2022重庆市长寿川维中学校高三上学期8月适应性考试（二）化学试题含答案

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化学试题可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O: 16　Na:23　S:32 Cl:35.5　Fe:56第I卷一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用较为合适的是（ ）A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．钠2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下， 78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．1mol -OH含有的电子数为10NAC．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NAD．常温常压下，32g N2H4所含共价键的数目为 5NA3．下列物质分类正确的是（ ）A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系 B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、BaSO4C．混合物：牛奶、王水、液氯、水玻璃 D．有机物：CCl4、乙酸、1，2­二溴戊烷4．下列说法正确的是（ ）A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．离子半径：O2-RbOH D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HF5．α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如下图所示，其中氰基（-CN）具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是（ ）A．504的分子式为C8H11NO2 ,其能有芳香族同分异构体B．可发生水解、加成、加聚等反应C．与α-氰基丙烯酸乙酯（俗称502）互为同系物D．该有机物不可能所有碳原子共平面6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、SiO32-、Cu2+D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、AlO2-、Cl-、NO3-7．下列离子方程式正确的是（ ）A．钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋ + OH-=H2OC．将硅单质投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH- = SiO32- +H2↑D．在淀粉-碘的溶液中滴加Na2SO3溶液:I2 + SO+ H2O = 2I- + SO+ 2H+8．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是（ ）9. 已知：CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．该反应的△H V逆C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7第II卷二、填空题（包含3个必做题和1个选做题，共58分）（一）必做题15．（14分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。①NaOH的电子式为______________________。②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式__________________________________。(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与足量胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程：①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为______________(写出化学式)。②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是________________(写化学式)。(4)电解是电解熔融的Al2O3,电解过程中阴极的电极反应式为________________做阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________________。(结合方程式和文字描述作答)16.（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________。(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置F的作用是_____________________________。(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为__________________________________。(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是________________________________ 。17.（15分）有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题： = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H1 > 0(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝-90.7 kJ/mol② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝-23.5k/mol③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.2 kJ/mol则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是 (填序号)。A.混合气体的密度不变 B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1C.H2的体积分数不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不变(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是_________________。A.及时移除产物 B.降低温度 C.恒温恒压充入稀有气体 D.使用合适的催化剂 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. 2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应： (4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_______；反应Ⅱ是_______(填“吸热”或“放热”）反应。 (5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a．已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为______mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=________。(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH．控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______（填“X”或“Y”）；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正_______逆反应速率V逆（填“>”“