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精品解析：2020年山东省济南市市中区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年初三中考二模化 学 试 题本试题共 8 页。选择题部分 50 分，非选择题部分 50 分，满分 100 分。考试用时 60分钟。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座号写在答题卡的规定位置， 并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137选择题部分 共 50 分一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1. 下列诗句描述的景象中，含有光合作用这种化学变化的是A. 黑云翻墨未遮山B. 山色空蒙雨亦奇C. 奇峰历历云如画D. 画栏桂树悬秋香【答案】D【解析】【详解】A. 黑云翻墨未遮山，没有新物质生成，属于物理变化；B. 山色空蒙雨亦奇，没有新物质生成，属于物理变化；C. 奇峰历历云如画，没有新物质生成，属于物理变化；D. 画栏桂树悬秋香，桂树进行光合作用，属于化学变化；故选：D。2. 低碳生活既是一种生活方式，同时更是一种可持续发展的环保责任。低碳生活要求人们树立全新的生活观和消费观，减少碳排放，促进人与自然和谐发展。下列做法中，不．符．合．低碳生活的是A. 夏天室内空调温度越低越好B. 严禁麦收后露天焚烧小麦秸秆C. 回收金属制品避免材料浪费D. 乘坐公共交通工具少开私家车【答案】A【解析】【分析】本题考查化学与生活相关知识，考查学生对于低碳生活的理解。【详解】A、空调的使用会增加碳排放，因此空调的温度应当调节适当，而非越低越好，故A选项错误；B、麦收以后露天焚烧小麦秸秆，燃烧过程中会产生大量二氧化碳释放到空气中，会增加碳排放，因此严禁麦收后露天焚烧小麦秸秆的做法正确，故B选项正确；C、很多金属制品可以回收再利用，通过回收金属制品，避免材料浪费，这样的做法是正确合理的，故C选项正确；D、乘坐公共交通工具，少开私家车有利于减少汽车尾气排放，有利于减少碳排放，这样的做法是正确的，故D选项正确。3. 饮食健康是大家非常关心的话题。下列做法中，对人体无．害．的是A. 用化工染料浸泡包粽子的竹叶B. 炒菜煲汤时放入适量食盐C. 种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫D. 过期糕点重加工后再食用【答案】B【解析】【详解】A. 用化工染料有毒，浸泡包粽子的竹叶危害人体健康，不符合题意；B. 食盐是厨房常见调味品，炒菜煲汤时放入适量食盐对人体无害，符合题意；C. 喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织，该做法对人体有害，不符合题意；D. 过期糕点可能含有有害的霉菌，即使重加工后食用也会危害人体健康，不符合题意。故选：B.4. 实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）A. 气密性的检查 B. 浓硫酸的稀释C. 二氧化碳的验满 D. D液体的量取【答案】D【解析】试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是A. 室内电器着火，先切断电源再灭火B. 森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带C. 厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖【答案】C【解析】【详解】A. 室内电器着火，先切断电源再灭火，防止触电，此选项正确；B. 森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带，以防火势蔓延，此选项正确；C. 厨房天然气泄露，不能使用电器，以免产生电火花而引起爆炸，可打开门窗通风，此选项错误；D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，以隔绝氧气，没有氧气支持燃烧，火熄灭，此选项正确。故选C。6. 如图为 M 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是A. x 值 11B. M 元素属于金属元素C. M 元素的化学性质与最外层电子数密切相关D. M 元素的原子在反应中易失电子，形成 M-【答案】D【解析】【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，x=2+8+1= 11，此选项正确；B. M 元素是钠元素，钠元素属于金属元素，此选项正确；C. 元素的化学性质与原子的最外层电子个数关系非常密切，此选项正确；D. M 元素的原子在反应中易失电子，形成的离子带一个单位的正电荷，形成 M+，此选项错误。故选D。7. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动，静止了B. 冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C. 水烧开后易把壶盖顶起，是因为温度升高，分子变大D. H2O在通电条件下产生H2，因为H2O分子中存在H2【答案】B【解析】【分析】本题考查与分子运动、分子的性质相关的知识点。【详解】A、分子总在不停的运动，水结成冰以后，分子仍然在运动，故A选项错误；B、冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，二者化学性质存在差异，是因为构成它们的分子不同，故B选项正确；C、水烧开后将壶盖顶起，是由于温度升高，气体分子间距离增大，气体体积膨胀，而不是分子变大，故C选项错误；D、水在通电情况下生成氢气，是由于水分子分裂成氧原子与氢原子，氢原子与氢原子重新组合成氢分子，这是通过化学变化产生的，而非因为H2O分子中存在H2，故D选项错误。【点睛】分子在永不停息的做无规则运动，因此分子运动不会停止。8. 玻璃工艺如今做的越来越精美，如图所示是一漂亮的玻璃灯罩。在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸（化学式 HF），发生的反应为。下列说法正确的是 A. X的化学式为H2OB. 玻璃是一种金属材料C. SiO2中 Si 的化合价为+2 价D. 硅是地壳中含量最高的非金属元素【答案】A【解析】【详解】A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4H、4F、Si、2O，反应后（X除外）有4F、Si，故X的化学式为 H2O，此选项正确；B. 玻璃是一种无机非金属材料，此选项错误；C. SiO2 中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零， Si 的化合价为+4价，此选项错误；D. 氧是地壳中含量最高的非金属元素，此选项错误。故选A。9. 下列说法中，不正确的是A. 不能用铁桶盛放农药波尔多液B. 可用熟石灰处理含酸量超标的污水C. 工业上利用液氮和液氧的密度不同制取氧气D. 胃酸过多可服用碱性药物，以减轻胃部不适【答案】C【解析】【详解】A. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放农药波尔多液，说法正确；B. 熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，所以可以处理含酸量超标的工业污水，说法正确； C. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气，说法错误；D. 碱性物质可以中和胃酸（盐酸），胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量，说法正确；故选：C。10. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A. 金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素C. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】【详解】A. 金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，说法错误；B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素，说法正确；C. 催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾受热分解不需要催化剂，说法错误；D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，说法错误；故选：B。二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）11. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不合理的是 A. x 的数值为 2B. 甲、乙、丙三种物质均为有机物C. 生成乙、丙两物质的质量比为 14∶1D. 反应前后氢元素化合价发生了改变【答案】BC【解析】【详解】根据反应的微观示意图，该反应的方程式为2CH4C2H4+2H2。A、根据反应的化学方程式可知，x=2，故正确；B、生成物丙是氢气，不含有碳元素，属于单质，故错误；C、根据反应的化学方程式可知，生成的乙、丙两物质的质量比为： (2×12+1×4）：[2×(1×2）]=7:1，故错误；，故正确；D、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故正确。故选：BC。12. 为判断某单一溶质的溶液 X 的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞试液、NH4Cl 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液 X 的判断，正确的是A. X 溶液一定是盐的溶液B. X 溶液一定显碱性C. 生成的气体无色无味D. 向 X 溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成【答案】BD【解析】【详解】A. 加入无色酚酞试液，试液变红，证明溶液显碱性，X 溶液不一定是盐的溶液，也可能是碱的溶液，此选项错误；B. 加入无色酚酞试液，试液变红，证明溶液显碱性，此选项正确；C. NH4Cl属于铵盐，铵盐与碱性溶液反应生成氨气，氨气有刺激性气味，此选项错误；D. 向 X 溶液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，是稀硫酸中的硫酸根离子与溶液中的阳离子结合产生了白色沉淀，硫酸钠中含有硫酸根离子，故加入硫酸钠也会有沉淀生成，此选项正确。故选BD。13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】AD【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；C．加入过量稀盐酸与生石灰和碳酸钙都要反应，故不符合除杂原则，故C错误；D．氧化铁能与足量的一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。答案选AD。14. 将 ag 锌粉和银粉的混合物加入一定量 Cu(NO3)2 溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列有关说法正确的是A. 反应后所得滤渣一定为纯净物B. 滤渣的质量一定小于 a gC. 反应后所得滤液一定为无色溶液D. 反应后所得滤液中的金属阳离子最多有两种【答案】BD【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】将一定质量锌粉和银粉的混合物中加入一定量Cu（NO3）2溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A．反应后所得滤渣一定有铜和银，如果锌过量，则还有锌，滤渣一定为混合物，故A错误；B．根据置换反应：，65g的锌置换出64g的铜，故滤渣的质量减小，故B正确；C．若锌不足，则铜离子有剩余，溶液依然为蓝色，故C错误；D．若锌不足，则溶液中的阳离子为锌离子和铜离子，若锌过量，则溶液中的阳离子只有锌离子，故D正确。答案选BD。15. 向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余， 则有关该实验的说法正确的是( )A. 乙烧杯中单质铝一定没有剩余B. 铝剩余的质量一定比镁剩余的少C. 甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气D. 反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等【答案】CD【解析】【分析】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：， ，由题意盐酸反应完，消耗HCl：100g ×7.3%=7.3g，则有以下关系： 利用以上关系即可作答。【详解】A. 加入的镁和铝的质量相等，镁反应后有剩余，从上面分析知铝的消耗更少，所以乙烧杯中单质铝也有剩余，不符合题意；B. 从上分析知道7.3g盐酸消耗镁2.4g，7.3g盐酸消耗铝1.8g，加入金属的质量相等，所以剩余铝的质量一定比镁剩余的多，不符合题意；C. 从分析知金属都剩余，消耗了相同的盐酸7.3g，所以甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气，符合题意；D. 加入金属质量相等，反应产生氢气的质量也相等，反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等，符合题意。故选CD。非选择题部分共 50 分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）16. （1）按要求从氮气、镁、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铜、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种非金属单质_____②一种可导致酸雨的氧化物_③一种难溶性的碱_④一种可溶性的盐_（2）济南，一座以泉水众多而著称的美丽城市，又称“泉城”。素有“四面荷花三面柳， 一城山色半城湖”的美誉，是国家历史文化名城、全国文明城市。①荷花是济南的市花。每年 7 月大明湖公园都会举办“荷花节”荷叶因为具有独特的清香气味和清热降火的功效，被广为推崇。荷叶独特香味的重要来源，是因为含有顺-3-己烯醇（分子式为C6H12O），又称青叶醇，它具有新鲜的青叶香气，提取后可用于制作香精。从物质分类的角度来说，青叶醇属于_____（选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一），在青叶醇中，每个分子共含有_____个原子。②平阴盛产玫瑰花，种植始于唐朝，历史源远流长，现在每年的四、五月份都要举办“平阴玫瑰文化节”。玫瑰花茶能降火气、促进血液循环、养颜美容，且有消除疲劳，愈合伤口，保护肝脏胃肠功能。玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇、丁香油酚，苯乙醇等化学成分。苯乙醇的化学式为C8H10O，它所含元素质量分数最小的元素是_____（填元素符号）。③章丘大葱被誉为“葱中之王”，每年的十一月当地举办“章丘大葱文化旅游节”。