资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
精品解析：2020年山东省济南市历下区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
展开
这是一份精品解析：2020年山东省济南市历下区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
2020年山东省济南市历下区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（ ）A. 种桑养蚕，印染丝绸 B. 制胎施釉，烧制瓷器C. 医疗援助，消毒防疫 D. 铁路铺设，压实底碴【答案】D【解析】【详解】A、丝绸印染过程中发生化学反应生成了染料，此过程生成新物质，是化学变化，选项A不符合题意；B、瓷器烧制过程中发生化学变化生成了硅酸盐，此过程生成新物质，是化学变化，选项B不符合题意；C、消毒过程中次氯酸钠发生氧化反应，此过程生成新物质，是化学变化，选项C不符合题意；D、压实底碴过程中没有发生化学反应，此过程没有生成新物质，是物理变化，选项D符合题意。故选D。【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2. 绿色化学又称“清洁化学”、“环境友好化学”，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。反应原料应符合“5R”原则，其最理想的化工生产方式就是 反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现原料原子的“零排放”。下列相关叙述中，不正确的是（ ）A. 地沟油经处理转化为航空煤油，能变废为宝B. 废旧金属回收循环利用，可节约能源和资源C. 拒绝使用一切塑料制品，避免产生白色污染D. 侯德榜创立联合制碱法，优化了纯碱生产工艺【答案】C【解析】【分析】绿色化学根据反应原料应符合“5R”原则，其最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现原料原子的“零排放”进行分析。【详解】A、地沟油经处理转化为航空煤油，能变废为宝，叙述正确，不符合题意；B、废旧金属回收循环利用，可节约能源和资源，叙述正确，不符合题意；C、合理使用塑料制品，避免产生白色污染，叙述不正确，符合题意；D、侯德榜创立联合制碱法，优化了纯碱生产工艺，叙述正确，不符合题意。故选C。【点睛】绿色化学目的是：(1)对环境的友好和安全(2)能源的节约(3)生产的安全性。3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A. 用干冰冷藏食品优点多B. 铵态氮肥不可与碱性物质混用C. 用工业酒精勾兑饮用酒D. 焙制面包时可加入适量小苏打【答案】C【解析】【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，所以用干冰冷藏食品优点多，选项A说法正确；B、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不可与碱性物质混用，选项B说法正确；C、工业酒精中含有有毒的甲醇，所以不能用工业酒精勾兑饮用酒，选项C说法错误；D、小苏打受热时会产生二氧化碳，所以焙制面包时可加入适量小苏打，选项D说法正确。故选C。4. 在下列实验操作中，没有科学、规范地运用人体五官的是（ ）。A. 鼻闻盐酸气味 B. 耳听氢气验纯声音C. 眼观量筒刻度 D. 嘴吹灭酒精灯【答案】D【解析】【详解】A、闻气体气味时，不能直接将鼻子凑到容器口闻，一些气体有毒或有刺激性气味，应用手在容器口轻扇，使极少量气体飘进鼻孔，图中操作规范，故A正确； B、氢气验纯，点火后，用耳朵听声音判断氢气是否纯净，若有尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，若声音较小，则气体较纯，图中操作规范，故B正确； C、读取液体体积，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，操作规范，故C正确； D、熄灭酒精灯，不能用嘴吹，会引发危险，所以图中操作不规范，故D错误。故选D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5. 根据如图信息进行判断，下列有关说法中错误的是（ ）。A. 甲微粒可表示为Cl-B. 乙微粒的相对原子质量是 35.5gC. 甲、乙两种微粒均属于氯元素D. 甲、乙两种微粒具有不同的化学性质【答案】B【解析】【详解】A、甲微粒的质子数为17，根据质子数=原子序数可知，甲属于第17号元素（氯元素），又核外电子数=2+8+8＞17，故属于氯离子，符号为Cl-，正确；B、乙微粒的相对原子质量是 35.5，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；C、元素的种类由质子数决定，甲、乙两种微粒的质子数都是17，根据质子数=原子序数可知，甲、乙两种微粒均属于氯元素，正确；D、甲、乙两种微粒最外层电子数不同，甲的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，乙为7，故甲、乙两种微粒具有不同的化学性质，正确。故选B。6. 如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是A. 浓氨水具有挥发性 B. 酚酞具有挥发性 C. 氨分子在不断运动 D. 浓氨水显碱性【答案】B【解析】【详解】一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红。说明浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，同时说明氨分子在不断运动。而棉花没有明显现象说明酚酞不具有挥发性。故选B。7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）A. 催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物的质量B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应C. 盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐D. 将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸【答案】C【解析】【详解】A、催化剂可以加快化学反应速率，但不能增加生成物的质量，选项A推理错误。B、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如，选项B推理错误。