河南省洛阳市汝阳县2021-2022学年九年级上学期期末化学试卷（word版 含答案）

这是一份河南省洛阳市汝阳县2021-2022学年九年级上学期期末化学试卷（word版 含答案），共26页。

2021-2022学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷
【解析版】
一、选择题（本小题包括14个小题每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填写在题后的表格中）
1．（1分）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Fe C．Si D．Al
2．（1分）明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（　　）

A．5 B．6 C．7 D．8
3．（1分）下列成语的原意与燃烧不相关的是（　　）
A．釜底抽薪 B．火上浇油 C．卧薪尝胆 D．钻木取火
4．（1分）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1～2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（　　）

A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
5．（1分）化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类．
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥
6．（1分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生变化
7．（1分）下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A．KClO3KCl+3O2↑
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
C．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
8．（1分）下列关于金刚石、石墨、C60的说法中不正确的是（　　）
A．金刚石硬度大，可用来切割大理石
B．石墨具有滑腻感，可用作润滑剂
C．它们由不同种原子构成，所以物理性质存在巨大差异
D．它们组成原子的排列方式不同，所以物理性质存在巨大差异
9．（1分）如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（　　）
A．推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水
D．为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水
10．（1分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的说法中错误的是（　　）
A．CO2能用作灭火剂；CO不可以
B．通过灼热的氧化铜可除去CO2中混有的CO
C．CO2排放过多会导致温室效应加剧；CO极易与人体中血液中的血红蛋白结合
D．CO2可用于人工降雨；CO会形成酸雨
11．（1分）运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（　　）

A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C．白磷的着火点低于80℃
D．热水只起到加热作用
12．（1分）下列关于燃料与燃烧的说法中错误的是（　　）
A．燃料充分燃烧要考虑有足够的空气、燃料与空气有足够大的接触面积
B．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
C．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可减少汽车尾气的污染
D．石油裂解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
13．（1分）将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得金属中一定没有的是（　　）
A．Ag和Cu B．Fe和Ag C．Zn D．Fe
14．（1分）镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为（　　）
A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：2
二、填空题（每小空1分，共16分）
15．（2分）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分是Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是 　 　。“84”消毒液主要成分为NaClO，氯元素化合价为 　 　。
16．（4分）如图为某反应的微观反应示意图。

（1）图中的物质均由 　 　（填“离子、原子或分子”）构成。
（2）图中属于单质的是 　 　（写化学式，后同），属于化合物的是 　 　。
（3）该反应的化学方程式为 　 　。
17．（3分）在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
（1）图中x值为多少 　 　。
（2）该反应属于哪种基本反应类型 　 　。
（3）容器中N物质可能是这个反应的 　 　。

18．（2分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：　 　。
（2）Cu与AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：　 　。
19．（4分）某校九年级学生利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙），当打开K，反应一段时间后：

（1）B处可以观察到的现象是 　 　。
（2）C处现象 　 　。
（3）D处的蜡烛熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是 　 　。
（4）写出A处制取二氧化碳的化学方程式 　 　。
20．（1分）成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 　 　。
三、简答题（共10分）
21．（2分）（1）用墨汁写或绘制的字画经久不褪色，其主要原因是 　 　。
（2）金刚石、灰色的石墨和足球烯都是有碳元素组成的单质，为什么它们的性质存在明显差异 　 　。
22．（3分）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　 　，天平的指针 　 　（气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 　 　；原因是 　 　。

23．（3分）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
（1）“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到 　 　能和 　 　能的转化。
（2）“石”转化为“灰”的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（3）“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 　 　。
24．（2分）新能源汽车已经走进我们的生活，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。
（1）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是什么？（答一点即可）
（2）“氢气”作为燃料优点是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出一种防止铁生锈的方法：　 　（合理即可）。
（2）将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色固体，其成分主要是 　 　。
A.Fe
B.C
C.FeCl2
DFe3O4
（3）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图1所示。

①写出在a点时发生反应的化学方程式 　 　。
②b点对应的溶液中含有的溶质有哪些？　 　。
③若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因 　 　。
（4）图2装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①实验结束时，先关闭阀门，后熄灭酒精喷灯可能会造成什么后果？　 　。
②写出装置B中有关反应的化学方程式 　 　。
③某同学用足量的一氧化碳还原100g含氧化铁80%的赤铁矿。充分反应后。请计算理论上生成铁的质量。

2021-2022学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本小题包括14个小题每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填写在题后的表格中）
1．（1分）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Fe C．Si D．Al
【分析】根据地壳中各元素的含量解答。地壳中氧元素含量最多。
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。
故选：A。
【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关键。
2．（1分）明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（　　）

