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2021-2022学年河南省郑州市商丘市部分学校联考高一（上）段考化学试卷（一）
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这是一份2021-2022学年河南省郑州市商丘市部分学校联考高一（上）段考化学试卷（一），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省郑州市商丘市部分学校联考高一（上）段考化学试卷（一）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）化学与社会、生产密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及化学变化
B．工业合成氮的成功在一定程度上解决了人类的饥饿问题
C．种类广泛的氯化物都可应用于环境消毒杀菌
D．化学只能在分子水平上研究物质的组成和结构
2．（3分）在化学发展史中，提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫
3．（3分）某同学发现实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶口有白色粉末固体，该同学欲探究此固体的组成，其探究程序合理的是（ ）
A．预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论
B．观察（物质的外部特征）→预测（物质的性质）→实验和观察→解释和结论
C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（物质的性质）→解释和结论
D．实验和观察→预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论
4．（3分）下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，氯气为密度比空气大的黄绿色气体
B．氯气具有漂白性，可用于自来水消毒
C．“84”消毒液、漂白粉均为含氯化合物
D．用石蕊试液可检验Cl2中是否混有HCl
5．（3分）对于相同质量的丙烷（C3H8，标准状况下为气体）和二氧化碳，下列说法一定正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．碳原子数相等 D．体积相等
6．（3分）标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．36gH2O
B．71gCl2
C．56gO2
D．1.5molN2和NH3的混合气体
7．（3分）实验室中利用金属钠制备过氧化钠的实验中，所使用的主要仪器正确的是（ ）
A．酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
B．酒精灯、烧杯、铁架台、铁圈
C．酒精灯、烧瓶、铁架台、铁夹
D．酒精灯、玻璃片、泥三角、三脚架
8．（3分）Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1
D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39
9．（3分）在相同条件下，Cl2和CO2混合气体的密度是H2密度的27倍，则Cl2与CO2的分子数之比为（ ）
A．10：17 B．17：10 C．10：27 D．27：10
10．（3分）10月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23（美式记法），该记法与阿伏加德罗常数的值6.02×1023外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．原子数为NA的甲烷气体的体积为4.48L
B．8.5g氨气的原子数为2NA
C．1molNO和CO的混合气体的分子数为2NA
D．0.5molNa2O2与足量水反应，生成气体的分子数为NA
11．（3分）下列物质间的转化（条件未列出）通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Cl2→HCl→FeCl2 B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．C→CO2→NaHCO3 D．Cl2→NaCl→NaClO
12．（3分）如图装置中通人可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，关闭阀门时，干燥的红纸条褪色．下列说法一定正确且符合环保理念的是（ ）
A．通入的Cl2不含杂质
B．甲中可能盛有饱和食盐水，丙中为碱液
C．甲中盛有浓硫酸，丙中为碱液
D．甲中盛有蒸馏水，丙中为饱和食盐水
13．（3分）不用其他试剂，用最简单的方法可以鉴别下列物质：①新制氯水，②NaHCO3溶液，③NaCl溶液，④稀盐酸，正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②③④ B．③④②① C．①④②③ D．③①②④
14．（3分）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是（ ）
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
15．（3分）标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是（ ）
A．反应后得到的固体为混合物
B．反应前Na2O2的物质的量为0.2mol
C．反应后固体增重4.4g
D．标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g•L﹣1
16．（3分）石田（Ts）元素的摩尔质量为Mg•mol﹣1，1个12C原子的质量为ag，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是（ ）
A．1个Ts原子的质量为g
B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知NA＝
D．12C的摩尔质量为aNAg•mol﹣1
二、非选择题：本题共5小题，共52分．
17．（8分）根据要求回答下列问题：
（1）amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝ mol﹣1（用含a、b的代数式表示）。
（2）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是 。
（3）实验室中金属钠通常保存在 （填“水”“煤油”或“汽油”）中。
（4）将红热的铁丝伸入充满Cl2的集气瓶中，现象是 ，反应所得生成物的化学式是 。
18．（12分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船航天员聂海胜，刘伯明、汤洪波先后进入天和核心舱，标忠着中国人首次进入自己的空间站．搭载神舟十二号载人飞船的是长征二号F遥十二运载火箭，该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，煤油为混合物，其中含C12H26、C14H30等。
回答下列问题：
（1）液氢沸点低，常温下可汽化为氢气．
①1g氢气在标准状况下的体积为 L。
②氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 ，火焰颜色为 。
③1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成的HCl的质量为 g。
（2）C12H26的摩尔质量为 ，等物质的量的液氢和C12H26的质量之比为 。
（3）等质量的C12H26、C14H30的物质的量之比为 。
（4）空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2．1.2mol H2O与足量Na2O2反应，生成的O2在标准状况下为 L。
19．（10分）Na2O2可用于特殊行业的氧气制备，如潜水艇、太空舱等，如图是探究CO2与Na2O2反应并收集氧气的实验装置。
回答下列问题：
（1）如图装置也可以制备CO2，其与上述装置甲（启普发生器）相比，装置甲的优点是 。
（2）装置丙中盛有浓硫酸，其作用是 。
（3）装置丁中反应的化学方程式是 。
（4）装置戊中盛有的试剂是 （填标号）。
a．浓硫酸
b．饱和NaHCO3溶液
c．NaOH浓溶液
d．稀盐酸
（5）实验结束后，在标准状况下测得装置己试管中的气体为28mL，则与Na2O2反应的CO2的质量为 g。
20．（14分）工业上采用电解熔融的NaCl制备金属Na：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．熔融氯化钠的电解产物及其他相关物质的转化关系如图所示（部分反应条件略）：
回答下列问题：
（1）A与水反应的实验如图所示，先在水中滴入几滴酚酞试剂，然后加入一块绿豆粒大的A．说明A的密度比水小的实验现象是 ，说明反应中有气体产生的实验现象是 。
（2）G的化学式是 ．
（3）实验室中H要现用现制，原因是 ，写出H的溶质： （填化学式）。
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 。
（5）E、F在溶液中完全反应生成NaCl的化学方程式是 ，从反应后的混合物中获取NaCl晶体的操作是 。
21．（8分）在496.8g蒸馏水中加入27gCuCl2粉末，配成CuCl2溶液，然后在该溶液中分批加入总量为2.3g的钠块．回答下列问题：
（1）在CuCl2溶液中加入钠块时，产生蓝色沉淀，产生该现象的化学方程式是 。
（2）27gCuCl2中，n（Cl﹣）＝ mol。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积V＝ L。
（4）完全反应后，混合液中n（H2O）：n（NaCl）＝ 。
2021-2022学年河南省郑州市商丘市部分学校联考高一（上）段考化学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）化学与社会、生产密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及化学变化
B．工业合成氮的成功在一定程度上解决了人类的饥饿问题
C．种类广泛的氯化物都可应用于环境消毒杀菌
D．化学只能在分子水平上研究物质的组成和结构
【分析】A.用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及物理变化；
B.工业合成氨，可以提高合成化肥的效率，提高粮食测产量；
C.只有部分氯化物能做消毒剂；
D.化学能在分子、原子水平上研究物质的组成和结构；
【解答】解：A.用乙醚从草药中浸取青蒿素只涉及物理变化，故A错误；
B.工业合成氨的成功降低了受饥饿影响的人口，故B正确；