C、盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，它是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根离子的性质与金属离子的性质相似，也属于盐，选项C推理正确。D、将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，分别是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是它们都属于酸，选项D推理错误。故选C。8. 对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（ ）。A. 比较催化剂对化学反应速率的影响B. 比较反应物接触面积对反应速率的影响C. 比较反应物浓度对反应速率的影响D. 比较反应条件对反应产物种类的影响【答案】B【解析】【详解】A、甲中一支试管中加入二氧化锰，另一支没加入二氧化锰，其余均相同，故甲可以比较催化剂对化学反应速率的影响，正确；B、乙中变量没有控制好，一为锌片，一为铁粉，应同为片状（大小、形状、厚薄相同）或粉状，错误；C、将燃着的蜡烛放在空气中和装有氧气的集气瓶中，二者中氧气的含量不同，可以比较反应物浓度对反应速率的影响，正确；D、二氧化碳、水和光照的条件下反应生成碳酸；二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成氧气和有机物，正确。故选B。【点睛】控制变量法的实验中应控制好变量，即只有一个变量。9. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关说法中，不正确的是（ ）。A. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即可得到纯水B. 将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液的温度会明显升高C. 利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污D. 若配制 200g 49%硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，得到的水含有可溶性钙镁化合物，仍然是混合物，不是纯水，错误；B、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所得溶液的温度会明显升高，正确；C、洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污，正确；D、硫酸溶质的质量=200g×49％=100g×98％=98g，溶液的质量=100g+100g=200g。故若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸，正确。故选A。【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。溶液配制前后，溶质质量相等。10. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）。A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D. 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 H+【答案】D【解析】【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确；B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水。盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，正确；D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在Cl-，而不是 H+，错误。故选D。二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）11. 如图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是（ ） A. 图中丁物质属于氧化物B. 反应前后氯元素的化合价发生了改变C. 该反应属于复分解反应D. 参与反应的甲、乙两物质质量比为71:18【答案】AC【解析】【分析】由自来水消毒过程中发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。【详解】A、由微粒的构成可知，图中丁物质由三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；B、由方程式可知，该反应有单质氯气参加反应，反应前后氯元素的化合价一定发生了改变，选项B正确；C、该反应有单质参加反应，所以不属于复分解反应，选项C错误；D、由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质质量比为71:18，选项D正确。故选AC。12. 现有某物质X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的硝酸钡溶液、石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中正确的是（ ） A. 物质X一定含有铵根离子B. 物质X可能含有SO42-C. 物质X可能是硫酸钠D. 物质X与草木灰混用会有刺激性气味气体生成【答案】ABD【解析】【详解】A、某物质X的溶液与澄清石灰水混合，生成刺激性气味气体，生成的气体是氨气，则物质X一定含有铵根离子，选项A说法正确。B、与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡，因此物质X可能含有SO42-，选项B说法正确。C、物质X中含有铵根离子，不可能是硫酸钠，选项C错误。D、草木灰显碱性，物质X中含有铵根离子，铵根能与草木灰生成有刺激性气味的气体氨气，选项D说法正确。故选ABD。13. 下列实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）。A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、根据空气中各成分沸点不同，可以采用先将空气液化，再升温逐一气化，达到分离获取空气中的主要组成成分的目的，正确；B、含有蛋白质的物质燃烧，产生有烧焦羽毛的气味，可以采用取样灼烧，闻气味，达到检验头发中是否含有蛋白质的目的，正确；C、金和铜的金属活动性均位于氢的后面，锌的金属活动性位于氢的前面，锌能与稀盐酸反应，产生大量气泡，金和铜不与稀盐酸反应。