大葱成分中有一种挥发油，叫作葱蒜辣素， 具有较强的杀菌作用，对人体健康有益。葱蒜辣素的化学式为C6H10S2O，在葱蒜辣素中碳、氢两种元素的质量比为_（填最简整数比），在它的一个分子中，硫、氢两种元素的原子个数之比为_____（填最简整数比）。④南山苹果有“水果皇后”的美誉。金秋十月，苹果飘香，又脆又甜。有一种高效水果保鲜技术，是在 3℃时利用低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯转变为乙醇，该反应符合“绿色化学”概念，其理想状态是反应物中原子全部转化为欲得的产物，即原子的利用率为 100%。下列反应类型能体现“绿色化学”理念的是_____（选填下列序号之一）。A 置换反应B 复分解反应C 化合反应D 分解反应【答案】 (1). N2 (2). SO2 (3). Cu(OH)2 (4). KNO3 (5). 有机物 (6). 19 (7). H (8). 36∶5 (9). 1∶5 (10). C【解析】【详解】（1）①氮气是由同种元素（N）组成的纯净物，属于单质，属于非金属单质，故填：N2；②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故一种可导致酸雨的氧化物是：SO2；③氢氧化铜是由氢氧根离子和金属离子构成的化合物，属于碱，且难溶于水，是一种难溶性碱，故填：Cu(OH)2；④硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且易溶于水，故填：KNO3；（2）①青叶醇含碳元素，属于有机物；由青叶醇的化学式C6H12O可知，每个青叶醇分子由6个碳原子、12个氢原子、1个氧原子共19个原子构成；②由苯乙醇的化学式C8H10O可知，苯乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×8）：10：16=48:5:8，故苯乙醇中所含元素质量分数最小的元素是H；③由葱蒜辣素的化学式C6H10S2O可知，在葱蒜辣素中碳、氢两种元素的质量比为：（12×6）：10=36:5；由葱蒜辣素的化学式C6H10S2O可知，在它的一个分子中，硫、氢两种元素的原子个数之比为：2:10=1:5；④“绿色化学”概念，其理想状态是反应物中原子全部转化为欲得的产物。A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物中原子没有全部转化为欲得产物，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物中原子没有全部转化为欲得产物，不符合题意；C、化合反应是“多变一”的反应，反应物中原子全部转化为了欲得产物，符合题意；D、分解反应是“一变多”的反应，反应物中原子没有全部转化为欲得产物，不符合题意。故选C。17. （1）铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____（填“单质”“合金”“氧化物”之一）。②碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____。（2）我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料， 同时制得 Na2CO3和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：①t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一）。②将t2℃时等质量的Na2CO3和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。③若Na2CO3固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3可采用_（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一）的方法。【答案】 (1). 合金 (2). (3). 无法判断 (4). 小于 (5). 降温结晶【解析】【详解】（1）①钢是铁的合金，属于合金；②碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）①由图可知，t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度曲线相交，说明该温度下，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数与氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法判断；②由图可知，碳酸钠和氯化铵的溶解度都随温度的升高而增加，故t2℃时等质量的Na2CO3和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，溶解度减小，碳酸钠和氯化铵都是饱和溶液，t1℃时，溶解度：氯化铵＞碳酸钠，故该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，故填：小于；③由图可知，碳酸钠、氯化铵的溶解度都随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若Na2CO3固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3可采用降温结晶。18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。①所选装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____（填写装置字母序号）。②生成二氧化碳气体时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为__________。③下列有关二氧化碳的的说法正确的是_____（选填下列序号之一）。A 将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中，溶液的质量会增大B 将CO2气体通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将增大C 二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧，也不支持燃烧D 以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选用硝酸银溶液进行验证（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中 Cu 的质量分数。装置的连接顺序为：B→A→E。①装置 A 中浓硫酸的作用是_____________。②生成氧气时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为____________。③欲通过测量反应前后 E 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 Cu 的含量。若反应前CuO 和 Cu 样品的质量为 m 克，反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克，则样品中Cu 的质量分数为_______×100%。④完成上述实验后，小波同学将 E 处大玻璃管内的剩余固体全部倒入烧杯中，并向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后发现，溶液变成_____色，溶液底部有少量红色的固体。样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一）【答案】 (1). B (2). D (3). A (4). F (5). (6). C (7). 