安徽省黄山市休宁县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题一（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷一

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. （2019秋•合肥期末）下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）

A．石墨作铅笔芯     B．金刚石作钻头    C．用铜丝作导线   D．天然气作燃料

2. （2020秋•沙湾区期末）下列物质鉴别的实验方法错误的是（　　）

A．过氧化氢和蒸馏水﹣﹣分别加入MnO2，观察是否有气泡

B．硬水和软水﹣﹣分别加入肥皂水，观察泡沫的多少

C．一氧化碳、二氧化碳﹣﹣闻气味

D．活性炭和氧化铜﹣﹣分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

3. 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（　　）

A．该元素的元素符号为Ar

B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有18个电子

D．该元素的相对原子质量为39.95

4. 下列叙述错误的是（　　）

A．分子、原子和离子都能直接构成物质

B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D．原子如果得到或失去电子就变成离子

5. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是（　　）

A．空气中氧气的体积分数约为21%

B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．二氧化碳在空气中的含量增多会对空气造成污染

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

6. 化学反应前后一定不改变的是 （　　）

①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量．

A．①②③   B．②③④ C．①④⑤⑥⑦  D．①②③④⑤⑥⑦

7. 有一不纯的（NH4）2SO4样品，氮元素的质量分数为20%，则所含的杂质可能是（　　）

A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．NH4Cl

8. 如图对某一主题知识归纳有错误的一组是（　　）

A．

物质的构成 

B．

  性质与用途 

C．

   化学之最 

D．

   化学与生活

9. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应是分解反应

B．Y可能是催化剂

C．反应后Z物质的质量为86.4g

D．W和Z两种物质变化的质量比为32：36

10. 实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（　　）

A．牛奶和玉米粥均属碱性食物

B．胃酸过多的人应少食泡菜

C．葡萄汁能使酚酞试液变红色

D．西红柿的酸性比苹果的酸性强

11. 物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质对应关系正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）

A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气

B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的

C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好

D．空气中的稀有气体是一种纯净物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源

13. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）

A．Zn     B．Al    C．Fe    D．Ag

14. 屠呦呦是中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿素（C15H22O5）并发现青蒿素对治疗疟疾特效，对疟疾的治疗取得了质的突破．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（　　）

A．青蒿素中含有三中元素

B．每个青蒿素分子中含有39个原子

C．碳、氢、氧元素的质量比为12：22：5

D．青蒿素不属于化合物

15. （2020•淮北模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．纯净物一定是化合物

B．混合物中可能只含一种元素

C．某物质不是化合物就是单质

D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 写出下列化学符号或化学符号的意义：

（1）2个氮原子　　　　　　、5个钠离子　　　　　　；

（2）6SO42﹣　　　　　　、ClO2　　　　　　（只要求写出一种意义）．

17. 原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．

（1）当a=　　　　　　时，该粒子是原子；

（2）当a=11时，该粒子是　　　　　　（原子/阳离子/阴离子）；

（3）当a=　　　　　　时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．

18. （2019秋•广元校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．

请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称）

（1）E　　　　　　、H　　　　　　．

（2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：‚

①　　　　　　，　　　　　　反应

②　　　　　　，　　　　　　反应

③　　　　　　，　　　　　　反应．

19. 春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．

（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是　　　　　　；金粉可能具有的化学性质是　　　　　　．

（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是　　　　　　．

20. 写出下列反应的化学方程式．

（1）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　；

（2）电解水　　　　　　；

（3）过氧化氢分解制取氧气　　　　　　；

（4）大理石与稀盐酸反应　　　　　　；

（5）碳不完全燃烧　　　　　　；

（6）加热氯酸钾制取氧气　　　　　　；

（7）铁与硫酸铜反应　　　　　　．

21. 取用固体药品粉末状的一般用　   　，块状的用　   　，为避免药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，用　   　或　   　将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地　   　起来．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 某自来水厂净水过程如图所示：

（1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是　   　

（2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有　   　（填序号）

a．沉淀    b．过滤    c．煮沸    d．杀菌消毒

（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质．这步操作的目的是　   　（填序号）．

a．对天然水消毒   b．对生产过程中的水消毒   c．对输往用户的水消毒．

（4）最后进入用户的水是　   　（填“硬水”或“软水”），这是因为　   　．若要变成纯水，可采取的方法是　   　．

23. 李阳同学做了铁丝在氧气中燃烧的实验，但在实验过程中没有见到火星四射的现象．通过改进实验，最后获得成功．小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料．小华发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，而纯铁中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝或含碳量很低的钢丝，在实验室里能找到木炭，请设计一个实验验证上述原因造成的现象差异．

（1）设计实验：

（2）得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．

（3）分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物　　（填写化学式）推了出去，从而产生了火星四射现象．

（4）李阳同学在实验时，在集气瓶底放了少量水．这是为了　　．

24. 2020年冬天至2021年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．

（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是　　．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图2所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是：　　．

（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取　　方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

（4）许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨．液氮或干冰增雨的原理是：　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 34g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，待充分反应后剩余药品的质量为34.4g，求：

（1）生成氧气质量为多少克？

（2）参加反应过氧化氢的质量多少g？

参考答案

一. 1. D  2. C  3. B  4. C  5. C  6. C  7. C  8. C  9. C  10. B  11. A  12. A  13. D  14. B  15. B 

二. 16. （1）2N；

（2）5Na+；

（3）6个硫酸根离子；

（4）二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的等．

17. （1）10；

（2）阳离子；

（3）9．

18. （1）过氧化氢溶液，二氧化碳；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；

②2H2O22H2O+O2↑，分解；

③C+O2CO2，化合．

19. （1）常温下碳化学性质不活泼；易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；（2）K2S．

20. （1）3Fe+2O2Fe3O4；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（5）2C+O22CO；

（6）2KClO32KCl+3O2↑；

（7）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

21. 药匙；镊子；药匙；纸槽；竖立．

三. 22. （1）吸附性；

（2）abd；   

（3）c；

（4）硬水；  含有较多可溶性钙、镁化合物； 蒸馏．

23. （1）

（2）Fe3O4

（3）防止溅落的熔融物炸裂瓶底．

24. （1）肥皂水．

（2）过滤．

（3）加热煮沸．

（4）它们在云层中变成气态时吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴．

四：

25. 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为34g+2g﹣34.4g=1.6g．

设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68                                32

x                                  1.6g

=

x=3.4g

答：（1）生成氧气质量为1.6克．

（2）参加反应过氧化氢的质量3.4g．