能含有的溶质是__________________________________(均填化学式)。

11．(2018·重庆中考)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是________。

(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去________________(填化学式)。

(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc______(填“＞”或“＜”)Zn。根据上述结论，下列说法不正确的是______(填序号)。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱

(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________。

12．(2016·潍坊中考)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。

(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是__________。

(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有

a．______________________________________________________________；

b．______________________________________________________________；

c．_____________________________________________________________。

(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为__________________________

__________________________。

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_________________

_____(写离子符号)。

13．(2018·泰安中考节选)(2)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________；

②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式____________________________

____________________________；

③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母序号)。

14．(2017·泰安中考)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。

高温反应器中反应的化学方程式为__________________________________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是__________________________________

__________________________________________________________________。

(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为____________________________________

______________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________________________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有____________________________(填化学式)。

(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是______(填字母序号)。

15．(2018·襄阳中考)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是(　 　)

A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

16．(2019·改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________、______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象______________________________________，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________________________________(用化学方程式解释)。

(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有________(填字母序号)。

A．菜刀使用过后涂上食盐水

B．水龙头表面镀铬

C．自行车支架喷漆

D．保留铁栅栏表面的铁锈

(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__________产生即可鉴别其真伪。

(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液

②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液

③Ag、Fe、AlCl3溶液

(5)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列说法正确的是______ (填字母序号)。

A．固体a是铜

B．X一定是Na2SO4

C．溶液B 中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3

D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g

参考答案

1．D　2.C　3.B　4.C　5.B　6.C　7.D　8.D　9.C　

10．(1)角钢的硬度比纯铁大　(2)Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑

(3)刷漆(合理即可)　(4)Ag　Al(NO3)3　AgNO3 和Cu(NO3)2

11．(1)生铁　(2)Al2O3 　(3)＞　B　(4)2Sc＋6HCl===2ScCl3＋3H2↑

12．(1)导电性　(2)氧化铝　(3)a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快　b．金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快　c酸的浓度，酸的浓度越大反应越快　(4)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag　②Zn2＋、Cu2＋

13．(2)①酸的种类不同　②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　③CD

14．(1)FeCl2＋H2Fe＋2HCl　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　未反应的铁粉继续与硫酸铜反应　FeSO4和Al2(SO4)3　(3)D

15．B

16．(1)氧气　水　铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 　4Al＋3O2===2Al2O3 　(2)AD　(3)气泡 　(4)②　(5)C