A．5 B．6 C．7 D．8
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可。
【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x＝0，则x＝6。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题。
3．（1分）下列成语的原意与燃烧不相关的是（　　）
A．釜底抽薪 B．火上浇油 C．卧薪尝胆 D．钻木取火
【分析】根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，进行分析解答。
【解答】解：A、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，与燃烧相关，故选项错误。
B、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误。
C、卧薪尝胆，睡觉睡在柴草上，吃饭、睡觉前都尝一尝苦胆，形容人刻苦自励，发奋图强，原意与燃烧不相关，故选项正确。
D、钻木取火，木头本身是易燃物且较为粗糙，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解四个成语的含义，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．（1分）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1～2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（　　）

A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
【分析】A、根据钢是铁的合金，进行分析判断。
B、根据钢轨制造时加入锰的作用，进行分析判断。
C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】解：A、钢是铁的合金，制造钢轨的材料是铁的合金，故选项说法正确。
B、钢轨制造时加入锰，能增大硬度、增强韧性，故选项说法正确。
C、在钢轨接口处涂上油或扣上帽，能隔绝氧气和水，可以防止接口锈蚀，故选项说法正确。
D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形，均没有新物质生成，均属于物理变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、钢是铁的合金等是正确解答本题的关键。
5．（1分）化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类．
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此解答该题．
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的数目，③元素的种类，④物质总质量，⑥原子的种类，分析所给的选项可以知道选项D正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力．
6．（1分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生变化
【分析】A、根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变分析；
B、根据化学变化的基本类型以及特征分析；
C、根据反应生成气体分析；
D、根据反应前后各元素的化合价进行分析。
【解答】解：A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A错误；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；
D、反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是金属的有关性质以及冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
7．（1分）下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A．KClO3KCl+3O2↑
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
C．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2KClO3KCl+3O2↑，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；
D、在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（1分）下列关于金刚石、石墨、C60的说法中不正确的是（　　）
A．金刚石硬度大，可用来切割大理石
B．石墨具有滑腻感，可用作润滑剂
C．它们由不同种原子构成，所以物理性质存在巨大差异
D．它们组成原子的排列方式不同，所以物理性质存在巨大差异
【分析】A、根据金刚石的物理性质考虑；
B、根据石墨的物理性质考虑；
C、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；
D、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑。
【解答】解：A、金刚石硬度大，可用来切割大理石，故A正确；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B正确；
C、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因不是构成它们的原子不同，而是构成它们的碳原子排列方式不同，故C不正确；
D、由于金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在巨大差异，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度较小，根据物质的结构与其性质关系分析解答。
9．（1分）如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（　　）
A．推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水
D．为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水
【分析】据装置气密性检验的方法、实验注意事项、二氧化碳的性质解答。
【解答】解：A、如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故错误；
B、据实验注意事项，长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出，故正确；
C、测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而装置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用，故正确；
D、二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的制取与检验的操作，难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（1分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的说法中错误的是（　　）
A．CO2能用作灭火剂；CO不可以
B．通过灼热的氧化铜可除去CO2中混有的CO
C．CO2排放过多会导致温室效应加剧；CO极易与人体中血液中的血红蛋白结合
D．CO2可用于人工降雨；CO会形成酸雨
【分析】A、一般情况下二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，一氧化碳是可燃物；
B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
C、CO2排放过多会导致温室效应加剧；CO极易与人体中血液中的血红蛋白结合；
D、二氧化碳的固体俗称干冰，干冰升华时吸热，通常情况下一氧化碳不能和水反应。
【解答】解：A、CO2能用作灭火剂，是因为一般情况下二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；CO不可以，是因为一氧化碳是可燃物，该选项正确；
B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确；
C、CO2排放过多会导致温室效应加剧；CO极易与人体中血液中的血红蛋白结合，该选项正确；
D、CO2可用于人工降雨；CO不会形成酸雨，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（1分）运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（　　）

