湖北省十堰市竹溪县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题三（word版 含答案）

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1. 物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A．
生铁制成铁锅
B．
金刚石作装饰品
C．
铜丝作导线
D．
氢气作高能燃料
2. 室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
3. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
4. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．以上三种都不是
5. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
6. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
读取液体体积
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
7. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞受热分解 HgO2Hg+O2↑
B．红磷在氧气中燃烧 P+O2P2O5
C．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
D．电解水 2H2O═2H2↑+O2↑
8. 活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ ）
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
9. （2019•沐川县一模）从微观视角认识事物是化学的重要特点．对下列现象解释正确的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动
B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变
C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了
10. （2018•无锡）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭
C．通过肥皂水 D．通过灼热的氧化铜
11. 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
12. 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中只能有一种溶质
C．氢氧化钠溶于水时温度会降低
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
13. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
14. 下列实验操作，不能达到预期目的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.2mL水
B．用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末
C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气
D．用5mL水和5mL酒精配成10mL酒精溶液
15. 实验室用电解水的方法测定水的组成，该反应中水、氢气、氧气的质量比为（ ）
A．2：2：1 B．9：1：16 C．9：1：8 D．3：2：1
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 元素符号、化学式等是化学用语．以下内容请你用最合适的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素
（2）两个氢分子
（3）保持氧气化学性质的最小微粒
（4）两个碳酸根离子
（5）硝酸钾中氮元素的化合价 ．
17. （2019秋•广元校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称）
（1）E 、H ．
（2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：‚
① ， 反应
② ， 反应
③ ， 反应．
18. （2019•淄博模拟）如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置．请回答以下问题：
（1）该装置存在的一个主要问题是 ；你的改进方法是 ．
（2）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该 ．
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；B处观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．
19. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D中属于同种元素粒子的是 （填字母） ．
（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是（填字母） ．
（3）D是中性粒子，x的数值= ．
20. 化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．
（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．
在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变 ，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是 ．
21. 试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料： ．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 ．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．
①写出硫与汞反应的化学方程式 ；
②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 结合如图中的实验装置回答问题：
（1）写出图中有关仪器的名称：① ，②
（2）图中A是高锰酸钾制氧气的发生装置，其中一处错误是
此反应的化学方程式是
若用B装置制取氧气，此反应的化学方程式是
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是B，此反应的化学方程式是 ，加入的液体为什么必须浸没仪器②的下端： 收集二氧化碳只能用D装置的原因是： ，验满方法是
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两固体混合物的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，标准状况下密度比空气小．实验室制备甲烷气体的发生装置是 （填编号，下同），收集装置是 ．
23. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成．
24. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．
（1）a的仪器名称是 ；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 （填宇母序号），原因是 ，用如图所示装置收集二氧化硫时， （填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. D 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. A 10. D 11. C 12. D 13. D 14. D 15. C
二. 16. （1）Al；（2）2H2；（3）H2；（4）2CO32﹣；（5）KO3；
17. （1）过氧化氢溶液，二氧化碳；
（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；
②2H2O22H2O+O2↑，分解；
③C+O2CO2，化合．
18. 黑色粉末逐渐变红；CuO+COCu+CO2；澄清石灰水逐渐变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
19. （1）AB；
（2）C；
（3）8
20. （1）红色；由红色变为紫色；
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
21. （1）2H2+O22H2O；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）①Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大．
三. 22. （1）试管；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）A；C或E．
23. 紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；过滤．
24. （1）长颈漏斗；
（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；
（5）80%．
四：
25. 解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
解得：x=5.0g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为5.0g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
现象：溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
反应的化学方程式是：
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：