干燥氧气（吸收氧气中的水分） (8). (9). (10). 蓝 (11). 偏小【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。【详解】（1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下进行，选用固液常温型制取装置，二氧化碳中带有挥发出的少量 HCl 气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序为B→D→A→F。②生成二氧化碳气体时，装置 B 中所发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。③A、将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的质量减小，故A不正确；B、将 CO2 气体通入澄清的石灰水中生成碳酸钙和水，石灰水的 pH 将减小，故B不正确；C、二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧，也不支持燃烧，故C正确；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和盐酸均与硝酸银反应生成氯化银沉淀，欲检验盐酸的存在，不能选用硝酸银溶液进行验证，故D不正确。故选C。（2）①浓硫酸具有吸水性，故装置 A 中浓硫酸的作用是干燥氧气（吸收氧气中的水分）。②生成氧气时，装置 B 中所发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。③铜和氧气加热生成氧化铜，反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克，说明生成的氧气的质量为n克设样品中 Cu 的质量为x 故样品中Cu 的质量分数为×100%。④E 处大玻璃管内的剩余固体是氧化铜，全部倒入烧杯中，并向烧杯中加入足量的稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故溶液变成蓝色，溶液底部有少量红色的固体，说明含有铜未被氧化，测定的氧气的质量偏小，计算得到的铜的质量偏小，故样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将偏小。【点睛】二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，硫酸铜溶液显蓝色，浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气和二氧化碳。19. 现欲探究某固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：（1）固体混合物中 A 中一定存在的物质有_____种。（2）气体 B 的化学式为_________，现象 X 为____________。（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根离子是_____（填写离子符号）， 白色沉淀 F 的化学式为________。（4）写出步骤③中生成气体 G 的化学方程式___________。（5）固体混合物中 A 中，一定不存在的物质是（写化学式）__________， 你做出此判断的理由是______________【答案】 (1). 3 (2). NH3 (3). 无色酚酞试液变红 (4). NO3-、Cl- (5). AgCl (6). (7). CuO (8). 固体混合物 A 中若存在 CuO，CuO 在反应过程①中与 NaOH 不反应， 则沉淀 D 中必有 CuO，在反应过程③中 CuO 与稀盐酸反应生成蓝色滤液 H，违背题意。所以，固体混合物中 A 中一定不含 CuO【解析】【详解】某固体混合物 A可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种，加入氢氧化钠溶液充分反应，有气体B，应是氨气，故一定含NH4NO3；沉淀D加入稀盐酸充分反应，生成气体G和无色溶液H，故一定不含CuO，一定含有Na2CO3、BaCl2；气体G应是二氧化碳；溶液C中加入硝酸银溶液充分反应，得到无色溶液E和白色沉淀F，F应是氯化银，不能确定是否有NaCl；故固体混合物 A一定含有NH4NO3、Na2CO3、BaCl2；（1）固体混合物中 A 中一定存在的物质有3种。（2）气体 B为氨气，化学式为NH3，氨气溶于水形成碱性的氨水使无色酚酞试液变红，现象 X为无色酚酞试液变红。（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根离子是，白色沉淀 F为氯化银，的化学式为 。（4）沉淀D为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，步骤③中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（5）固体混合物中 A 中，一定不存在的物质是CuO，理由是：固体混合物 A 中若存在 CuO，CuO 在反应过程①中与 NaOH 不反应， 则沉淀 D 中必有 CuO，在反应过程③中 CuO 与稀盐酸反应生成蓝色滤液 H，违背题意。所以，固体混合物中 A 中一定不含 CuO。20. 氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）写出过程①中发生反应化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。【答案】 (1). (2). 放出 (3). 置换 (4). CO2 (5). 不合理；氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红 (6). NaOH、Ca(OH)2 (7). 8.7g【解析】【详解】（1）反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；（2）反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特色，属于分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；③为氢氧化钙溶于水形成石灰水，属于物理变化；反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故没有涉及到的反应类型是：置换反应；（3）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故填：CO2；（4）氢氧化钠容易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而变质，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故她的实验方案不合理，故填：不合理；氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红；（5）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由图可知，当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，氢氧化钙过量，故溶液中含有的溶质为：NaOH、Ca(OH)2；②解：设样品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaOH 的质量为 y x=5.3g y=4g故反应后所得溶液中溶质的质量为：10g-5.3g+4g＝8.7g 答：反应后所得溶液中溶质的质量为 8.7g。 加入的物质稀硫酸无色酚酞试液NH4Cl 溶液实验现象白色沉淀试液变红有气体生成选项物质杂质除杂方案AN2O2将气体缓缓通过灼热的铜网BNaOH 溶液Na2CO3加入适量 CaCl2 溶液、过滤C生石灰碳酸钙加入过量稀盐酸至气泡不再产生D铁粉氧化铁通入足量的 CO 气体并加热