A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C．白磷的着火点低于80℃
D．热水只起到加热作用
【分析】A、现象①②不同是因为红磷和白磷的着火点不同；
B、根据①③的差异解答；
C、现象①说明白磷燃烧所需温度不高于80℃；
D、根据热水的作用解答。
【解答】解：A、现象①②不同是因为到达白磷的着火点，红磷不不燃烧是因为没有达到着火点，故A正确；
B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，故C正确；
D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况。
12．（1分）下列关于燃料与燃烧的说法中错误的是（　　）
A．燃料充分燃烧要考虑有足够的空气、燃料与空气有足够大的接触面积
B．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
C．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可减少汽车尾气的污染
D．石油裂解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
【分析】A、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
B、根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
C、根据乙醇燃烧的产物来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、燃料充分燃烧要考虑有足够的空气、燃料与空气有足够大的接触面积，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，因此天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料，故B正确；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、从石油里提炼柴油、汽油、煤油的过程叫石油分馏，属于物理变化。因为它是根据各成分的沸点不同，然后蒸馏让它们分离开来。而不是裂解，裂解属于化学变化，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。
13．（1分）将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得金属中一定没有的是（　　）
A．Ag和Cu B．Fe和Ag C．Zn D．Fe
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属，能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．此题涉及的几种金属活动顺序从大到小依次为Zn、Fe、Cu、Ag进行分析。
【解答】解：铁和铜的活动性比银强，均能与硝酸银发生反应；锌的活动性比铁和铜强，所以铁和铜均不能与硝酸锌发生反应；所以反应结束后无论铁和铜质量的多少，过滤所得到的金属中一定没有锌，一定含有银；
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
14．（1分）镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为（　　）
A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：2
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：假设都生成1g氢气，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
x 1g

x＝12g
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 1g

y＝9g
参加反应的镁和铝的质量之比为12g：9g＝4：3。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、填空题（每小空1分，共16分）
15．（2分）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分是Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是 　+4　。“84”消毒液主要成分为NaClO，氯元素化合价为 　+1　。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
【解答】解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价之和为零可知，2×（+2）+x+4×（﹣2）＝0，x＝+4。
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价．
故填：+4；+1。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
16．（4分）如图为某反应的微观反应示意图。

（1）图中的物质均由 　分子　（填“离子、原子或分子”）构成。
（2）图中属于单质的是 　H2　（写化学式，后同），属于化合物的是 　CO2、H2O、CH4　。
（3）该反应的化学方程式为 　4H2+CO22H2O+CH4　。
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
（1）图中的氢气、二氧化碳、甲烷和水都是由分子构成的；故答案为：分子；
（2）氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水和甲烷均是由两种元素组成的纯净物，均属于化合物；故答案为：H2；CO2、H2O、CH4；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4；故答案为：4H2+CO22H2O+CH4。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17．（3分）在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
（1）图中x值为多少 　41%　。
（2）该反应属于哪种基本反应类型 　化合反应　。
（3）容器中N物质可能是这个反应的 　催化剂　。

【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量可知：x；
（2）根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物，从而判断处该反应的类型；
（3）根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律：反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量可知；19%+10%+x+30%＝17%+10%+x+48%，x＝41%；
（2）根据各物质反应前后质量的变化可知Q为生成物，M、P为反应物，故该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）N物质的质量反应前后不变，可能是这个反应的催化剂。
故答案为：
（1）41%；
（2）化合反应；
（3）催化剂。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
18．（2分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）Cu与AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
19．（4分）某校九年级学生利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙），当打开K，反应一段时间后：

（1）B处可以观察到的现象是 　紫色石蕊溶液变为红色　。
（2）C处现象 　澄清石灰水变浑浊　。
（3）D处的蜡烛熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是 　CO2不能燃烧也不能支持燃烧　。
（4）写出A处制取二氧化碳的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据D处的蜡烛熄灭，进行分析解答。
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到紫色石蕊溶液变为红色。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C处现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）D处的蜡烛熄灭，说明CO2不能燃烧也不能支持燃烧。
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变为红色；
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制法等是正确解答本题的关键。
20．（1分）成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 　清除可燃物　。
【分析】根据已有的知识进行分析，灭火就是破坏燃烧的条件，可以移走可燃物（或清除可燃物），可以使可燃物于氧气隔绝，可以降低温度到可燃物的着火点以下，据此解答。
【解答】解：成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：清除可燃物。
【点评】本题考查的是灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、简答题（共10分）
21．（2分）（1）用墨汁写或绘制的字画经久不褪色，其主要原因是 　在常温下，碳的化学性质不活泼　。
（2）金刚石、灰色的石墨和足球烯都是有碳元素组成的单质，为什么它们的性质存在明显差异 　它们的原子排列方式不同　。
【分析】（1）通常情况下碳的化学性质稳定。
（2）金刚石、灰色的石墨和足球烯都是有碳元素组成的单质，它们的性质存在明显差异，是因为它们的原子排列方式不同。
【解答】解：（1）用墨汁写或绘制的字画经久不褪色，其主要原因是在常温下，碳的化学性质不活泼。
故答案为：在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）金刚石、灰色的石墨和足球烯都是有碳元素组成的单质，它们的性质存在明显差异，是因为它们的原子排列方式不同。
故答案为：它们的原子排列方式不同。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（3分）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大　，天平的指针 　在标尺中央　（气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 　偏左　；原因是 　右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小　。