C.只有部分氯化物，如次氯酸及其盐等能做消毒剂，故C错误；
D.化学能在分子、原子水平上研究物质的组成和结构，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以化学与社会、生产为素材，考查物质变化、用途等，意在考查考生分析问题的能力，以及科学态度与社会责任的核心素养。
2．（3分）在化学发展史中，提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫
【分析】A.阿伏加德罗提出分子学说；
B.拉瓦锡提出氧化学说；
C.道尔顿提出原子论；
D.门捷列夫发现元素周期律。
【解答】解：A.阿伏加德罗提出分子学说，故A错误；
B.拉瓦锡提出氧化学说，故B错误；
C.道尔顿提出原子论，故C正确；
D.门捷列夫发现元素周期律，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以化学史为素材，考查科学家的贡献，意在考查考生识记的能力，以及科学态度与社会责任的核心素养。
3．（3分）某同学发现实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶口有白色粉末固体，该同学欲探究此固体的组成，其探究程序合理的是（ ）
A．预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论
B．观察（物质的外部特征）→预测（物质的性质）→实验和观察→解释和结论
C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（物质的性质）→解释和结论
D．实验和观察→预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论
【分析】研究物质的一般程序是先观察物质，根据观察到的物质特征，结合所学知识和理论，对其性质做出预测，再对预测做出实验探究，通过对观察到的现象分析、解释，得出结论。
【解答】解：研究物质的一般程序是先观察物质，根据观察到的物质特征，结合所学知识和理论，对其性质做出预测，再对预测做出实验探究，通过对观察到的现象分析、解释，得出结论，故一般方法为：观察（物质的外部特征）→预测（物质的性质）→实验和观察→解释和结论，
故选：B。
【点评】本题以探究固体的组成为素材，考查研究物质的程序和方法，意在考查考生分析和解决化学问题的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
4．（3分）下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，氯气为密度比空气大的黄绿色气体
B．氯气具有漂白性，可用于自来水消毒
C．“84”消毒液、漂白粉均为含氯化合物
D．用石蕊试液可检验Cl2中是否混有HCl
【分析】A．根据氯气与空气的密度、颜色进行分析判断；
B．氯气与水反应的生成物HClO有强氧化性，可用于自来水的消毒；
C．“84”消毒液、漂白粉均为混合物；
D．Cl2可使石蕊试液先变红后褪色。
【解答】解：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，所以氯气的密度大，依据氯气的物理性质可知，氯气是黄绿色的有毒气体，故A正确；
B．氯气没有漂白性，氯水中含有的HClO有漂白性，所以氯气可用于自来水的消毒，故B错误；
C．“84”消毒液、漂白粉均为混合物，不是化合物，故C错误；
D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，显酸性和强氧化性，能使石蕊先变红后褪色，无法判断其中是否含HCl，故D错误；
故选：A。
【点评】本题以氯单质及其化合物为素材，考查物质的性质，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
5．（3分）对于相同质量的丙烷（C3H8，标准状况下为气体）和二氧化碳，下列说法一定正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．碳原子数相等 D．体积相等
【分析】C3H8和CO2的摩尔质量相等，质量相等则物质的量相等，故分子数一定相等，不确定两种气体的温度和压强，无法比较其体积。
【解答】解：A．C3H8和CO2的摩尔质量相等，质量相等则物质的量相等，故分子数一定相等，故A正确；
B．含有原子数之比为11：3，故B错误；
C．含有碳原子数之比为3：1，故C错误；
D．不确定两种气体的温度和压强，无法比较其体积，故D错误；
故选：A。
【点评】本题以C3H8和CO2为素材，考查物质的量、物质组成，意在考查考生分析和理解能力，以及宏观辩识与微观探析的核心素养。
6．（3分）标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．36gH2O
B．71gCl2
C．56gO2
D．1.5molN2和NH3的混合气体
【分析】根据n＝氯气、氧气的物质的量，标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，根据V＝计算水的体积。
【解答】解：标准状况下，水为液态，其密度约是1g/mL，36 g水的体积为＝36mL，71gCl2物质的量为＝1mol，56gO2的物质的量为＝1.75 mol，N2和NH3的混合气体为1.5mol，气体中Cl2的体积最小为22.4L，它们的体积都比36g水的体积大，标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，故56gO2体积最大，
故选：C。
【点评】本题以化学物质为素材，考查物质的量与气体摩尔体积，意在考查考生理解和计算的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
7．（3分）实验室中利用金属钠制备过氧化钠的实验中，所使用的主要仪器正确的是（ ）
A．酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
B．酒精灯、烧杯、铁架台、铁圈
C．酒精灯、烧瓶、铁架台、铁夹
D．酒精灯、玻璃片、泥三角、三脚架
【分析】根据反应条件和反应物特点选择实验仪器，加热灼烧固体应该在坩埚中进行。
【解答】解：实验室中利用金属钠制备过氧化钠的实验中，钠块应放置在坩埚中进行加热，用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架等，
故选：A。
【点评】本题以教材实验为素材，考查化学实验仪器，意在考查考生化学实验与探究的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养，难度不大。
8．（3分）Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1
D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39
【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．过氧化钠具有漂白性，氧化钠不具有此性质；
C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子；
D．依据钠原子个数守恒判断。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误；
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液变红，过氧化钠具有漂白性，最终溶液褪色，氧化钠不具有漂白性，不能使溶液褪色，故B错误；
C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；
D．等质量的过氧化钠与氧化钠均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比与过氧化钠和氧化钠的摩尔质量成反比，为62g/mol：78g/mol＝31：39，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以钠的两种氧化物为素材，考查物质的组成、性质及物质的量，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
9．（3分）在相同条件下，Cl2和CO2混合气体的密度是H2密度的27倍，则Cl2与CO2的分子数之比为（ ）
A．10：17 B．17：10 C．10：27 D．27：10
【分析】相同条件下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可以计算混合气体的平均相对分子质量，设混合物中Cl2和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，再根据m＝nM列方程进行解答。
【解答】解：在相同条件下，Cl2和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的27倍，所以混合气体的平均相对分子质量是27×2＝54，设混合物中Cl2和CO2的物质的量分别为xmol，ymol，54（x+y）＝71x+44y，整理可得x：y＝10：17，故Cl2与CO2的分子数之比为10：17，
故选：A。
【点评】本题以Cl2和CO2为素材，考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律，意在考查考生对各概念的理解和应用能力、以及证据推理与模型认知的核心素养。
10．（3分）10月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23（美式记法），该记法与阿伏加德罗常数的值6.02×1023外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．原子数为NA的甲烷气体的体积为4.48L
B．8.5g氨气的原子数为2NA
C．1molNO和CO的混合气体的分子数为2NA
D．0.5molNa2O2与足量水反应，生成气体的分子数为NA
【分析】A．气体状况未知；
B．依据N＝×NA计算；
C．依据N＝nNA计算；
D．依据2Na2O2～O2判断。
【解答】解：A．气体状况未知，无法计算气体的体积，故A错误；
B．8.5 g氨气含原子数为：×4×NAmol﹣1＝2NA，故B正确；
C．1molNO和CO的混合气体的分子数为：1mol×NAmol﹣1＝NA，故C错误；
D．依据2Na2O2～O2可知，0.5molNa2O2与足量水反应生成0.25mol O2，生成气体的分子数为0.25NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）下列物质间的转化（条件未列出）通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Cl2→HCl→FeCl2 B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．C→CO2→NaHCO3 D．Cl2→NaCl→NaClO