2020年初三中考二模化 学 试 题本试题共 8 页。选择题部分 50 分，非选择题部分 50 分，满分 100 分。考试用时 60分钟。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座号写在答题卡的规定位置， 并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137选择题部分 共 50 分一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1. 下列诗句描述的景象中，含有光合作用这种化学变化的是A. 黑云翻墨未遮山B. 山色空蒙雨亦奇C. 奇峰历历云如画D. 画栏桂树悬秋香【答案】D【解析】【详解】A. 黑云翻墨未遮山，没有新物质生成，属于物理变化；B. 山色空蒙雨亦奇，没有新物质生成，属于物理变化；C. 奇峰历历云如画，没有新物质生成，属于物理变化；D. 画栏桂树悬秋香，桂树进行光合作用，属于化学变化；故选：D。2. 低碳生活既是一种生活方式，同时更是一种可持续发展的环保责任。低碳生活要求人们树立全新的生活观和消费观，减少碳排放，促进人与自然和谐发展。下列做法中，不．符．合．低碳生活的是A. 夏天室内空调温度越低越好B. 严禁麦收后露天焚烧小麦秸秆C. 回收金属制品避免材料浪费D. 乘坐公共交通工具少开私家车【答案】A【解析】【分析】本题考查化学与生活相关知识，考查学生对于低碳生活的理解。【详解】A、空调的使用会增加碳排放，因此空调的温度应当调节适当，而非越低越好，故A选项错误；B、麦收以后露天焚烧小麦秸秆，燃烧过程中会产生大量二氧化碳释放到空气中，会增加碳排放，因此严禁麦收后露天焚烧小麦秸秆的做法正确，故B选项正确；C、很多金属制品可以回收再利用，通过回收金属制品，避免材料浪费，这样的做法是正确合理的，故C选项正确；D、乘坐公共交通工具，少开私家车有利于减少汽车尾气排放，有利于减少碳排放，这样的做法是正确的，故D选项正确。3. 饮食健康是大家非常关心的话题。下列做法中，对人体无．害．的是A. 用化工染料浸泡包粽子的竹叶B. 炒菜煲汤时放入适量食盐C. 种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫D. 过期糕点重加工后再食用【答案】B【解析】【详解】A. 用化工染料有毒，浸泡包粽子的竹叶危害人体健康，不符合题意；B. 食盐是厨房常见调味品，炒菜煲汤时放入适量食盐对人体无害，符合题意；C. 喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织，该做法对人体有害，不符合题意；D. 过期糕点可能含有有害的霉菌，即使重加工后食用也会危害人体健康，不符合题意。故选：B.4. 实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）A. 气密性的检查 B. 浓硫酸的稀释C. 二氧化碳的验满 D. D液体的量取【答案】D【解析】试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是A. 室内电器着火，先切断电源再灭火B. 森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带C. 厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖【答案】C【解析】【详解】A. 室内电器着火，先切断电源再灭火，防止触电，此选项正确；B. 森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带，以防火势蔓延，此选项正确；C. 厨房天然气泄露，不能使用电器，以免产生电火花而引起爆炸，可打开门窗通风，此选项错误；D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，以隔绝氧气，没有氧气支持燃烧，火熄灭，此选项正确。故选C。6. 如图为 M 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是A. x 值 11B. M 元素属于金属元素C. M 元素的化学性质与最外层电子数密切相关D. M 元素的原子在反应中易失电子，形成 M-【答案】D【解析】【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，x=2+8+1= 11，此选项正确；B. M 元素是钠元素，钠元素属于金属元素，此选项正确；C. 元素的化学性质与原子的最外层电子个数关系非常密切，此选项正确；D. M 元素的原子在反应中易失电子，形成的离子带一个单位的正电荷，形成 M+，此选项错误。故选D。7. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动，静止了B. 冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C. 水烧开后易把壶盖顶起，是因为温度升高，分子变大D. H2O在通电条件下产生H2，因为H2O分子中存在H2【答案】B【解析】【分析】本题考查与分子运动、分子的性质相关的知识点。【详解】A、分子总在不停的运动，水结成冰以后，分子仍然在运动，故A选项错误；B、冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，二者化学性质存在差异，是因为构成它们的分子不同，故B选项正确；C、水烧开后将壶盖顶起，是由于温度升高，气体分子间距离增大，气体体积膨胀，而不是分子变大，故C选项错误；D、水在通电情况下生成氢气，是由于水分子分裂成氧原子与氢原子，氢原子与氢原子重新组合成氢分子，这是通过化学变化产生的，而非因为H2O分子中存在H2，故D选项错误。【点睛】分子在永不停息的做无规则运动，因此分子运动不会停止。8. 玻璃工艺如今做的越来越精美，如图所示是一漂亮的玻璃灯罩。在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸（化学式 HF），发生的反应为。下列说法正确的是 A. X的化学式为H2OB. 玻璃是一种金属材料C. SiO2中 Si 的化合价为+2 价D. 硅是地壳中含量最高的非金属元素【答案】A【解析】【详解】A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4H、4F、Si、2O，反应后（X除外）有4F、Si，故X的化学式为 H2O，此选项正确；B. 玻璃是一种无机非金属材料，此选项错误；C. SiO2 中O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零， Si 的化合价为+4价，此选项错误；D. 氧是地壳中含量最高的非金属元素，此选项错误。故选A。9. 下列说法中，不正确的是A. 不能用铁桶盛放农药波尔多液B. 可用熟石灰处理含酸量超标的污水C. 工业上利用液氮和液氧的密度不同制取氧气D. 胃酸过多可服用碱性药物，以减轻胃部不适【答案】C【解析】【详解】A. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放农药波尔多液，说法正确；B. 熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，所以可以处理含酸量超标的工业污水，说法正确； C. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气，说法错误；D. 碱性物质可以中和胃酸（盐酸），胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量，说法正确；故选：C。10. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A. 