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2019-2020学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷
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这是一份2019-2020学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．硅单质是常用的导体材料
B．硅单质常被用于制造太阳能电池
C．玻璃能被氢氟酸刻蚀
D．二氧化硅常被用于制造光导纤维
2．（3分）下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（3分）下列有关胶体的说法错误的是（ ）
A．胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应
B．将饱和FeC13溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体
C．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出
D．在通电的情况下，Fe（OH）3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动
4．（3分）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到
D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应
5．（3分）类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是（ ）
A．Na2SO3溶液B．FeSO4溶液C．KI溶液D．NaOH溶液
7．（3分）室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1ml NO气体和1mlN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是（ ）
A．气体质量相等
B．原子总数都为1.204×1024
C．摩尔质量都为30
D．气体体积都约为22.4L
8．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水的分子数目为NA
B．标准状况下，11.2L氨气含有的原子数目为NA
C．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NA
D．0.5ml•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA
9．（3分）下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
A．证明碳酸酸性强于硅酸
B．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C．配制0.1ml•L﹣1NaOH溶液
D．除去粗盐溶液中的泥沙
10．（3分）在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．FeCl3饱和溶液中：Na+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．滴入的酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cu2+
D．含有大量NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
C．大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
12．（3分）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体
B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁
C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳
14．（3分）84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO+2HCl（浓）═Cl2↑+NaCl+H2O．下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：NaClO＞Cl2
B．NaClO发生了氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．当生成71gCl2时，反应中转移电子2ml
15．（3分）在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmlBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；加入足量强碱并加热得到cml NH3，则原溶液中Mg2+的浓度（ml/L）为（ ）
A．2b−c2aB．2b−caC．2b−c2aD．2b−c3a
16．（3分）如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml•L﹣1
B．配制500mL4.6ml•L﹣1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸
C．标准状况下，1ml Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
二、非选择题（本题包括5大题，共52分）
17．（7分）生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：
（1）纯碱属于类物质 （填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈 性。
（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式 。
（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的 （填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。
（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式 。
18．（11分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用为 ，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→ → →b
（3）氨气的尾气处理装置不能选用 （填写代号）。
Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氮气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为 。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应 （填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为 。
19．（12分）已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如图所示：
（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。
该反应的化学方程式为 ；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为 。
（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。
化合物C的化学式为 ；该反应中化合物C为 （填“氧化剂“或“还原剂。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。
用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做 。
检验化合物D中阴离子的试剂为 。
20．（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 ，反应中使B表现还原性的物质是 （填序号）。
①NaOH溶液 ②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液
（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化 。
（3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式 。
21．（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4•7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿积样品中FeSO4•7H2O的贪量，步骤如下：
i．称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO4溶液：
i．量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000ml•L﹣1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。
①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 ，配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小“或“无影响”）。
②步骤计中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+□X═5Fe3++Mn2++4H2O，则X的化学式为 ，其系数为 。
③该样品中FeSO4•7H2O的质量百分含量为 （计算结果保留1位小数）。
（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①请写出试剂a的化学式 ，试剂b的名称 。
②滤液X、乙中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为 。
2019-2020学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．A；2．D；3．A；4．C；5．A；6．D；7．B；8．C；9．A；10．B；11．B；12．D；13．D；14．A；15．C；16．B；
二、非选择题（本题包括5大题，共52分）
17．盐；碱；NaHCO3＝Na++HCO3﹣；KIO3；2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；18．2NH4Cl+Ca（OH）2△¯2NH3↑+CaCl2+2H2O；干燥气体；d；c；C；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；放热；锥形瓶内产生红棕色气体；19．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；0.3ml；CO2；氧化剂；萃取；AgNO3溶液、稀HNO3；20．①③④；③；取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O；21．250mL容量瓶；偏小；H+；8；92.7%；Fe；盐酸；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/8 11:05:47；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO
CO2
SO3
SiO2
混合物
胆矾
氯水
碱石灰
漂白粉
电解质
水
食盐水
液氯
烧碱
选项
类比
推理
A
CO2能使证清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
C
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D
Cu与O2在加热条件下生成CuO
Na与O2在加热条件下生成Na2O
选项
实验操作及现象
结论
A
加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失
原溶液中一定含有Ca2+
B
加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有 SO42﹣
D