【分析】A．氢气与氯气反应生成氯化氢，盐酸与铁发生置换反应生成氯化亚铁；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C．碳和氧气反应生成二氧化碳，过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；
D．氯化钠无法一步转化为次氯酸钠。
【解答】解：A．氢气与氯气反应生成氯化氢：H2+Cl22HCl，盐酸与铁发生置换反应生成氯化亚铁：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，故A错误；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；
C．碳和氧气反应：C+O2CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+NaOH＝NaHCO3，故C错误；
D．钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为次氯酸钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以物质转化为素材，考查钠、氯的单质及其化合物间的转化，意在考查考生对所学知识的理解和迁移的能力，以及证据推理与模型认知的核心素养。
12．（3分）如图装置中通人可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，关闭阀门时，干燥的红纸条褪色．下列说法一定正确且符合环保理念的是（ ）
A．通入的Cl2不含杂质
B．甲中可能盛有饱和食盐水，丙中为碱液
C．甲中盛有浓硫酸，丙中为碱液
D．甲中盛有蒸馏水，丙中为饱和食盐水
【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色纸条，含水蒸气的氯气能使有色纸条褪色，通入可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，关闭阀门时，干燥的红纸条褪色，可知通入可能含杂质的Cl2中不含水蒸气，甲装置提供水蒸气，丙中溶液可吸收氯气，以此来解答。
【解答】解：A．通入可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，只表明通入可能含杂质的Cl2中不含水蒸气，无法确定有无其它杂质，故A错误；
B．关闭阀门时，干燥的红纸条褪色，说明甲装置提供水蒸气，丙中溶液可吸收氯气，为碱液，故B正确；
C．关闭阀门时，干燥的红纸条褪色，说明甲装置提供水蒸气，不是浓硫酸，故C错误；
D．丙中溶液可吸收氯气，丙中不能盛饱和食盐水，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大。
13．（3分）不用其他试剂，用最简单的方法可以鉴别下列物质：①新制氯水，②NaHCO3溶液，③NaCl溶液，④稀盐酸，正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②③④ B．③④②① C．①④②③ D．③①②④
【分析】新制氯水呈黄绿色，其它溶液无色，新制氯水加入NaHCO3溶液中时有气体生成，NaHCO3溶液加入NaCl溶液无明显现象，加入盐酸溶液中有气体生成。
【解答】解：新制氯水有颜色，其余三种物质均无色，可先鉴别出①，新制氯水加入NaHCO3溶液中时有气体生成，新制氯水加入NaCl、HCl溶液中无明显现象，所以用新制氯水可鉴別出NaHCO3溶液，NaHCO3溶液加入NaCl溶液无明显现象，加入盐酸溶液中有气体生成，则剩余两种物质鉴别的顺序不分先后，即正确的鉴别顺序是①②③④或①②④③，
故选：A。
【点评】本题考查物质鉴别，侧重考查实验操作及实验分析判断能力，明确元素化合物性质的特殊性、物质之间的转化关系是解本题关键，注意题干限制性条件，题目难度不大。
14．（3分）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是（ ）
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
【分析】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠；
B．氯气有毒，能够与碱液反应；
C．V形管的“消膜泡”体积较大；
D．钠的焰色为黄色。
【解答】解：A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，所以长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁，故A正确；
B．氯气有毒，能够与碱液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故B正确；
C．V形管的“消膜泡”体积较大，可以防止X溶液被吹出，故C正确；
D．钠在氯气中燃烧的火焰为黄色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以Na与氯气的反应实验为素材，考查钠和氯气的性质，意在考查考生化学实验与探究的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养。
15．（3分）标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是（ ）
A．反应后得到的固体为混合物
B．反应前Na2O2的物质的量为0.2mol
C．反应后固体增重4.4g
D．标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g•L﹣1
【分析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，3.36 L二氧化碳的物质的量为＝0.15mol，反应后气体的物质的量为＝0.1mol，由反应的化学方程式可知，若二氧化碳完全转化为氧气，生成氧气的物质的量为0.15mol×＝0.075 mol＜0.1mol，则二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为二氧化碳和氧气的混合气体；由方程式可知，参与反应二氧化碳的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）×2＝0.1mol，生成氧气的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）＝0.05mol，反应得到气体中二氧化碳的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）＝0.05mol。
【解答】解：A．由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，则反应后得到的固体为纯净物，故A错误；
B．由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，过氧化钠的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）×2＝0.1mol，故B错误；
C．由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为一氧化碳的质量，0.1mol一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故C错误；
D．由分析可知，反应后混合气体中含有0.05mol二氧化碳和0.05mol氧气，密度为≈1.7g/L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查根据方程式的计算，正确书写方程式、理清反应前后的差量关系是解本题关键，难度中等。
16．（3分）石田（Ts）元素的摩尔质量为Mg•mol﹣1，1个12C原子的质量为ag，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是（ ）
A．1个Ts原子的质量为g
B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知NA＝
D．12C的摩尔质量为aNAg•mol﹣1
【分析】A．依据摩尔质量的概念判断；
B．依据n＝＝计算；
C．12g12C原子个数为NA；
D．1个12C原子的质量为ag，1mol12C含NA个原子。
【解答】解：A．石田（Ts）元素的摩尔质量为Mg•mol﹣1，1molTs含有NA个原子，则个Ts原子的质量为g，故A正确；
B．b g Ts的原子个数为：×NAmol﹣1＝，故B正确；
C．1个12C原子的质量为ag，1mol12C质量为12g，则a×NA＝12，则NA＝，故C错误；
D．1个12C原子的质量为ag，1mol12C含NA个原子，则12C的摩尔质量为aNAg•mol﹣1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
二、非选择题：本题共5小题，共52分．
17．（8分）根据要求回答下列问题：
（1）amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝ mol﹣1（用含a、b的代数式表示）。
（2）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是 36.5g/mol 。
（3）实验室中金属钠通常保存在 煤油 （填“水”“煤油”或“汽油”）中。
（4）将红热的铁丝伸入充满Cl2的集气瓶中，现象是 剧烈的燃烧、产生大量棕红色的烟 ，反应所得生成物的化学式是 FeCl3 。
【分析】（1）依据N＝nNA结合1个HClO4含有4个O计算；
（2）依据n＝＝计算；
（3）钠性质活泼，与水、氧气反应，与煤油不反应，密度大于煤油；
（4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
【解答】解：（1）amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝mol﹣1，
故答案为：；
（2）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，物质的量为：＝0.2mol，其摩尔质量为：＝36.5g/mol，
故答案为：36.5g/mol；
（3）钠性质活泼，与水、氧气反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠保存在煤油中可以隔绝空气，
故答案为：煤油；
（4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，现象：剧烈的燃烧、产生大量棕红色的烟，得到产物为FeCl3，
故答案为：剧烈的燃烧、产生大量棕红色的烟；FeCl3。