金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素C. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】【详解】A. 金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，说法错误；B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素，说法正确；C. 催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾受热分解不需要催化剂，说法错误；D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，说法错误；故选：B。二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）11. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不合理的是 A. x 的数值为 2B. 甲、乙、丙三种物质均为有机物C. 生成乙、丙两物质的质量比为 14∶1D. 反应前后氢元素化合价发生了改变【答案】BC【解析】【详解】根据反应的微观示意图，该反应的方程式为2CH4C2H4+2H2。A、根据反应的化学方程式可知，x=2，故正确；B、生成物丙是氢气，不含有碳元素，属于单质，故错误；C、根据反应的化学方程式可知，生成的乙、丙两物质的质量比为： (2×12+1×4）：[2×(1×2）]=7:1，故错误；，故正确；D、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故正确。故选：BC。12. 为判断某单一溶质的溶液 X 的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞试液、NH4Cl 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液 X 的判断，正确的是A. X 溶液一定是盐的溶液B. X 溶液一定显碱性C. 生成的气体无色无味D. 向 X 溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成【答案】BD【解析】【详解】A. 加入无色酚酞试液，试液变红，证明溶液显碱性，X 溶液不一定是盐的溶液，也可能是碱的溶液，此选项错误；B. 加入无色酚酞试液，试液变红，证明溶液显碱性，此选项正确；C. NH4Cl属于铵盐，铵盐与碱性溶液反应生成氨气，氨气有刺激性气味，此选项错误；D. 向 X 溶液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，是稀硫酸中的硫酸根离子与溶液中的阳离子结合产生了白色沉淀，硫酸钠中含有硫酸根离子，故加入硫酸钠也会有沉淀生成，此选项正确。故选BD。13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】AD【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；C．加入过量稀盐酸与生石灰和碳酸钙都要反应，故不符合除杂原则，故C错误；D．氧化铁能与足量的一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。答案选AD。14. 将 ag 锌粉和银粉的混合物加入一定量 Cu(NO3)2 溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列有关说法正确的是A. 反应后所得滤渣一定为纯净物B. 滤渣的质量一定小于 a gC. 反应后所得滤液一定为无色溶液D. 反应后所得滤液中的金属阳离子最多有两种【答案】BD【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】将一定质量锌粉和银粉的混合物中加入一定量Cu（NO3）2溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A．反应后所得滤渣一定有铜和银，如果锌过量，则还有锌，滤渣一定为混合物，故A错误；B．根据置换反应：，65g的锌置换出64g的铜，故滤渣的质量减小，故B正确；C．若锌不足，则铜离子有剩余，溶液依然为蓝色，故C错误；D．若锌不足，则溶液中的阳离子为锌离子和铜离子，若锌过量，则溶液中的阳离子只有锌离子，故D正确。答案选BD。15. 向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余， 则有关该实验的说法正确的是( )A. 乙烧杯中单质铝一定没有剩余B. 铝剩余的质量一定比镁剩余的少C. 甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气D. 反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等【答案】CD【解析】【分析】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：， ，由题意盐酸反应完，消耗HCl：100g ×7.3%=7.3g，则有以下关系： 利用以上关系即可作答。【详解】A. 加入的镁和铝的质量相等，镁反应后有剩余，从上面分析知铝的消耗更少，所以乙烧杯中单质铝也有剩余，不符合题意；B. 从上分析知道7.3g盐酸消耗镁2.4g，7.3g盐酸消耗铝1.8g，加入金属的质量相等，所以剩余铝的质量一定比镁剩余的多，不符合题意；C. 从分析知金属都剩余，消耗了相同的盐酸7.3g，所以甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气，符合题意；D. 加入金属质量相等，反应产生氢气的质量也相等，反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等，符合题意。故选CD。非选择题部分共 50 分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）16. （1）按要求从氮气、镁、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铜、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种非金属单质_____②一种可导致酸雨的氧化物_③一种难溶性的碱_④一种可溶性的盐_（2）济南，一座以泉水众多而著称的美丽城市，又称“泉城”。素有“四面荷花三面柳， 一城山色半城湖”的美誉，是国家历史文化名城、全国文明城市。①荷花是济南的市花。每年 7 月大明湖公园都会举办“荷花节”荷叶因为具有独特的清香气味和清热降火的功效，被广为推崇。荷叶独特香味的重要来源，是因为含有顺-3-己烯醇（分子式为C6H12O），又称青叶醇，它具有新鲜的青叶香气，提取后可用于制作香精。从物质分类的角度来说，青叶醇属于_____（选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一），在青叶醇中，每个分子共含有_____个原子。②平阴盛产玫瑰花，种植始于唐朝，历史源远流长，现在每年的四、五月份都要举办“平阴玫瑰文化节”。玫瑰花茶能降火气、促进血液循环、养颜美容，且有消除疲劳，愈合伤口，保护肝脏胃肠功能。玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇、丁香油酚，苯乙醇等化学成分。苯乙醇的化学式为C8H10O，它所含元素质量分数最小的元素是_____（填元素符号）。③章丘大葱被誉为“葱中之王”，每年的十一月当地举办“章丘大葱文化旅游节”。大葱成分中有一种挥发油，叫作葱蒜辣素， 具有较强的杀菌作用，对人体健康有益。