精品解析：2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分 共50分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 下列过程中，只发生物理变化是
A. 青铜器生锈B. 干冰升华
C. 蜡烛燃烧D. 光合作用
2. 泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 就地焚烧秸秆B. 废水达标排放C. 垃圾分类处理D. 坚持绿色出行
3. 化学与我们的身体健康息息相关。下列观点中，合理的是
A. 喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害
B. 焙制面包时加入适量碳酸氢钠
C. 用甲醛浸泡海产品以保持其新鲜
D. 向肉制品中添加过量亚硝酸钠以防腐
4. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是
A. 室内用煤炉取暖时保持烟囱畅通，以防煤气中毒
B. 家中天然气泄漏时，立即打开排气扇通风
C. 电线或电器起火时，立即用水扑灭
D. 携带易燃易爆物品乘坐公交车
5. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 量取液体读数D. 倾倒液体药品
6. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。对下列微粒符号中“2”的意义，理解错误的是
A. 2O中“2”：表示两个氧原子
B. H2O中“2”：表示水中含有两个氢分子
C. Cu2+中“2”：表示一个铜离子带两个单位正电荷
D. 中“2”：表示氧化镁中镁元素显+2价
7. 如图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A. 氯原子核内有17个质子
B. 氯原子和氯离子电子层数相同
C. 氯原子最外层有7个电子
D. 氯原子的质量为35.45 g
8. 芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO2），通过化学方法制得99.9999999%的高纯硅。制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为：2C +SiO2Si+2CO↑，该化学反应属于（ ）
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
9. 将间隔滴有酚酞的滤纸条放入试管内，然后用浸有浓氨水的棉花堵住试管口（如下图），观察一会儿，下列说法正确的是
A. 滤纸条无明显变化
B. 整条滤纸同时变红色
C. 棉花团逐渐变成红色
D. 该实验证明了分子是不断运动的
10. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一、下列说法中错误的是
A. 化学变化通常会伴随着能量的变化
B. 水通过三态变化，实现自身的天然循环
C. 如果不加催化剂，过氧化氢就不会分解
D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 反应前后氢元素的化合价发生改变
B. 该反应属于置换反应
C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比为14﹕3
D. 图示中丁的化学式为O2
12. 将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，得到滤渣M和滤液N；向滤渣中加入稀盐酸，有大量气泡冒出。下列对滤渣和滤液的判断中错误的是
A. 滤液N中一定含有Cu2+B. 滤液N中一定含有Fe2+和Ag+
C. 滤渣M中一定不含单质铜D. 滤渣M中一定含有银、铁、铜三种单质
13. 为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂试剂和方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 控制变量是实验探究重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 取7.8gCaCO3和Fe的混合物放于一只烧杯中，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液105.5g。下列有关说法中，合理的是
A. 生成氢气的质量是0.1g
B. 生成CO2的质量是4.4g
C. 原混合物中Fe的质量是5.6g
D. 原混合物中CaCO3的质量是5g
非选择题部分（共50分）
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16. （1）按照要求从氧气、铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属单质______；
②一种金属氧化物______；
③一种改良酸性土壤的碱______；
④一种可作调味品的盐______；
⑤一种不稳定的酸______。
（2）青少年是祖国的未来、民族的希望。青少年阶段是人生的“拔节孕穗期”，既需要学习优秀传统文化，陶冶道德情操，提升人文素养，又需要学习科学知识，抵制不良诱惑，为自己保驾护航。
①“荷风送香气，竹露滴清响”。立夏时刻，泉城济南，大明湖畔，荷竹初生，满目清新。荷叶中的槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。槲皮素（C15H10O7）属于______（选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；在槲皮素中，每个分子共含有______个原子。
②青少年要珍爱生命，远离烟草，守护健康。央视315曝光，电子烟的烟液中含有甲醛（CH2O）、丙二醇（C3H8O2）等有毒物质，会对身体健康造成危害。在甲醛中，氧元素和氢元素的质量之比为______（填最简整数比）；在丙二醇（C3H8O2）中，所含元素质量分数最大的是______元素。
③【国门利剑2021】近日，上海海关缉私局立案调查一起走私象牙制品案，查获涉案象牙制品64件，共计2千克。精美的象牙制品背后是残忍的杀戮，拒绝购买才能停止杀戮，让我们对象牙制品说“不！”。象牙中的无机成分中主要有CaO、P2O5、MgO等，其中P2O5中磷元素的化合价为______。
17. （1）近日，考古研究院发布山西北白鹅先秦墓地最新成果，发现出土铜壶内含有乙醇、乙酸等有机物，证实了铜壶内有果酒遗存，首次从实物角度填补了先秦果酒研究的空白，也为研究我国的酿酒工业发展提供了重要的科学资料。
①试写出酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的化学方程式：______。
②车用乙醇汽油与普通汽油相比优点是（写一点即可）：______。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，如图所示是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线。
①将NaHCO3加热分解即得纯碱，纯碱的主要成分是______（写化学式）。
②t2℃时，NH4Cl的溶解度为______g。
③t2℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取、收集干燥二氧化碳气体并除去混有的HCl气体。（提示：盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为A-（ ）-（ ）-E（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③将二氧化碳通入水中，然后用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：______。
（2）化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某氧化铜样品中氧化铜的质量（假设样品中杂质不挥发，也不参与反应）。所选仪器按 “A→C1→B →C2→C3”的顺序连接（已知：CuO+H2Cu+H2O；C1、C2、C3为3个浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，完全反应后，收集有关实验数据，如下表所示（假设所发生的化学反应都充分反应）。
①装置C1的作用是______。
②该氧化铜样品中氧化铜的质量为______g。
19. （1）现有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为M和N。为把上述两瓶溶液一次性鉴别出来，实验室提供了酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液三种鉴别试剂。
①小明同学将无色酚酞试液滴加到盛有M溶液的试管中，发现溶液仍为无色，由此可确定M瓶中盛放的是______（填写“稀硫酸”“碳酸钠溶液”之一）。
②他也可以选择上述鉴别试剂中的另外一种，能把两瓶溶液一次性鉴别出来，这种试剂是______（填写“稀盐酸”“氯化钡溶液”之一）。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，实验现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①写出气体B的化学式______。
②滤液E中肯定大量存在的酸根离子为______（写离子符号）。
③混合物A中，还不能确定存在的物质及得此结论的理由：______。
20. （1）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
①在以上Ⅰ—Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是______（填序号）。
②步骤Ⅳ发生反应化学方程式______。
（2）取少量制备的烧碱，配制成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，再将其逐滴加入盛有MgSO4溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求原烧杯中MgSO4溶液中溶质的质量______。
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
通过灼热的足量氧化铜粉末
B
NaCl固体
泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
D
HCl溶液
H2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．探究锌、铁金属活动性强弱
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究物质在水中溶解时的能量变化
D．探究温度对分子
运动快慢的影响
测量项目
B中玻璃管内固体质量
C2的质量
反应前质量
18g
200g
反应后质量
14.8g
203.6g