【点评】本题为综合题，考查了物质的量的有关计算、化学试剂的保存、实验现象的描述，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（12分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船航天员聂海胜，刘伯明、汤洪波先后进入天和核心舱，标忠着中国人首次进入自己的空间站．搭载神舟十二号载人飞船的是长征二号F遥十二运载火箭，该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，煤油为混合物，其中含C12H26、C14H30等。
回答下列问题：
（1）液氢沸点低，常温下可汽化为氢气．
①1g氢气在标准状况下的体积为 11.2 L。
②氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 H2+Cl22HCl ，火焰颜色为 苍白色 。
③1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成的HCl的质量为 36.5 g。
（2）C12H26的摩尔质量为 170g/mol ，等物质的量的液氢和C12H26的质量之比为 1：85 。
（3）等质量的C12H26、C14H30的物质的量之比为 99：85 。
（4）空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2．1.2mol H2O与足量Na2O2反应，生成的O2在标准状况下为 13.44 L。
【分析】（1）①根据n＝计算氢气的物质的量，再根据V＝nVm计算氢气体积；
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰；
③根据氢原子守恒计算HCl的物质的量，再根据m＝nM计算HCl的质量；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；根据m＝nM计算；
（3）根据n＝计算；
（4）根据方程式计算生成氧气的物质的量，再根据V＝nVm计算氧气体积。
【解答】解：（1）①n（H2）＝＝0.5mol，标准状况下V（H2）＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：11.2；
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，反应方程式为H2+Cl22HCl，
故答案为：H2+Cl22HCl；苍白色；
③根据氢原子守恒有n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.5mol＝1mol，故m（HCl）＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，
故答案为：36.5；
（2）C12H26的相对分子质量为170，则其摩尔质量为170g/mol；根据m＝nM可知，等物质的量的液氢和C12H26的质量之比为2g/mol：170g/mol＝1：85，
故答案为：170g/mol；1：85；
（3）根据n＝可知，等质量的C12H26、C14H30的物质的量之比为：＝99：85，
故答案为：99：85；
（4）由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，可知n（O2）＝n（H2O）＝×1.2mol＝0.6mol，故V（O2）＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，
故答案为：13.44。
【点评】本题以火箭使用的燃料为载体，考查物质的量计算、物质性质、化学方程式计算，意在考查学生分析和解决化学问题的能力，题目比较基础。
19．（10分）Na2O2可用于特殊行业的氧气制备，如潜水艇、太空舱等，如图是探究CO2与Na2O2反应并收集氧气的实验装置。
回答下列问题：
（1）如图装置也可以制备CO2，其与上述装置甲（启普发生器）相比，装置甲的优点是 可随时控制CO2的生成和终止 。
（2）装置丙中盛有浓硫酸，其作用是 除去CO2中的水蒸气 。
（3）装置丁中反应的化学方程式是 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 。
（4）装置戊中盛有的试剂是 c （填标号）。
a．浓硫酸
b．饱和NaHCO3溶液
c．NaOH浓溶液
d．稀盐酸
（5）实验结束后，在标准状况下测得装置己试管中的气体为28mL，则与Na2O2反应的CO2的质量为 0.11 g。
【分析】甲中CaCO3和稀盐酸反应生成CO2，盐酸易挥发，导致生成的CO2中含有HCl，饱和的NaHCO3能除去CO2中的HCl，实验目的是探究CO2和Na2O2的反应，H2O能和Na2O2反应而影响CO2和Na2O2的反应，所以通入丁中的气体应该是干燥的，则丙中液体是浓硫酸，戊吸收未反应的CO2，己收集O2；
（1）通过控制启普发生器的活塞，能控制气体的生成和终止；
（2）浓硫酸具有吸水性；
（3）丁中CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2；
（4）装置戊的作用是除去O2中的CO2；
（5）己试管中的气体是O2，n（O2）＝＝0.00125mol，根据CO2和O2的关系式知，n（CO2）＝2n（O2）＝2×0.00125mol＝0.0025mol，m＝nM。
【解答】解：（1）通过控制启普发生器的活塞，达到随时控制CO2生成与终止的目的，
故答案为：可随时控制CO2的生成和终止；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，
故答案为：除去CO2中的水蒸气；
（3）丁中CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；
（4）装置戊的作用是除去O2中的CO2，CO2是酸性氧化物，应该用碱性溶液吸收，但NaHCO3和CO2不反应，所以应该选取NaOH溶液，
故答案为：c；
（5）己试管中的气体是O2，n（O2）＝＝0.00125mol，根据CO2和O2的关系式知，n（CO2）＝2n（O2）＝2×0.00125mol＝0.0025mol，m＝nM＝0.0025mol×44g/mol＝0.11g，
故答案为：0.11。
【点评】本题以Na2O2和CO2反应为载体考查性质实验方案设计，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，知道各个装置的作用，题目难度不大。
20．（14分）工业上采用电解熔融的NaCl制备金属Na：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．熔融氯化钠的电解产物及其他相关物质的转化关系如图所示（部分反应条件略）：
回答下列问题：
（1）A与水反应的实验如图所示，先在水中滴入几滴酚酞试剂，然后加入一块绿豆粒大的A．说明A的密度比水小的实验现象是 钠浮在水面上 ，说明反应中有气体产生的实验现象是 钠四处游动，并伴有“嘶嘶”的声音 。
（2）G的化学式是 Na2O2或Na2O ．
（3）实验室中H要现用现制，原因是 Cl2容易挥发，且生成物HClO易分解 ，写出H的溶质： Cl2、HClO、HCl （填化学式）。
（4）C的化学式是 NaOH ，D的化学式是 CuCl2 。
（5）E、F在溶液中完全反应生成NaCl的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ ，从反应后的混合物中获取NaCl晶体的操作是 过滤，对滤液进行加热、蒸发、结晶 。
【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，A能和氧气反应，说明A是Na，B是氯气，G是氧化钠或过氧化钠，C是氢氧化钠，D是氯化铜，E是碳酸钠，F是氯化钙，H是氯水，据此解答。
【解答】解：（1）钠的密度小，所以钠浮在水面上；钠四处游动，并伴有“嘶嘶”的声音，说明反应产生了气体，
故答案为：钠浮在水面上；钠四处游动，并伴有“嘶嘶”的声音；
（2）钠在空气中受热生成Na2O2，常温下，钠在空气中缓慢被氧化变成Na2O，因此G的化学式为Na2O2或Na2O，
故答案为：Na2O2或Na2O；
（3）氯水中的Cl2容易挥发，且生成物HClO易分解为O2和HCl，所以实验室中H要现用现制；Cl2溶于水，部分与H2O反应，则其溶质有Cl2、HClO、HCl，
故答案为：Cl2容易挥发，且生成物HClO易分解；Cl2、HClO、HCl；
（4）根据图中物质的转化关系可知，C为NaOH，D为CuCl2，
故答案为：NaOH；CuCl2；
（5）根据物质的转化关系可知，E为Na2CO3，F为CaCl2，则E、F在溶液中反应生成NaCl的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，要获得溶质NaCl，首先要过滤，除去沉淀，再通过蒸发结晶的方法得到NaCl晶体，
故答案为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；过滤，对滤液进行加热、蒸发、结晶。
【点评】本题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质是解答本题的关键，旨在考查学生对基础知识的掌握。
21．（8分）在496.8g蒸馏水中加入27gCuCl2粉末，配成CuCl2溶液，然后在该溶液中分批加入总量为2.3g的钠块．回答下列问题：
（1）在CuCl2溶液中加入钠块时，产生蓝色沉淀，产生该现象的化学方程式是 CuCl2+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2NaCl+H2↑ 。
（2）27gCuCl2中，n（Cl﹣）＝ 0.4 mol。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积V＝ 1.12 L。
（4）完全反应后，混合液中n（H2O）：n（NaCl）＝ 275：1 。
【分析】（1）钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和氯化钠；
（2）氯化铜中含有2个氯离子；
（3）依据2Na～H2↑结合V＝nVm计算；
（4）依据钠与水反应计算消耗的水的物质的量，并计算剩余水的物质的量，最后计算钠离子与水分子物质的量之比。
【解答】解：（1）钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2NaCl+H2↑，
故答案为：CuCl2+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2NaCl+H2↑；
（2）27gCuCl2中，n（Cl﹣）＝2×n（CuCl2）＝2×＝0.4mol，
故答案为：0.4；
（3）钠与氯化铜溶液反应，钠完全反应，钠物质的量为：＝0.1mol，依据2Na～H2↑可知生成氢气物质的量为0.05mol，标况下体积为：0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，
故答案为：1.12；
（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠物质的量为0.1mol，则消耗的水的物质的量为：0.1mol，剩余水的物质的量为：＝27.5mol，则n（H2O）：n（NaCl）＝27.5mol：0.1mol＝275：1，