加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有NH4+
1．（3分）化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．硅单质是常用的导体材料
B．硅单质常被用于制造太阳能电池
C．玻璃能被氢氟酸刻蚀
D．二氧化硅常被用于制造光导纤维
2．（3分）下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（3分）下列有关胶体的说法错误的是（ ）
A．胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应
B．将饱和FeC13溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体
C．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出
D．在通电的情况下，Fe（OH）3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动
4．（3分）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到
D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应
5．（3分）类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是（ ）
A．Na2SO3溶液B．FeSO4溶液C．KI溶液D．NaOH溶液
7．（3分）室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1ml NO气体和1mlN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是（ ）
A．气体质量相等
B．原子总数都为1.204×1024
C．摩尔质量都为30
D．气体体积都约为22.4L
8．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水的分子数目为NA
B．标准状况下，11.2L氨气含有的原子数目为NA
C．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NA
D．0.5ml•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA
9．（3分）下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
A．证明碳酸酸性强于硅酸
B．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C．配制0.1ml•L﹣1NaOH溶液
D．除去粗盐溶液中的泥沙
10．（3分）在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．FeCl3饱和溶液中：Na+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．滴入的酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cu2+
D．含有大量NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
C．大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
12．（3分）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体
B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁
C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳
14．（3分）84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO+2HCl（浓）═Cl2↑+NaCl+H2O．下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：NaClO＞Cl2
B．NaClO发生了氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．当生成71gCl2时，反应中转移电子2ml
15．（3分）在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmlBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；加入足量强碱并加热得到cml NH3，则原溶液中Mg2+的浓度（ml/L）为（ ）
A．2b−c2aB．2b−caC．2b−c2aD．2b−c3a
16．（3分）如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml•L﹣1
B．配制500mL4.6ml•L﹣1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸
C．标准状况下，1ml Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
二、非选择题（本题包括5大题，共52分）
17．（7分）生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：
（1）纯碱属于类物质 （填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈 性。
（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式 。
（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的 （填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。
（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式 。
18．（11分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用为 ，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→ → →b
（3）氨气的尾气处理装置不能选用 （填写代号）。
Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氮气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为 。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应 （填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为 。
19．（12分）已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如图所示：
（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。
该反应的化学方程式为 ；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为 。
（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。
化合物C的化学式为 ；该反应中化合物C为 （填“氧化剂“或“还原剂。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。
用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做 。
检验化合物D中阴离子的试剂为 。
20．（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 ，反应中使B表现还原性的物质是 （填序号）。
①NaOH溶液 ②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液
（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化 。
（3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式 。
21．（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4•7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿积样品中FeSO4•7H2O的贪量，步骤如下：
i．称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO4溶液：
i．量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000ml•L﹣1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。
①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 ，配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小“或“无影响”）。
②步骤计中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+□X═5Fe3++Mn2++4H2O，则X的化学式为 ，其系数为 。
③该样品中FeSO4•7H2O的质量百分含量为 （计算结果保留1位小数）。
（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①请写出试剂a的化学式 ，试剂b的名称 。
②滤液X、乙中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为 。
2019-2020学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．A；2．D；3．A；4．C；5．A；6．D；7．B；8．C；9．A；10．B；11．B；12．D；13．D；14．A；15．C；16．B；
二、非选择题（本题包括5大题，共52分）
17．盐；碱；NaHCO3＝Na++HCO3﹣；KIO3；2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；18．2NH4Cl+Ca（OH）2△¯2NH3↑+CaCl2+2H2O；干燥气体；d；c；C；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；放热；锥形瓶内产生红棕色气体；19．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；0.3ml；CO2；氧化剂；萃取；AgNO3溶液、稀HNO3；20．①③④；③；取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O；21．250mL容量瓶；偏小；H+；8；92.7%；Fe；盐酸；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
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日期：2021/4/8 11:05:47；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO
CO2
SO3
SiO2
混合物
胆矾
氯水
碱石灰
漂白粉
电解质
水
食盐水
液氯
烧碱
选项
类比
推理
A
CO2能使证清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
C
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D
Cu与O2在加热条件下生成CuO
Na与O2在加热条件下生成Na2O
选项
实验操作及现象
结论
A
加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失
原溶液中一定含有Ca2+
B
加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有 SO42﹣
D
加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有NH4+
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