河北省迁安市2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题三（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A．一氧化碳   B．二氧化碳   C．二氧化硫    D．烟尘

2. 化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　）

A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀

B．造成空气污染的气体主要有SO2、CO2和CO等

C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物

D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度

3. 下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（　　）

A． B． 

C． D．

4. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为 （　　）

A．S B．SO2 C．SO3 D．CO

5. 鉴别开下列各组物质所用的方法或试剂正确的是（　　）

A．氦气、二氧化碳﹣﹣燃着的木条

B．氢气、甲烷、一氧化碳﹣﹣点燃

C．白醋、白酒﹣﹣闻气味

D．氢氧化钠溶液、稀盐酸、水﹣﹣酚酞溶液

6. 当今人类使用的三大化石燃料为（　　）

A．煤、石油、氢气          B．汽油、柴油、液化石油气

C．甲烷、天然气、乙醇      D．煤、石油、天然气

7. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的化学性质相同

B．C、CO都是冶金工业的还原剂

C．C、CO、CO2之间可以相互转化

D．CO能燃烧而CO2能灭火

8. 测定空气中氧气含量通常使用的是（　　）

A．红磷      B．木炭   C．硫     D．蜡烛

9. 配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该实验不需要下列哪种玻璃仪器（　　）

A．酒精灯     B．量筒      C．胶头滴管   D．烧杯

10. 下列实验设计能达到目的是（　　）

A．A    B．B  C．C    D．D

11. 下列化学用语书写正确的是（　　）

A．氧化钾KO B．2个氢分子2H C．镁离子Mg+2 D．氦气He

12. 下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（　　）

A． B． C． D．

13. 在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（　　）

A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染

B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染

C．农村中有大量天然的井水，不经过消毒杀菌便可直接饮用

D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染

14. （2020•衡阳模拟）下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）

A．温度越高分子的运动速度越快

B．气体的分子间隔比固体或液体的分子的大

C．物质受热体积增大是由于分子的体积增大

D．一滴水有数不清个水分子，说明分子的体积很小

15. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．硫属于金属元素

B．硫离子的核外电子数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07

D．在化学反应中，硫原子容易失去电子

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学符号填空：

（1）磷的元素符号为　　　　　　；

（2）两个锌离子　　　　　　；

（3）二氧化硫中硫元素显+4价　　　　　　；

（4）13号元素原子的结构示意图为　　　　　　；

（5）空气中含量最多的气体是　　　　　　；

（6）氧化铁中铁元素的化合价　　　　　　．

17. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）．

（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　　．写出一种使其变饱和的方法　　．

（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　　．

18. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．

（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）　　　　　　，属于最清洁燃料的是　　　　　　，属于化合物的是　　　　　　．

（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为　　　　　　．

（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式　　　　　　．

19. a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：

（1）t3℃时，a物质的溶解度为　　；

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　；

（3）要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　　；

（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是　　，所得溶液中溶质质量分数最大的是　　．

（5）P点表示a溶液　　（饱和溶液、不饱和溶液）

20. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．

（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．

A．①小卵石、②活性炭、③石英沙  

B．①活性炭、②小卵石、③石英沙 

C．①小卵石、②石英沙、③活性炭 

D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．

21. 水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水．

（1）将浑浊的河水用如图①所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是　   　，用此装置净化后得到的水属于　   　（填“纯净物”或“混合物”）；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入　   　进行检验；工业上用　   　或化学方法处理硬水，使其软化．

（2）如图②中A连接电源的　   　（填“正极”或“负极”），该反应的化学方程式为　   　，所属于的基本反应类型是　   　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. （2019秋•广元校级期末）化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．

【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

【实验探究1】

（1）实验②、③证明：氧化铁的　　　　　　 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；

（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字（或符号）表达式　　　　　　．

（3）实验设计④的目的是　　　　　　，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　　　　　　．

23. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①　　　　　　、②　　　　　　．

（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞　　　　　　（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是　　　　　　．

（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有　　　　　　（写出一种即可），该反应的化学方程式为　　　　　　．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是　　　　　　（填装置序号）．

（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式　　　　　　．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的　　　　　　（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从　　　　　　（填“e”或“f”）端通入．

24. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．

（1）a的仪器名称是　　；

（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是　　（填宇母序号），原因是　　，用如图所示装置收集二氧化硫时，　　（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式　　．

（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．

（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）

（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　   　；

（2）反应后生成CO2气体的质量是　   　克；

（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

参考答案

一. 1. B  2. B  3. A  4. B  5. C  6. D  7. C  8. A  9. A  10. B  11. D  12. B  13. C  14. C  15. C 

二. 16. （1）P；

（2）2Zn2+；

（3）O2；

（4）；

（5）N2；

（6）2O3；

17. （1）C；增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；（2）A≥B＞C．

18. （1）①②③；④；⑤；

（2）降低可燃物的温度至着火点以下；

（3）C8H16+12O28CO2+8H2O．

19. （1）50g；

（2）c＞b＞a；

（3）加入c物质（合理均可）；

（4）a；b；（5）不饱和溶液．

20. （1）6.8mL；＞．

（2）C．

21. （1）吸附；混合物；肥皂水；蒸馏；

（2）负极；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应．

三. 22. （1）质量，化学性质

（2）过氧化氢水+氧气；

（3）探究氧化铁与二氧化锰催化剂效果哪个好，二氧化锰催化效果好．

23. （1）长颈漏斗；集气瓶；

（2）不能；因为没有酒精灯，不能加热；

（3）二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；D；

（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；ACF；f；

24. （1）长颈漏斗；

（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；

（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；

（5）80%．

四：

25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；

（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；

（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

x                                       2.2g

解得：x=5g 

所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%

答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

故答案为：（1）40%；

（2）2.2；

（3）83.3%．