第五章 单元检测 课时练习 高中化学新人教版必修第二册（2022年）

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第五章单元检测
一、选择题(本题包括16个小题，共48分)
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 (　　)
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】氧化铁是红色的，俗称铁红，所以瓷器的青色不来自氧化铁。
2．下列表述正确的是(　　)
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，B正确；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，C错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误。
3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是(　　)
A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C.Cl2不与硫化钠溶液反应
D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫
【答案】D
【解析】NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。
4．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　　)

【答案】D
【解析】氯化铵受热分解为氨和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨，A错误；浓硫酸与氨反应，不能干燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗能防倒吸，D正确。
5.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量
0.25g·kg-1，残留量不得超过0.05g·kg-1。

下列说法正确的是 (　　)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
【答案】B
【解析】A选项不正确，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色。B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2。C选项不正确，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭漂白属于吸附型，漂白粉、Na2O2漂白属于氧化型。D选项不正确，SO2和Cl2混合会发生反应SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，失去漂白能力。
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　)

A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。
7.下列有关NH3的实验或结论正确的是 (　　)
A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D.将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
【答案】C
【解析】NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O属于一元碱，而NH3本身不是碱，A错误；检验NH3是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内，B错误；NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分，硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2，故D错误。
8．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(　　)
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)
A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A项，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
10．对下列事实的解释正确的是(　　)
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应
B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性
D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
【答案】B
【解析】蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，是由于浓硫酸没有挥发性，并不是不反应，A错误；医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，也不能被X光透过，B正确；SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但由于硫元素在＋4价与＋6价之间没有中间价态，二者不能发生反应，因此SO2可以用浓硫酸干燥，C错误；常温下，浓HNO3可以将金属Fe、Al氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物膜，阻止金属的进一步氧化，可以用铝制容器贮存，不是说明Al与浓硝酸不反应，D错误。
11．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有CO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有NH
【答案】D
【解析】SO的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故B错误；能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，证明原溶液一定含有NH，故D正确。
12．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 (　　)

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
【答案】A
【解析】木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品
红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错误。
13．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)
A．CO2和NO　　　　　　 B．CO2
C．NO D．NO2
【答案】A
【解析】气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸和Na2CO3反应产生CO2。
14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
【答案】A
【解析】A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。
15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　)
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
紫色石蕊试液
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、
二氧化锰
湿润的淀粉­
碘化钾试纸
变蓝
Cl2具有
氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
【答案】D
【解析】A项，NH3可以采取浓氨水和生石灰反应制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明NH3为碱性气体，正确；B项，利用浓硫酸的高沸点和遇浓盐酸放热的性质，可以制取HCl气体，紫色石蕊试液变红，说明HCl气体为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉­碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。
16.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO) (　　)
A.0.244L　 B.0.448L　
C.0.672L　 D.0.896L
【答案】C
【解析】由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，NO3-的物质的量为10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol，H+的物质的量为0.1mol，可计算出产生的NO气体为0.02mol，此时溶液中还剩下0.02molH+，Fe与H+继续反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑，此时产生0.01molH2，所以该过程共产生气体0.03mol，即0.672L(标准状况)。
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17．(12分)在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。

(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：_______________________。
(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。
(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：________________________________________________________________________
(写出其中的一个即可)。
【解析】(1)该反应为氯气与碱(如氢氧化钠)的反应，C为氯化钠，D为次氯酸钠。
(2)该反应可能为炽热的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。
(3)该反应是实验室中制备氨的反应，C为氨，D为氯化钙。
(4)联系(2)可知该反应为浓硝酸与金属的反应。
【答案】(1)漂白或杀菌消毒等　(2)浓硫酸或浓硝酸
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(4)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(答案合理即可)
18．(14分))二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_________________。
若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为__________________________。
(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________。
A.汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C
B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O
C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O
D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O
(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2NaHSO3，2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+
NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________。
A.木炭与氧气反应　　　 B.硫与氧气反应
C.钠与氧气反应 D.铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)________。
【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2+O2+2H2O4HNO3，1molNO2反应转移1mol电子，所以转移amol电子消耗amol二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；B项正确；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S，错误；D项，生成N2无污染，正确。(3)①氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意；B项，只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物不同。②由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。
【答案】(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3　amol
(2)AC　(3)①A　②≥1
19．(12分)已知：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：
(1)甲中反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)说明NO2具有氧化性的现象是__________________________________________。
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_____________________________。
A．NO2与HCl气体混合
B．NO2与H2S气体混合
C．NO2通入Na2S溶液中
【解析】(1)硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(2)若乙试管中溶液变蓝，说明I－被NO2氧化为I2。
(3)NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2体现。
(4)因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法确认NO2是否有氧化性。所以要证明NO2的氧化性，必须消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以将NO2通入盛有H2S气体的容器，不仅能观察到有黄色固体生成，还能观察到NO2被还原，红棕色消失的现象。
【答案】(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)乙试管中溶液变蓝
(3)打开活塞，挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色
(4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝　B
20．(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：


(1)图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母)。
A.浓硫酸　　B.碱石灰　　C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式____________________。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
____________________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式____________________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________________。
(2) 【解析】(1)X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+
2NH3↑+2H2O；②A.氨气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，正确；B.碱石灰可以干燥氨气，错误；C.NaOH固体可以干燥氨气，错误；故答案为A；③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：；④氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4SO32-N2+4SO42-。
【答案】(1)N2O5　氧化
(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　②A　③
④4NH3+5O24NO+6H2O
(3)①2NO+2CON2+2CO2
②NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+4SO32-===N2+4SO42 -