故答案为：275：1。
【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的量有关计算、化学方程式的书写，明确钠与盐溶液反应过程是解题关键，题目难度中等。
2021-2022学年河南省郑州市商丘市部分学校联考高一（上）段考化学试卷（一）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）化学与社会、生产密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及化学变化
B．工业合成氮的成功在一定程度上解决了人类的饥饿问题
C．种类广泛的氯化物都可应用于环境消毒杀菌
D．化学只能在分子水平上研究物质的组成和结构
2．（3分）在化学发展史中，提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫
3．（3分）某同学发现实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶口有白色粉末固体，该同学欲探究此固体的组成，其探究程序合理的是（ ）
A．预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论
B．观察（物质的外部特征）→预测（物质的性质）→实验和观察→解释和结论
C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（物质的性质）→解释和结论
D．实验和观察→预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论
4．（3分）下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，氯气为密度比空气大的黄绿色气体
B．氯气具有漂白性，可用于自来水消毒
C．“84”消毒液、漂白粉均为含氯化合物
D．用石蕊试液可检验Cl2中是否混有HCl
5．（3分）对于相同质量的丙烷（C3H8，标准状况下为气体）和二氧化碳，下列说法一定正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．碳原子数相等 D．体积相等
6．（3分）标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．36gH2O
B．71gCl2
C．56gO2
D．1.5molN2和NH3的混合气体
7．（3分）实验室中利用金属钠制备过氧化钠的实验中，所使用的主要仪器正确的是（ ）
A．酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
B．酒精灯、烧杯、铁架台、铁圈
C．酒精灯、烧瓶、铁架台、铁夹
D．酒精灯、玻璃片、泥三角、三脚架
8．（3分）Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1
D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39
9．（3分）在相同条件下，Cl2和CO2混合气体的密度是H2密度的27倍，则Cl2与CO2的分子数之比为（ ）
A．10：17 B．17：10 C．10：27 D．27：10
10．（3分）10月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23（美式记法），该记法与阿伏加德罗常数的值6.02×1023外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．原子数为NA的甲烷气体的体积为4.48L
B．8.5g氨气的原子数为2NA
C．1molNO和CO的混合气体的分子数为2NA
D．0.5molNa2O2与足量水反应，生成气体的分子数为NA
11．（3分）下列物质间的转化（条件未列出）通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Cl2→HCl→FeCl2 B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．C→CO2→NaHCO3 D．Cl2→NaCl→NaClO
12．（3分）如图装置中通人可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，关闭阀门时，干燥的红纸条褪色．下列说法一定正确且符合环保理念的是（ ）
A．通入的Cl2不含杂质
B．甲中可能盛有饱和食盐水，丙中为碱液
C．甲中盛有浓硫酸，丙中为碱液
D．甲中盛有蒸馏水，丙中为饱和食盐水
13．（3分）不用其他试剂，用最简单的方法可以鉴别下列物质：①新制氯水，②NaHCO3溶液，③NaCl溶液，④稀盐酸，正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②③④ B．③④②① C．①④②③ D．③①②④
14．（3分）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是（ ）
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
15．（3分）标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是（ ）
A．反应后得到的固体为混合物
B．反应前Na2O2的物质的量为0.2mol
C．反应后固体增重4.4g
D．标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g•L﹣1
16．（3分）石田（Ts）元素的摩尔质量为Mg•mol﹣1，1个12C原子的质量为ag，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是（ ）
A．1个Ts原子的质量为g
B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知NA＝
D．12C的摩尔质量为aNAg•mol﹣1
二、非选择题：本题共5小题，共52分．
17．（8分）根据要求回答下列问题：
（1）amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝ mol﹣1（用含a、b的代数式表示）。
（2）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是 。
（3）实验室中金属钠通常保存在 （填“水”“煤油”或“汽油”）中。
（4）将红热的铁丝伸入充满Cl2的集气瓶中，现象是 ，反应所得生成物的化学式是 。
18．（12分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船航天员聂海胜，刘伯明、汤洪波先后进入天和核心舱，标忠着中国人首次进入自己的空间站．搭载神舟十二号载人飞船的是长征二号F遥十二运载火箭，该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，煤油为混合物，其中含C12H26、C14H30等。
回答下列问题：
（1）液氢沸点低，常温下可汽化为氢气．
①1g氢气在标准状况下的体积为 L。
②氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 ，火焰颜色为 。
③1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成的HCl的质量为 g。
（2）C12H26的摩尔质量为 ，等物质的量的液氢和C12H26的质量之比为 。
（3）等质量的C12H26、C14H30的物质的量之比为 。
（4）空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2．1.2mol H2O与足量Na2O2反应，生成的O2在标准状况下为 L。
19．（10分）Na2O2可用于特殊行业的氧气制备，如潜水艇、太空舱等，如图是探究CO2与Na2O2反应并收集氧气的实验装置。
回答下列问题：
（1）如图装置也可以制备CO2，其与上述装置甲（启普发生器）相比，装置甲的优点是 。
（2）装置丙中盛有浓硫酸，其作用是 。
（3）装置丁中反应的化学方程式是 。
（4）装置戊中盛有的试剂是 （填标号）。
a．浓硫酸
b．饱和NaHCO3溶液
c．NaOH浓溶液
d．稀盐酸
（5）实验结束后，在标准状况下测得装置己试管中的气体为28mL，则与Na2O2反应的CO2的质量为 g。
20．（14分）工业上采用电解熔融的NaCl制备金属Na：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．熔融氯化钠的电解产物及其他相关物质的转化关系如图所示（部分反应条件略）：
回答下列问题：
（1）A与水反应的实验如图所示，先在水中滴入几滴酚酞试剂，然后加入一块绿豆粒大的A．说明A的密度比水小的实验现象是 ，说明反应中有气体产生的实验现象是 。
（2）G的化学式是 ．
（3）实验室中H要现用现制，原因是 ，写出H的溶质： （填化学式）。
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 。
（5）E、F在溶液中完全反应生成NaCl的化学方程式是 ，从反应后的混合物中获取NaCl晶体的操作是 。
21．（8分）在496.8g蒸馏水中加入27gCuCl2粉末，配成CuCl2溶液，然后在该溶液中分批加入总量为2.3g的钠块．回答下列问题：
（1）在CuCl2溶液中加入钠块时，产生蓝色沉淀，产生该现象的化学方程式是 。
（2）27gCuCl2中，n（Cl﹣）＝ mol。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积V＝ L。
（4）完全反应后，混合液中n（H2O）：n（NaCl）＝ 。
2021-2022学年河南省郑州市商丘市部分学校联考高一（上）段考化学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）化学与社会、生产密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及化学变化
B．工业合成氮的成功在一定程度上解决了人类的饥饿问题
C．种类广泛的氯化物都可应用于环境消毒杀菌
D．化学只能在分子水平上研究物质的组成和结构
【分析】A.用乙醚从草药中浸取青蒿素涉及物理变化；
B.工业合成氨，可以提高合成化肥的效率，提高粮食测产量；
C.只有部分氯化物能做消毒剂；
D.化学能在分子、原子水平上研究物质的组成和结构；
【解答】解：A.用乙醚从草药中浸取青蒿素只涉及物理变化，故A错误；
B.工业合成氨的成功降低了受饥饿影响的人口，故B正确；
C.只有部分氯化物，如次氯酸及其盐等能做消毒剂，故C错误；
D.化学能在分子、原子水平上研究物质的组成和结构，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以化学与社会、生产为素材，考查物质变化、用途等，意在考查考生分析问题的能力，以及科学态度与社会责任的核心素养。
