第七章 单元检测 课时练习 高中化学新人教版必修第二册（2022年）

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第七章单元检测一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列化学用语中，书写或说法正确的是(　　)A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O【答案】C【解析】A项，乙烯的结构简式为CH2===CH2，故A错；B项，乙醇的官能团是—OH，—OH是中性的官能团，故B错；D项，乙酸的分子式为C2H4O2，故D错。2.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和制作砚台用的砚石的主要成分依次是              (　　)A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。3．下列变化只能通过取代反应来实现的是(　　)A．CH3CH2OH―→CH3CHOB．CH2===CH2―→CH3—CH2BrD．CH3COOH―→(CH3COO)2Ca【答案】C【解析】A为氧化反应，B为加成反应，C为取代反应，D项为中和反应或置换反应。4.下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是 (　　)A.互为同位素的14C、12CB.互为同系物的丁烷和庚烷C.互为同素异形体的金刚石和石墨D.互为同分异构体的丙烯和环丙烷【答案】D【解析】A项，同位素原子因为核外电子排布相同，所以物理性质不同，化学性质相似；同系物结构相似，化学性质相似，但物理性质不同；金刚石和石墨物理性质不同，但组成均为C，故化学性质相似；D项，丙烯和环丙烷不是同类物质，化学性质不相同。5．下列说法错误的是(　　)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】乙烷和浓盐酸不反应，A错误；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料，B正确；乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水，C正确；乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确。6.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是              (　　)A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误。7.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．1mol该有机物能与2molNa反应B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该有机物中有4种官能团D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应【答案】A【解析】该分子中含有一个羧基和一个羟基，则1mol该有机物能与2molNa反应，A正确；该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；该分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C错误；该分子中有羟基、羧基，能发生取代反应，D错误。8.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是              (　　)A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.戊醇与金属钠反应会生成氢气【答案】A【解析】CH4是正四面体结构，CH2Cl2没有同分异构体，故A错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色发生加成反应，故B正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D正确。9．下列说法正确的是(　　)A．糖类化合物都可表示为Cn(H2O)mB．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【解析】糖类分子中H、O之比不都是2∶1，A错误；油脂的皂化反应指油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，C错误；蛋白质完全水解生成氨基酸，含有羧基和氨基，D错误。10.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 (　　)A.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C.乙醇中的水(CaO，蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)【答案】C【解析】乙烯可被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，A错误；乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶于水，乙醇与之不分层，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，即使乙醇过量，也不能将乙酸除尽，且引入新杂质，D错误。11.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是(　　)A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全【答案】B【解析】由题可知X为葡萄糖，Y为乙醇，乙醇不能发生加成反应。12.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 (　　)A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+【答案】B【解析】根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1mol该物质有3mol羟基和1mol羧基，能与4mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误。13．已知有转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为(　　)A．取代反应、加成反应、取代反应B．取代反应、取代反应、加成反应C．氧化反应、加成反应、加成反应D．氧化反应、加成反应、取代反应【答案】C【解析】由题中转化关系可知，反应①为乙醇的催化氧化反应；反应②为乙烯与水的加成反应；反应③为乙烯与HBr的加成反应。14.下列实验操作及结论正确的是 (　　)A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C.在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛【答案】C【解析】钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。15．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是(　　)A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性【答案】C【解析】A项，乙烯的官能团为碳碳双键，可以使溴水褪色，发生加成反应，正确；B项，甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应，正确；C项，乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛，发生氧化反应，错误；D项，生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性，正确。16.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 (　　)A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色【答案】A【解析】淀粉遇碘水变蓝色；蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，产生黄色沉淀；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红色沉淀。17．两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(均在120℃下测定)。关于该混合物的说法正确的是(　　)A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定含有甲烷，不一定含有乙烷D．可能是甲烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】设混合烃的平均分子式为CxHy，则有：CxHy＋O2xCO2＋H2O(g)1x1L1.5L2L列式解得x＝1.5，y＝4。即混合烃的平均分子式为C1.5H4，则其中一定含有CH4，另一种必须是含有4个H的烃。18.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D.1mol柠檬酸最多可与4molNaHCO3发生反应【答案】A【解析】1个柠檬酸分子中含有的官能团为3个羧基和1个羟基。柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，B错误；1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2molH2，C错误；—OH不与NaHCO3反应，1mol—COOH能与1molNaHCO3反应，故1mol柠檬酸最多可与3molNaHCO3反应，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(12分)已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：(1)A、D中所含官能团的名称分别是____________________；C的结构简式是____________________。(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为____________________________________，反应类型是____________________。(3)在足球比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_______________________________________________。(4)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)： ____________________________________________________________。【解析】根据A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以确定A为乙烯。按照题目中转化关系可推知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。【答案】(1)碳碳双键、羧基　CH3CHO(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应(3)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(4)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH20．(8分)12g某有机物X完全燃烧后生成17.6gCO2和7.2gH2O。(1)如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为________。(2)如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为________。(3)如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互相反应生成如下环酯：，则X的结构简式为____________。(4)如果X的分子中有6个碳原子，能发生银镜反应，则它的结构简式为____________。【答案】(1)CH3COOH　(2)HCOOCH3(3)CH3CH(OH)COOH　(4)CH2OH(CHOH)4CHO【解析】12g有机物中，n(C)＝17.6g÷44g·mol－1＝0.4mol，n(H)＝(7.2g÷18g·mol－1)×2＝0.8mol，n(O)＝(12g－0.4mol×12g·mol－2－0.8mol×1g·mol－1)÷16g·mol－1＝0.4mol，n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶2∶1，故最简式为CH2O。(1)能与金属钠、碳酸钠反应，说明含—COOH，为CH3COOH。(2)有果香味的物质是酯，应该为HCOOCH3。(3)相对分子质量为90又同时具有—OH和—COOH且符合最简式CH2O的物质是CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH，结合题中环酯的结构可知，只能是CH3CH(OH)COOH。(4)为葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO。21.(12分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： ____________________。(2)乳酸发生下列变化：，所用的试剂a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__ ____________________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：____________________，____________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： ____________________。【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应产生的中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。(3)乳酸含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。【答案】(1)+2Na(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)　NaH2O+CO2↑+(3)C2H5OHH2O+　酯化反应(或取代反应)(4)22．(14分)已知数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)－338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是______________________________________。(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(2)BC(3)减少原料损失，减少副产物(4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【解析】(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：通过与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯。(3)根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出；另外，温度越高，副产物越多  。