【分析】本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．
【解答】解：（1）右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；
（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
故答案为：（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央；
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
【点评】正确理解质量守恒定律是解决该问题的关键，难度不大。
23．（3分）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
（1）“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到 　化学　能和 　热　能的转化。
（2）“石”转化为“灰”的反应属于 　分解反应　（填基本反应类型）。
（3）“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 　CaO+H2O═Ca（OH）2　。
【分析】（1）根据化学变化中的能量变化来分析；
（2）根据化学反应的原理以及变化的特点来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应属于吸热反应，能量转化的主要方式是化学能转化为热能。故填：化学；热；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；
（3）“灰”遇水成浆，浆的主要成分是Ca（OH）2，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化等是正确解答本题的关键。
24．（2分）新能源汽车已经走进我们的生活，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。
（1）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是什么？（答一点即可）
（2）“氢气”作为燃料优点是什么？
【分析】（1）根据氢气在贮存、运输等方面还存在技术上的困难，进行分析解答。
（2）根据氢能源的优点，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用，是因为氢气制取成本高，贮存困难。
（2）获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。
故答案为：
（1）制取成本高（或贮存困难）；
（2）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。
【点评】本题难度不大，了解氢能源的优点、在贮存运输等方面的困难等是正确解答本题的关键、
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出一种防止铁生锈的方法：　在铁表面刷漆　（合理即可）。
（2）将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色固体，其成分主要是 　B　。
A.Fe
B.C
C.FeCl2
DFe3O4
（3）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图1所示。

①写出在a点时发生反应的化学方程式 　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
②b点对应的溶液中含有的溶质有哪些？　硝酸锌、硝酸铜（或Zn（NO3）2Cu（NO3）2；　。
③若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因 　锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当溶液减小的质量与增大的质量相等时，溶液质量不变　。
（4）图2装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①实验结束时，先关闭阀门，后熄灭酒精喷灯可能会造成什么后果？　Ca（OH）2溶液回流进入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂　。
②写出装置B中有关反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
③某同学用足量的一氧化碳还原100g含氧化铁80%的赤铁矿。充分反应后。请计算理论上生成铁的质量。
【分析】（1）根据防止铁生锈的方法进行分析；
（2）生铁和钢属于铁的合金，生铁中的主要成分是铁，还含有碳等物质，可以据此进行解答；（　　）
（3）根据锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应分析；
（4））①根据实验的注意事项分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
③根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）防止铁生锈的方法：在铁表面刷漆，制成合金，镀一层金属等；故答案为：在铁表面刷漆
（2）将一定量的生铁投入盛有足量的盐酸的烧杯中，完全反应后生成可溶性的氯化亚铁，残液中含有的成分一定有碳，因为碳不能和盐酸反应；
而铁、四氧化三铁等物质都能够和盐酸反应，又是投入盛有足量的盐酸的烧杯中，所以残液中不可能含有铁、四氧化三铁等物质；
故选：B。
（1）在铁表面刷漆 （2）B
（3）①由题意可知，a点发生的是锌和硝酸银的反应，锌和硝酸银反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
②由题意可知，a点发生的是锌和硝酸银的反应，b点发生的是锌和硝酸铜的反应，b点时，硝酸银已经完全反应，但硝酸铜还未完全反应；因此b点时，b点对应的溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜；故答案为：硝酸锌、硝酸铜（或Zn（NO3）2 Cu（NO3）2；
③锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 216 65 64
由以上质量关系可知，锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当溶液减小的质量与增大的质量相等时，溶液质量不变；故答案为：锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当溶液减小的质量与增大的质量相等时，溶液质量不变；
（4）①实验结束时，先关闭阀门，后熄灭酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，Ca（OH）2溶液回流进入热的玻璃管中，会使玻璃管炸裂；故答案为：Ca（OH）2溶液回流进入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂；
②装置B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③设理论上可炼出纯铁的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
100g×80% x
＝
x＝56g
答：理论上生成铁的质量为56g。
【点评】本题考查的知识点较多，金属的防护、金属活动性的应用、金属的冶炼和根据化学方程式的计算，加强化学知识的学习和综合应用是解答本题的基础。
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日期：2022/1/8 12:44:32；用户：试用；邮箱：zssxcj@xyh.com；学号：23997208