2．（3分）在化学发展史中，提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫
【分析】A.阿伏加德罗提出分子学说；
B.拉瓦锡提出氧化学说；
C.道尔顿提出原子论；
D.门捷列夫发现元素周期律。
【解答】解：A.阿伏加德罗提出分子学说，故A错误；
B.拉瓦锡提出氧化学说，故B错误；
C.道尔顿提出原子论，故C正确；
D.门捷列夫发现元素周期律，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以化学史为素材，考查科学家的贡献，意在考查考生识记的能力，以及科学态度与社会责任的核心素养。
3．（3分）某同学发现实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶口有白色粉末固体，该同学欲探究此固体的组成，其探究程序合理的是（ ）
A．预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论
B．观察（物质的外部特征）→预测（物质的性质）→实验和观察→解释和结论
C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（物质的性质）→解释和结论
D．实验和观察→预测（物质的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论
【分析】研究物质的一般程序是先观察物质，根据观察到的物质特征，结合所学知识和理论，对其性质做出预测，再对预测做出实验探究，通过对观察到的现象分析、解释，得出结论。
【解答】解：研究物质的一般程序是先观察物质，根据观察到的物质特征，结合所学知识和理论，对其性质做出预测，再对预测做出实验探究，通过对观察到的现象分析、解释，得出结论，故一般方法为：观察（物质的外部特征）→预测（物质的性质）→实验和观察→解释和结论，
故选：B。
【点评】本题以探究固体的组成为素材，考查研究物质的程序和方法，意在考查考生分析和解决化学问题的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
4．（3分）下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，氯气为密度比空气大的黄绿色气体
B．氯气具有漂白性，可用于自来水消毒
C．“84”消毒液、漂白粉均为含氯化合物
D．用石蕊试液可检验Cl2中是否混有HCl
【分析】A．根据氯气与空气的密度、颜色进行分析判断；
B．氯气与水反应的生成物HClO有强氧化性，可用于自来水的消毒；
C．“84”消毒液、漂白粉均为混合物；
D．Cl2可使石蕊试液先变红后褪色。
【解答】解：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，所以氯气的密度大，依据氯气的物理性质可知，氯气是黄绿色的有毒气体，故A正确；
B．氯气没有漂白性，氯水中含有的HClO有漂白性，所以氯气可用于自来水的消毒，故B错误；
C．“84”消毒液、漂白粉均为混合物，不是化合物，故C错误；
D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，显酸性和强氧化性，能使石蕊先变红后褪色，无法判断其中是否含HCl，故D错误；
故选：A。
【点评】本题以氯单质及其化合物为素材，考查物质的性质，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
5．（3分）对于相同质量的丙烷（C3H8，标准状况下为气体）和二氧化碳，下列说法一定正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．碳原子数相等 D．体积相等
【分析】C3H8和CO2的摩尔质量相等，质量相等则物质的量相等，故分子数一定相等，不确定两种气体的温度和压强，无法比较其体积。
【解答】解：A．C3H8和CO2的摩尔质量相等，质量相等则物质的量相等，故分子数一定相等，故A正确；
B．含有原子数之比为11：3，故B错误；
C．含有碳原子数之比为3：1，故C错误；
D．不确定两种气体的温度和压强，无法比较其体积，故D错误；
故选：A。
【点评】本题以C3H8和CO2为素材，考查物质的量、物质组成，意在考查考生分析和理解能力，以及宏观辩识与微观探析的核心素养。
6．（3分）标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A．36gH2O
B．71gCl2
C．56gO2
D．1.5molN2和NH3的混合气体
【分析】根据n＝氯气、氧气的物质的量，标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，根据V＝计算水的体积。
【解答】解：标准状况下，水为液态，其密度约是1g/mL，36 g水的体积为＝36mL，71gCl2物质的量为＝1mol，56gO2的物质的量为＝1.75 mol，N2和NH3的混合气体为1.5mol，气体中Cl2的体积最小为22.4L，它们的体积都比36g水的体积大，标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，故56gO2体积最大，
故选：C。
【点评】本题以化学物质为素材，考查物质的量与气体摩尔体积，意在考查考生理解和计算的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
7．（3分）实验室中利用金属钠制备过氧化钠的实验中，所使用的主要仪器正确的是（ ）
A．酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
B．酒精灯、烧杯、铁架台、铁圈
C．酒精灯、烧瓶、铁架台、铁夹
D．酒精灯、玻璃片、泥三角、三脚架
【分析】根据反应条件和反应物特点选择实验仪器，加热灼烧固体应该在坩埚中进行。
【解答】解：实验室中利用金属钠制备过氧化钠的实验中，钠块应放置在坩埚中进行加热，用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架等，
故选：A。
【点评】本题以教材实验为素材，考查化学实验仪器，意在考查考生化学实验与探究的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养，难度不大。
8．（3分）Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1
D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39
【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．过氧化钠具有漂白性，氧化钠不具有此性质；
C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子；
D．依据钠原子个数守恒判断。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误；
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液变红，过氧化钠具有漂白性，最终溶液褪色，氧化钠不具有漂白性，不能使溶液褪色，故B错误；
C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；
D．等质量的过氧化钠与氧化钠均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比与过氧化钠和氧化钠的摩尔质量成反比，为62g/mol：78g/mol＝31：39，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以钠的两种氧化物为素材，考查物质的组成、性质及物质的量，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
9．（3分）在相同条件下，Cl2和CO2混合气体的密度是H2密度的27倍，则Cl2与CO2的分子数之比为（ ）
A．10：17 B．17：10 C．10：27 D．27：10
【分析】相同条件下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可以计算混合气体的平均相对分子质量，设混合物中Cl2和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，再根据m＝nM列方程进行解答。
【解答】解：在相同条件下，Cl2和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的27倍，所以混合气体的平均相对分子质量是27×2＝54，设混合物中Cl2和CO2的物质的量分别为xmol，ymol，54（x+y）＝71x+44y，整理可得x：y＝10：17，故Cl2与CO2的分子数之比为10：17，
故选：A。
【点评】本题以Cl2和CO2为素材，考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律，意在考查考生对各概念的理解和应用能力、以及证据推理与模型认知的核心素养。
10．（3分）10月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23（美式记法），该记法与阿伏加德罗常数的值6.02×1023外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．原子数为NA的甲烷气体的体积为4.48L
B．8.5g氨气的原子数为2NA
C．1molNO和CO的混合气体的分子数为2NA
D．0.5molNa2O2与足量水反应，生成气体的分子数为NA
【分析】A．气体状况未知；
B．依据N＝×NA计算；
C．依据N＝nNA计算；
D．依据2Na2O2～O2判断。
【解答】解：A．气体状况未知，无法计算气体的体积，故A错误；
B．8.5 g氨气含原子数为：×4×NAmol﹣1＝2NA，故B正确；
C．1molNO和CO的混合气体的分子数为：1mol×NAmol﹣1＝NA，故C错误；
D．依据2Na2O2～O2可知，0.5molNa2O2与足量水反应生成0.25mol O2，生成气体的分子数为0.25NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）下列物质间的转化（条件未列出）通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Cl2→HCl→FeCl2 B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．C→CO2→NaHCO3 D．Cl2→NaCl→NaClO
【分析】A．氢气与氯气反应生成氯化氢，盐酸与铁发生置换反应生成氯化亚铁；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C．碳和氧气反应生成二氧化碳，过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；
