人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时课时作业

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时课时作业，共7页。试卷主要包含了已知X、Y元素同周期，且电负性，8B等内容，欢迎下载使用。

A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He
2.具有下列电子排布式的各原子中，半径最大的是( )
A. B.C. D.
3.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为、、、，则该元素在元素周期表中位于( )
A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族
4.下列选项不能利用元素的电负性判断的是( )
A.元素原子的得电子能力B.化学键的类别（离子键和共价键）
C.元素的活泼性D.元素稳定化合价的数值
5.已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子排布，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数:
C.离子半径：D.单质的还原性：A>B>D>C
6.如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )
A. B.
C. D.
7.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( )
①X的原子结构示意图为
②基态Y原子的价电子排布式为
③基态离子的轨道表示式为
④W原子有2个电子层，电子式为
A.B.
C.D.
8.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y一定小于X
B.气态氢化物的热稳定性：小于
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
9.8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围( )
A.小于0.8B.大于1.2 C.在0. 8与1.2之间D.在0. 9与1.5之间
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，丙的溶液中，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W < Y < X B.元素的非金属性：Z > Y > X
C.元素的第一电离能：W > Z > Y D. K、L、M中沸点最高的是M
11.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_______________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：_______________（填“>” “=”或“<”）。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
则M是_______________（填元素符号）。
12.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值表示， 值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：
（1）通过分析值的变化规律，确定Mg、N的值范围：______________；_____________。
（2）推测值与原子半径的关系为______。
（3）某有机化合物的结构为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向____________（填元素符号）。
（4）如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为_______________。
（5）预测元素周期表中值最小的元素（放射性元素除外）是__________（填元素符号）。
答案以及解析
1.答案：B
解析： S和P的价电子排布式分别为和，由于P原子的3p能级处于半充满状态，较稳定，所以；Na、Mg、Al的价电子排布式分别为、、，由于Mg原子的3s能级处于全充满状态，故其第一电离能最大；He与Ne同族，。
2.答案：A
解析：根据原子核外电子排布式知，A、D的电子层数都是3，B、C的电子层数都是2，A和B同主族，C和D同主族，所以A、D的原子半径分别大于B、C的原子半径；A、D属于同一周期元素原子，对于同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子序数：AD，则原子半径最大的是A。
3.答案：B
解析：该元素的第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，其最外层电子数为2，该元素位于第ⅡA族。
4.答案：D
解析：元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能判断元素原子的得电子能力（电负性越大，元素原子得电子能力越强）、化学键的类别（两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键）、元素的活泼性（电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大，非金属元素越活泼）、元素在化合物中化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳定化合价的数值。
5.答案：C
解析：、、、都是短周期元素的离子，电子排布相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为
因而四种元素的原子序数：；元素原子半径：B>A>C>D；电子排布相同的离子，阴离子半径大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径：；同周期金属元素A、B，A的原子序数大于B，故单质还原性应为B>A；同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，单质还原性应为C>D。
6.答案：A
解析：第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B错；第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：Mg>Al、P>S，D错。
7.答案：C
解析：由题意可知：X、Y、、W分别为S、Cl、、F。S、Cl、、F的半径：，C项正确。
8.答案：A
解析：据电负性：X>Y推知，原子序数X>Y，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但部分ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的高，如电负性：O>N，而第一电离能：N>O，A项错误；气态氢化物的热稳定性，B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的，C项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。
9.答案：C
解析：一般来说，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性大于0.8小于1.2，C项正确。
10.答案：A
解析：由丙的溶液中，可知丙为二元强酸，再结合题图可推知丙应为H2S04，K是无色气 体，也是主要的大气污染物之一，且可与L、乙（常见的气体单质）反应生成，则K应为，乙为，L为，浓硫酸和甲(常见的固体单质)反应生成、和M (氧化物），故甲为C，M 为，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。A 项，H是元素周期表中原子半径最小的元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径:C>O>H，正确；B项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：O > S，错误；C项， 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O > S ，错误；D项，、在常温常压下为气体，在常温常压下为液体，故的沸点最高，错误。
11.答案：（1）①M 9 ②H>B>Li （2）①< ②Mg
解析： （1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布式为，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。
（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，、的核外电子排布相同，所以半径：。②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。
12.答案：（1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）原子半径越大，值越小 （3）N
（4）共价键 （5）Cs
解析：（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的值依次增大，同主族从上到下，元素的值依次减小，可判断，且，故。同理，，即。
（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与值的变化可得出结论。
（3）根据题给信息可知值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由，知，共用电子对偏向N原子。
（4）根据表中数据的变化规律可得，因此与的差值要小于与的差值，又中的化学键为共价键，则中的化学键也为共价键。
（5）根据值的变化规律，值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
738
1451
7733
10540
13630
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
值
0.93
1.60
1.90
2.19
2.55
3.16
……
……