葱蒜辣素的化学式为C6H10S2O，在葱蒜辣素中碳、氢两种元素的质量比为_（填最简整数比），在它的一个分子中，硫、氢两种元素的原子个数之比为_____（填最简整数比）。④南山苹果有“水果皇后”的美誉。金秋十月，苹果飘香，又脆又甜。有一种高效水果保鲜技术，是在 3℃时利用低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯转变为乙醇，该反应符合“绿色化学”概念，其理想状态是反应物中原子全部转化为欲得的产物，即原子的利用率为 100%。下列反应类型能体现“绿色化学”理念的是_____（选填下列序号之一）。A 置换反应B 复分解反应C 化合反应D 分解反应【答案】 (1). N2 (2). SO2 (3). Cu(OH)2 (4). KNO3 (5). 有机物 (6). 19 (7). H (8). 36∶5 (9). 1∶5 (10). C【解析】【详解】（1）①氮气是由同种元素（N）组成的纯净物，属于单质，属于非金属单质，故填：N2；②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故一种可导致酸雨的氧化物是：SO2；③氢氧化铜是由氢氧根离子和金属离子构成的化合物，属于碱，且难溶于水，是一种难溶性碱，故填：Cu(OH)2；④硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且易溶于水，故填：KNO3；（2）①青叶醇含碳元素，属于有机物；由青叶醇的化学式C6H12O可知，每个青叶醇分子由6个碳原子、12个氢原子、1个氧原子共19个原子构成；②由苯乙醇的化学式C8H10O可知，苯乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×8）：10：16=48:5:8，故苯乙醇中所含元素质量分数最小的元素是H；③由葱蒜辣素的化学式C6H10S2O可知，在葱蒜辣素中碳、氢两种元素的质量比为：（12×6）：10=36:5；由葱蒜辣素的化学式C6H10S2O可知，在它的一个分子中，硫、氢两种元素的原子个数之比为：2:10=1:5；④“绿色化学”概念，其理想状态是反应物中原子全部转化为欲得的产物。A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物中原子没有全部转化为欲得产物，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物中原子没有全部转化为欲得产物，不符合题意；C、化合反应是“多变一”的反应，反应物中原子全部转化为了欲得产物，符合题意；D、分解反应是“一变多”的反应，反应物中原子没有全部转化为欲得产物，不符合题意。故选C。17. （1）铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____（填“单质”“合金”“氧化物”之一）。②碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____。（2）我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料， 同时制得 Na2CO3和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：①t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一）。②将t2℃时等质量的Na2CO3和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。③若Na2CO3固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3可采用_（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一）的方法。【答案】 (1). 合金 (2). (3). 无法判断 (4). 小于 (5). 降温结晶【解析】【详解】（1）①钢是铁的合金，属于合金；②碳化铁在足量的空气中高温煅烧，生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）①由图可知，t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度曲线相交，说明该温度下，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数与氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法判断；②由图可知，碳酸钠和氯化铵的溶解度都随温度的升高而增加，故t2℃时等质量的Na2CO3和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时，溶解度减小，碳酸钠和氯化铵都是饱和溶液，t1℃时，溶解度：氯化铵＞碳酸钠，故该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，故填：小于；③由图可知，碳酸钠、氯化铵的溶解度都随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若Na2CO3固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3可采用降温结晶。18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。①所选装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____（填写装置字母序号）。②生成二氧化碳气体时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为__________。③下列有关二氧化碳的的说法正确的是_____（选填下列序号之一）。A 将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中，溶液的质量会增大B 将CO2气体通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将增大C 二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧，也不支持燃烧D 以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选用硝酸银溶液进行验证（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中 Cu 的质量分数。装置的连接顺序为：B→A→E。①装置 A 中浓硫酸的作用是_____________。②生成氧气时，装置 B 中所发生反应的化学方程式为____________。③欲通过测量反应前后 E 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 Cu 的含量。若反应前CuO 和 Cu 样品的质量为 m 克，反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克，则样品中Cu 的质量分数为_______×100%。④完成上述实验后，小波同学将 E 处大玻璃管内的剩余固体全部倒入烧杯中，并向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后发现，溶液变成_____色，溶液底部有少量红色的固体。样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一）【答案】 (1). B (2). D (3). A (4). F (5). (6). C (7). 干燥氧气（吸收氧气中的水分） (8). (9). (10). 蓝 (11). 偏小【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。