D．氯化钠无法一步转化为次氯酸钠。
【解答】解：A．氢气与氯气反应生成氯化氢：H2+Cl22HCl，盐酸与铁发生置换反应生成氯化亚铁：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，故A错误；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；
C．碳和氧气反应：C+O2CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+NaOH＝NaHCO3，故C错误；
D．钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为次氯酸钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以物质转化为素材，考查钠、氯的单质及其化合物间的转化，意在考查考生对所学知识的理解和迁移的能力，以及证据推理与模型认知的核心素养。
12．（3分）如图装置中通人可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，关闭阀门时，干燥的红纸条褪色．下列说法一定正确且符合环保理念的是（ ）
A．通入的Cl2不含杂质
B．甲中可能盛有饱和食盐水，丙中为碱液
C．甲中盛有浓硫酸，丙中为碱液
D．甲中盛有蒸馏水，丙中为饱和食盐水
【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色纸条，含水蒸气的氯气能使有色纸条褪色，通入可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，关闭阀门时，干燥的红纸条褪色，可知通入可能含杂质的Cl2中不含水蒸气，甲装置提供水蒸气，丙中溶液可吸收氯气，以此来解答。
【解答】解：A．通入可能含杂质的Cl2打开阀门时，干燥的红纸条不变色，只表明通入可能含杂质的Cl2中不含水蒸气，无法确定有无其它杂质，故A错误；
B．关闭阀门时，干燥的红纸条褪色，说明甲装置提供水蒸气，丙中溶液可吸收氯气，为碱液，故B正确；
C．关闭阀门时，干燥的红纸条褪色，说明甲装置提供水蒸气，不是浓硫酸，故C错误；
D．丙中溶液可吸收氯气，丙中不能盛饱和食盐水，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大。
13．（3分）不用其他试剂，用最简单的方法可以鉴别下列物质：①新制氯水，②NaHCO3溶液，③NaCl溶液，④稀盐酸，正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②③④ B．③④②① C．①④②③ D．③①②④
【分析】新制氯水呈黄绿色，其它溶液无色，新制氯水加入NaHCO3溶液中时有气体生成，NaHCO3溶液加入NaCl溶液无明显现象，加入盐酸溶液中有气体生成。
【解答】解：新制氯水有颜色，其余三种物质均无色，可先鉴别出①，新制氯水加入NaHCO3溶液中时有气体生成，新制氯水加入NaCl、HCl溶液中无明显现象，所以用新制氯水可鉴別出NaHCO3溶液，NaHCO3溶液加入NaCl溶液无明显现象，加入盐酸溶液中有气体生成，则剩余两种物质鉴别的顺序不分先后，即正确的鉴别顺序是①②③④或①②④③，
故选：A。
【点评】本题考查物质鉴别，侧重考查实验操作及实验分析判断能力，明确元素化合物性质的特殊性、物质之间的转化关系是解本题关键，注意题干限制性条件，题目难度不大。
14．（3分）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是（ ）
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
【分析】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠；
B．氯气有毒，能够与碱液反应；
C．V形管的“消膜泡”体积较大；
D．钠的焰色为黄色。
【解答】解：A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，所以长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁，故A正确；
B．氯气有毒，能够与碱液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故B正确；
C．V形管的“消膜泡”体积较大，可以防止X溶液被吹出，故C正确；
D．钠在氯气中燃烧的火焰为黄色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以Na与氯气的反应实验为素材，考查钠和氯气的性质，意在考查考生化学实验与探究的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养。
15．（3分）标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是（ ）
A．反应后得到的固体为混合物
B．反应前Na2O2的物质的量为0.2mol
C．反应后固体增重4.4g
D．标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g•L﹣1
【分析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，3.36 L二氧化碳的物质的量为＝0.15mol，反应后气体的物质的量为＝0.1mol，由反应的化学方程式可知，若二氧化碳完全转化为氧气，生成氧气的物质的量为0.15mol×＝0.075 mol＜0.1mol，则二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为二氧化碳和氧气的混合气体；由方程式可知，参与反应二氧化碳的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）×2＝0.1mol，生成氧气的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）＝0.05mol，反应得到气体中二氧化碳的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）＝0.05mol。
【解答】解：A．由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，则反应后得到的固体为纯净物，故A错误；
B．由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，过氧化钠的物质的量为（0.15mol﹣0.1mol）×2＝0.1mol，故B错误；
C．由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为一氧化碳的质量，0.1mol一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故C错误；
D．由分析可知，反应后混合气体中含有0.05mol二氧化碳和0.05mol氧气，密度为≈1.7g/L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查根据方程式的计算，正确书写方程式、理清反应前后的差量关系是解本题关键，难度中等。
16．（3分）石田（Ts）元素的摩尔质量为Mg•mol﹣1，1个12C原子的质量为ag，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是（ ）
A．1个Ts原子的质量为g
B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知NA＝
D．12C的摩尔质量为aNAg•mol﹣1
【分析】A．依据摩尔质量的概念判断；
B．依据n＝＝计算；
C．12g12C原子个数为NA；
D．1个12C原子的质量为ag，1mol12C含NA个原子。
【解答】解：A．石田（Ts）元素的摩尔质量为Mg•mol﹣1，1molTs含有NA个原子，则个Ts原子的质量为g，故A正确；
B．b g Ts的原子个数为：×NAmol﹣1＝，故B正确；
C．1个12C原子的质量为ag，1mol12C质量为12g，则a×NA＝12，则NA＝，故C错误；
D．1个12C原子的质量为ag，1mol12C含NA个原子，则12C的摩尔质量为aNAg•mol﹣1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
二、非选择题：本题共5小题，共52分．
17．（8分）根据要求回答下列问题：
（1）amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝ mol﹣1（用含a、b的代数式表示）。
（2）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是 36.5g/mol 。
（3）实验室中金属钠通常保存在 煤油 （填“水”“煤油”或“汽油”）中。
（4）将红热的铁丝伸入充满Cl2的集气瓶中，现象是 剧烈的燃烧、产生大量棕红色的烟 ，反应所得生成物的化学式是 FeCl3 。
【分析】（1）依据N＝nNA结合1个HClO4含有4个O计算；
（2）依据n＝＝计算；
（3）钠性质活泼，与水、氧气反应，与煤油不反应，密度大于煤油；
（4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
【解答】解：（1）amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝mol﹣1，
故答案为：；
（2）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，物质的量为：＝0.2mol，其摩尔质量为：＝36.5g/mol，
故答案为：36.5g/mol；
（3）钠性质活泼，与水、氧气反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠保存在煤油中可以隔绝空气，
故答案为：煤油；
（4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，现象：剧烈的燃烧、产生大量棕红色的烟，得到产物为FeCl3，
故答案为：剧烈的燃烧、产生大量棕红色的烟；FeCl3。
【点评】本题为综合题，考查了物质的量的有关计算、化学试剂的保存、实验现象的描述，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（12分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船航天员聂海胜，刘伯明、汤洪波先后进入天和核心舱，标忠着中国人首次进入自己的空间站．搭载神舟十二号载人飞船的是长征二号F遥十二运载火箭，该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，煤油为混合物，其中含C12H26、C14H30等。
回答下列问题：
