黑龙江省安达市第七中学校2022届高三上学期期末考试化学试卷

高三年级2021-2022学年度第一学期期末

化学试卷

一、单选题

1.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是(   )

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

2.下列仪器常用于物质分离的是(   )

A.②③⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥

3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(   )

A.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是

B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

C.截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂

4.下列有关元素与物质分类说法正确的是（   ）

A. 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得胶体

5.黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是(   )

A. 中子数为8的碳原子符号： B.的危险品标志：

C.的电子式： D.的结构式：N—N

6.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.反应①、②、③都是氧化还原反应

B.16g和的混合气体,所含质子数为16

C.0.5mol溶于水形成1L溶液,可得到0.5的硝酸溶液

D.标准状况下,11.2L的NO和混合气体所含的原子数为

7.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体()来配制。下列说法正确的是(   )

 A. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体128.7 g

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

C. 应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体143 g

D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

8.下列离子方程式中，正确的是(   )

A.铁和稀硫酸反应：

B.碳酸钙与盐酸反应：

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D.氧化铁与稀盐酸混合：

9.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是(    )

A.在反应中得到电子 B.是还原产物

C.发生氧化反应 D.生成1个分子时有2个电子转移

10.Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是(   )

A.少量氨水 B.少量NaOH溶液 C.足量石灰乳 D.少量Ba(OH)2溶液

11.新型镁铝合金（）有储氢性能，下列说法正确的是(   )

A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B.1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为35mol

C.该合金中存在

D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的顺序为

12.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：

下列说法不正确的是(   )

A.步骤②可以用新制氯水替代    

B.步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀

C.取步骤①操作后的溶液，滴加几滴溶液可检验补血剂是否已因氧化变质

D.每片补血剂中铁元素的质量为

13.某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，实验装置如图所示：

下列说法正确的是(   )

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(   )
①金属钠投入到溶液中
②过量通入溶液
③少量通入溶液中
④投入到溶液中
⑤向饱和溶液中入足量

A.只有①⑤ B.①②⑥ C.只有②③  D. ①③④

15.以下有关流程正确的是(   )

A.侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水

B.除去粗盐中杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸

C.从海带中提取碘：

D.检验淀粉的水解情况：

16.能表示一个原子M能层上有10个电子的是(   )

A.  B.  C.  D.

17.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(   )

A.A           B.B           C.C           D.D

二、填空题

18.铝土矿中的主要成分是，还含有少量等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题

（1）“操作1”“操作2”相同，操作的名称为________，实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_____________________________。

（2）向溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的________（填字母）。

a. HCI  b.  c.  d.

（3）冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含的化学方法是__________________。

（4）写出电解熔融氧化铝的方程式_______________________。

19.现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器b装有固体，仪器a的名称为___________，a中装的液体试剂选用___________。

(2)装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是____________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、____________。

(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则试样的纯度为____________。

20.以水氯镁石(主要成分是)生产碱式碳酸镁

的主要流程如下：

（1）溶解时将水氯镁石粉碎的目的是___________。

（2）预氨化过程中有沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式___________。

（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________。

（4）将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为___________。

（5）上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。

21..将一定量的气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,

②O到a点发生反应的离子方程式：_________________________________.

③标准状况下通入气体的体积为_____L；NaOH溶液的物质的量浓度为__________________

三、实验题

22.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究和的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：或加热分解时可能有生成；

（2）设计实验：①利用图装置分别对一定量的和进行加热；②为了检验

的生成，试管B中应加入的物质是______________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”） ；

（3）现象与结论：同学们发现只有在加热时，试管B中才有气泡产生且有____   __沉淀生成（填沉淀的颜色），说明和的热稳定性是： __________    ____（填“ > ”或“ < ”）；

（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了，充分加热，请你计算理论上可产生气体的体积为_______    _____L（标准状况）。

（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是______________。

参考答案

1.答案：B

2.答案：A

3.答案：C

4.答案：D

5.答案：C

6.答案：D

7.答案：B

8.答案：D

9.答案：D

解析：反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，A正确；C1元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即是还原产物，B正确；因C元素的化合价由+3价升高到+4价，则在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确；Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，生成1个分子时也生成了1个分子，有1个电子发生转移，D错误。

10.答案：B

11.答案：B

解析：如果在氮气氛围中制备该合金，镁和氮气发生反应，A错误；镁铝合金中的Mg、Al均以单质形式存在，化合价为0价，1mol中含17molMg、12molAl，与足量盐酸完全反应产生氢气的物质的量分别是17mol、，因此1mol与足量盐酸完全反应时生成氢气的总物质的量为35mol，B正确，C错误；设金属质量为，若完全为Mg，则放出氢气的物质的量为，若完全是Al，则反应放出氢气的物质的量为，若为镁铝合金，则放出氢气的物质的量介于二者之间，即，同温同压下氢气的物质的量越大，其体积越大，所以等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）的大小顺序为，D错误。

12.答案：C

13.答案：D

14.答案：A

15.答案：C

16.答案：D

17.答案：A

解析：A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，所以正确．
B、理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，所以错误．
C、金刚石是原子晶体，所以错误．
D、理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，所以错误．
故选A．

18.答案：（1）过滤   ；   漏斗、玻璃棒    （2）c

（3）取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，不变血红色，证明不含

（4）

19.答案：(1)分液漏斗  ；  盐酸

(2)除去气体中的水蒸气  ；吸收装置D中反应剩余的

(3)  ; 

(4)62.4%

20.答案：（1）提高溶解速率    （2）

（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解    （4）

（5）取最后洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净

21.答案：NaOH；；；；44.8；2.5

22.答案：（2）澄清石灰水

（3）白色，>

（4）2.24

（5）酚酞变红（或“溶液成红色”）