【详解】（1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下进行，选用固液常温型制取装置，二氧化碳中带有挥发出的少量 HCl 气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序为B→D→A→F。②生成二氧化碳气体时，装置 B 中所发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。③A、将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的质量减小，故A不正确；B、将 CO2 气体通入澄清的石灰水中生成碳酸钙和水，石灰水的 pH 将减小，故B不正确；C、二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧，也不支持燃烧，故C正确；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和盐酸均与硝酸银反应生成氯化银沉淀，欲检验盐酸的存在，不能选用硝酸银溶液进行验证，故D不正确。故选C。（2）①浓硫酸具有吸水性，故装置 A 中浓硫酸的作用是干燥氧气（吸收氧气中的水分）。②生成氧气时，装置 B 中所发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。③铜和氧气加热生成氧化铜，反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克，说明生成的氧气的质量为n克设样品中 Cu 的质量为x 故样品中Cu 的质量分数为×100%。④E 处大玻璃管内的剩余固体是氧化铜，全部倒入烧杯中，并向烧杯中加入足量的稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故溶液变成蓝色，溶液底部有少量红色的固体，说明含有铜未被氧化，测定的氧气的质量偏小，计算得到的铜的质量偏小，故样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将偏小。【点睛】二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，硫酸铜溶液显蓝色，浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气和二氧化碳。19. 现欲探究某固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：（1）固体混合物中 A 中一定存在的物质有_____种。（2）气体 B 的化学式为_________，现象 X 为____________。（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根离子是_____（填写离子符号）， 白色沉淀 F 的化学式为________。（4）写出步骤③中生成气体 G 的化学方程式___________。（5）固体混合物中 A 中，一定不存在的物质是（写化学式）__________， 你做出此判断的理由是______________【答案】 (1). 3 (2). NH3 (3). 无色酚酞试液变红 (4). NO3-、Cl- (5). AgCl (6). (7). CuO (8). 固体混合物 A 中若存在 CuO，CuO 在反应过程①中与 NaOH 不反应， 则沉淀 D 中必有 CuO，在反应过程③中 CuO 与稀盐酸反应生成蓝色滤液 H，违背题意。所以，固体混合物中 A 中一定不含 CuO【解析】【详解】某固体混合物 A可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种，加入氢氧化钠溶液充分反应，有气体B，应是氨气，故一定含NH4NO3；沉淀D加入稀盐酸充分反应，生成气体G和无色溶液H，故一定不含CuO，一定含有Na2CO3、BaCl2；气体G应是二氧化碳；溶液C中加入硝酸银溶液充分反应，得到无色溶液E和白色沉淀F，F应是氯化银，不能确定是否有NaCl；故固体混合物 A一定含有NH4NO3、Na2CO3、BaCl2；（1）固体混合物中 A 中一定存在的物质有3种。（2）气体 B为氨气，化学式为NH3，氨气溶于水形成碱性的氨水使无色酚酞试液变红，现象 X为无色酚酞试液变红。（3）在溶液 C 中，一定存在的酸根离子是，白色沉淀 F为氯化银，的化学式为 。（4）沉淀D为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，步骤③中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（5）固体混合物中 A 中，一定不存在的物质是CuO，理由是：固体混合物 A 中若存在 CuO，CuO 在反应过程①中与 NaOH 不反应， 则沉淀 D 中必有 CuO，在反应过程③中 CuO 与稀盐酸反应生成蓝色滤液 H，违背题意。所以，固体混合物中 A 中一定不含 CuO。20. 氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）写出过程①中发生反应化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。【答案】 (1). (2). 放出 (3). 置换 (4). CO2 (5). 不合理；氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红 (6). NaOH、Ca(OH)2 (7). 8.7g【解析】【详解】（1）反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；（2）反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特色，属于分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；③为氢氧化钙溶于水形成石灰水，属于物理变化；反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故没有涉及到的反应类型是：置换反应；（3）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故填：CO2；（4）氢氧化钠容易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而变质，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故她的实验方案不合理，故填：不合理；氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红；（5）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由图可知，当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，氢氧化钙过量，故溶液中含有的溶质为：NaOH、Ca(OH)2；②解：设样品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaOH 的质量为 y x=5.3g y=4g故反应后所得溶液中溶质的质量为：10g-5.3g+4g＝8.7g 答：反应后所得溶液中溶质的质量为 8.7g。 加入的物质稀硫酸无色酚酞试液NH4Cl 溶液实验现象白色沉淀试液变红有气体生成选项物质杂质除杂方案AN2O2将气体缓缓通过灼热的铜网BNaOH 溶液Na2CO3加入适量 CaCl2 溶液、过滤C生石灰碳酸钙加入过量稀盐酸至气泡不再产生D铁粉氧化铁通入足量的 CO 气体并加热
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