（1）液氢沸点低，常温下可汽化为氢气．
①1g氢气在标准状况下的体积为 11.2 L。
②氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 H2+Cl22HCl ，火焰颜色为 苍白色 。
③1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成的HCl的质量为 36.5 g。
（2）C12H26的摩尔质量为 170g/mol ，等物质的量的液氢和C12H26的质量之比为 1：85 。
（3）等质量的C12H26、C14H30的物质的量之比为 99：85 。
（4）空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2．1.2mol H2O与足量Na2O2反应，生成的O2在标准状况下为 13.44 L。
【分析】（1）①根据n＝计算氢气的物质的量，再根据V＝nVm计算氢气体积；
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰；
③根据氢原子守恒计算HCl的物质的量，再根据m＝nM计算HCl的质量；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；根据m＝nM计算；
（3）根据n＝计算；
（4）根据方程式计算生成氧气的物质的量，再根据V＝nVm计算氧气体积。
【解答】解：（1）①n（H2）＝＝0.5mol，标准状况下V（H2）＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：11.2；
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，反应方程式为H2+Cl22HCl，
故答案为：H2+Cl22HCl；苍白色；
③根据氢原子守恒有n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.5mol＝1mol，故m（HCl）＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，
故答案为：36.5；
（2）C12H26的相对分子质量为170，则其摩尔质量为170g/mol；根据m＝nM可知，等物质的量的液氢和C12H26的质量之比为2g/mol：170g/mol＝1：85，
故答案为：170g/mol；1：85；
（3）根据n＝可知，等质量的C12H26、C14H30的物质的量之比为：＝99：85，
故答案为：99：85；
（4）由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，可知n（O2）＝n（H2O）＝×1.2mol＝0.6mol，故V（O2）＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，
故答案为：13.44。
【点评】本题以火箭使用的燃料为载体，考查物质的量计算、物质性质、化学方程式计算，意在考查学生分析和解决化学问题的能力，题目比较基础。
19．（10分）Na2O2可用于特殊行业的氧气制备，如潜水艇、太空舱等，如图是探究CO2与Na2O2反应并收集氧气的实验装置。
回答下列问题：
（1）如图装置也可以制备CO2，其与上述装置甲（启普发生器）相比，装置甲的优点是 可随时控制CO2的生成和终止 。
（2）装置丙中盛有浓硫酸，其作用是 除去CO2中的水蒸气 。
（3）装置丁中反应的化学方程式是 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 。
（4）装置戊中盛有的试剂是 c （填标号）。
a．浓硫酸
b．饱和NaHCO3溶液
c．NaOH浓溶液
d．稀盐酸
（5）实验结束后，在标准状况下测得装置己试管中的气体为28mL，则与Na2O2反应的CO2的质量为 0.11 g。
【分析】甲中CaCO3和稀盐酸反应生成CO2，盐酸易挥发，导致生成的CO2中含有HCl，饱和的NaHCO3能除去CO2中的HCl，实验目的是探究CO2和Na2O2的反应，H2O能和Na2O2反应而影响CO2和Na2O2的反应，所以通入丁中的气体应该是干燥的，则丙中液体是浓硫酸，戊吸收未反应的CO2，己收集O2；
（1）通过控制启普发生器的活塞，能控制气体的生成和终止；
（2）浓硫酸具有吸水性；
（3）丁中CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2；
（4）装置戊的作用是除去O2中的CO2；
（5）己试管中的气体是O2，n（O2）＝＝0.00125mol，根据CO2和O2的关系式知，n（CO2）＝2n（O2）＝2×0.00125mol＝0.0025mol，m＝nM。
【解答】解：（1）通过控制启普发生器的活塞，达到随时控制CO2生成与终止的目的，
故答案为：可随时控制CO2的生成和终止；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，
故答案为：除去CO2中的水蒸气；
（3）丁中CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；
（4）装置戊的作用是除去O2中的CO2，CO2是酸性氧化物，应该用碱性溶液吸收，但NaHCO3和CO2不反应，所以应该选取NaOH溶液，
故答案为：c；
（5）己试管中的气体是O2，n（O2）＝＝0.00125mol，根据CO2和O2的关系式知，n（CO2）＝2n（O2）＝2×0.00125mol＝0.0025mol，m＝nM＝0.0025mol×44g/mol＝0.11g，
故答案为：0.11。
【点评】本题以Na2O2和CO2反应为载体考查性质实验方案设计，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，知道各个装置的作用，题目难度不大。
20．（14分）工业上采用电解熔融的NaCl制备金属Na：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．熔融氯化钠的电解产物及其他相关物质的转化关系如图所示（部分反应条件略）：
回答下列问题：
（1）A与水反应的实验如图所示，先在水中滴入几滴酚酞试剂，然后加入一块绿豆粒大的A．说明A的密度比水小的实验现象是 钠浮在水面上 ，说明反应中有气体产生的实验现象是 钠四处游动，并伴有“嘶嘶”的声音 。
（2）G的化学式是 Na2O2或Na2O ．
（3）实验室中H要现用现制，原因是 Cl2容易挥发，且生成物HClO易分解 ，写出H的溶质： Cl2、HClO、HCl （填化学式）。
（4）C的化学式是 NaOH ，D的化学式是 CuCl2 。
（5）E、F在溶液中完全反应生成NaCl的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ ，从反应后的混合物中获取NaCl晶体的操作是 过滤，对滤液进行加热、蒸发、结晶 。
【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，A能和氧气反应，说明A是Na，B是氯气，G是氧化钠或过氧化钠，C是氢氧化钠，D是氯化铜，E是碳酸钠，F是氯化钙，H是氯水，据此解答。
【解答】解：（1）钠的密度小，所以钠浮在水面上；钠四处游动，并伴有“嘶嘶”的声音，说明反应产生了气体，
故答案为：钠浮在水面上；钠四处游动，并伴有“嘶嘶”的声音；
（2）钠在空气中受热生成Na2O2，常温下，钠在空气中缓慢被氧化变成Na2O，因此G的化学式为Na2O2或Na2O，
故答案为：Na2O2或Na2O；
（3）氯水中的Cl2容易挥发，且生成物HClO易分解为O2和HCl，所以实验室中H要现用现制；Cl2溶于水，部分与H2O反应，则其溶质有Cl2、HClO、HCl，
故答案为：Cl2容易挥发，且生成物HClO易分解；Cl2、HClO、HCl；
（4）根据图中物质的转化关系可知，C为NaOH，D为CuCl2，
故答案为：NaOH；CuCl2；
（5）根据物质的转化关系可知，E为Na2CO3，F为CaCl2，则E、F在溶液中反应生成NaCl的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，要获得溶质NaCl，首先要过滤，除去沉淀，再通过蒸发结晶的方法得到NaCl晶体，
故答案为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；过滤，对滤液进行加热、蒸发、结晶。
【点评】本题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质是解答本题的关键，旨在考查学生对基础知识的掌握。
21．（8分）在496.8g蒸馏水中加入27gCuCl2粉末，配成CuCl2溶液，然后在该溶液中分批加入总量为2.3g的钠块．回答下列问题：
（1）在CuCl2溶液中加入钠块时，产生蓝色沉淀，产生该现象的化学方程式是 CuCl2+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2NaCl+H2↑ 。
（2）27gCuCl2中，n（Cl﹣）＝ 0.4 mol。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积V＝ 1.12 L。
（4）完全反应后，混合液中n（H2O）：n（NaCl）＝ 275：1 。
【分析】（1）钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和氯化钠；
（2）氯化铜中含有2个氯离子；
（3）依据2Na～H2↑结合V＝nVm计算；
（4）依据钠与水反应计算消耗的水的物质的量，并计算剩余水的物质的量，最后计算钠离子与水分子物质的量之比。
【解答】解：（1）钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2NaCl+H2↑，
故答案为：CuCl2+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2NaCl+H2↑；
（2）27gCuCl2中，n（Cl﹣）＝2×n（CuCl2）＝2×＝0.4mol，
故答案为：0.4；
（3）钠与氯化铜溶液反应，钠完全反应，钠物质的量为：＝0.1mol，依据2Na～H2↑可知生成氢气物质的量为0.05mol，标况下体积为：0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，
故答案为：1.12；
（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠物质的量为0.1mol，则消耗的水的物质的量为：0.1mol，剩余水的物质的量为：＝27.5mol，则n（H2O）：n（NaCl）＝27.5mol：0.1mol＝275：1，
故答案为：275：1。
【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的量有关计算、化学方程式的书写，明确钠与盐溶液反应过程是解题关键，题目难度中等。
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