可以采用分别加入稀盐酸，观察现象，达到鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）的目的，正确；D、氯化钡溶液与硫酸钠反应，生成硫酸钡的沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡，但过量的氯化钡是新的杂质，无法达到除去 NaCl 固体中混有的少量 Na2SO4 杂质的目的，错误。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14. 小瑾同学按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，正确的是（ ） A. 烧杯②中的固体一定为铜和铁的混合物B. 烧杯②中的溶液可能含有两种溶质C. 烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+D. 烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量【答案】BD【解析】【详解】A、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，当铁过量时，则烧杯②中固体可能为铜和铁的混合物，当铁含量不足时，则烧杯②中的固体是铜，选项A不正确；B、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁过量时，烧杯②中的溶液的中的溶质只有硝酸亚铁，当铁粉的量不足时，烧杯②中的溶液含有硫酸亚铁、硫酸铜两种溶质，选项B正确；C、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁过量，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果铁过量，则铁将硝酸铜、硝酸银完全置换，则烧杯③中的溶液中，只含硝酸亚铁，如果铁含量不足，则烧杯③中的溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，故烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+，选项C错误；D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，选项D正确。故选BD。15. 烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中，正确的是（ ）A. 原固体中金属元素质量为13.6gB. 所用稀盐酸溶质质量分数为14.6%C. 最终所得溶液中含有NaCl的质量为58.5gD. 实验中消耗的氢氧化钠质量为32g【答案】AD【解析】【详解】A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等，7.2g水中含有氧元素的质量为：7.2g×=6.4g；原固体中金属元素质量为：20g-6.4g=13.6g，选项A正确；B、设稀盐酸的溶质质量分数为x，根据氢元素质量守恒， x=29.2%，加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，选项B错误；C、由元素质量守恒可知，最终所得溶液中含有NaCl的质量为：100g×29.2%××100%÷()=46.8g，选项 C错误；D、设消耗的氢氧化钠质量为y， y=32g，选项D正确。故选AD。三、非选择题（本大题共5小题，共50分，每个化学方程式填空2分）16. 化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。（1）按要求从氢气、一氧化碳、盐酸、硝酸钾、氢氧化钠、氢氧化铜中选取合适的物质，填写其化学式：①一种可燃的气体单质_____；②一种难溶于水的碱_____；③一种农田施用的复合肥_____；④一种胃液里含有的酸_____。（2）黑蒜（blackgarlic），又名发酵黑蒜，是用新鲜的生蒜带皮放在高温高湿的发酵箱里自然发酵60～120天制成的食品，能够保留生大蒜原有的成份，且黑蒜中的微量元素含量较高。口感软糯，味道酸甜，无蒜味，食后无蒜臭，不上火，是速效性的保健食品。它具有杀菌消毒、抗氧化、调节血糖水平等功效，能增强人体免疫力、恢复人体疲劳、促进睡眠等，对糖尿病、高血压、高血脂、癌等疾病均有疗效。黑蒜中含有的大蒜素具有广谱抗菌效果，其中，最常见的大蒜素“硫化丙烯”（化学式为C3H6S）是一种白色油脂性液体，它对腐败真菌有很强的抑制和杀灭作用。黑蒜中的维生素B2能够促进皮肤细胞再生，预防皮肤炎症，防止皮肤干燥。维生素B2（化学式为C17H20N4O6），又叫核黄素，是人体必需的13种维生素之一，微溶于水，见光易分解。它不会蓄积在体内，所以时常要以动物肝脏、豆类、牛奶、蛋黄及绿叶蔬菜等食物或营养品来补充。试回答：①维生素B2属于_____。（选填“氧化物”、“混合物”、“有机物”之一）②维生素B2分子中，碳、氢原子的个数比为_____（填最简整数比）。③维生素B2中，氮、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。④已知硫化丙烯在空气中完全燃烧会生成水、二氧化碳和一种能导致酸雨的无色气体，试写出该反应的化学方程式_____。⑤“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列有关说法中，正确的是_____。A油脂易使人发胖，故应禁食油脂B每天都应摄入一定量的蛋白质C每天通过保健品补充各种维生素D霉变食物经过加热便可放心食用【答案】 (1). H2 (2). Cu(OH)2 (3). KNO3 (4). HCl (5). 有机物 (6). 17:20 (7). 7:12 (8). (9). B【解析】【详解】（1）①提供的物质中，氢气具有可燃性，属于单质，是一种可燃性气体单质，其化学式为：H2；②提供的物质中，氢氧化铜是一种难溶性碱，化学式为：Cu(OH)2；③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，化学式为：KNO3；④胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；故答案为：H2；Cu(OH)2；KNO3；HCl。（2）①维生素 B2是含碳元素的化合物，属于有机物；②由化学式可知，维生素B2分子中，碳、氢原子的个数比为17:20；③维生素 B2中，氮、氧元素的质量比为(14×4):(16×6)=7:12；④根据硫化丙烯在空气中完全燃烧会生成水、二氧化碳和一种能导致酸雨的无色气体﹣﹣二氧化硫，该反应的化学方程式为；⑤A、油脂属于人体必需的营养素，不应禁食油脂，选项A说法错误；B、蛋白质属于人体必需的营养素，每天都应摄入一定量的蛋白质，选项B说法正确；C、人体所需的维生素较少，不需每天通过保健品补充各种维生素，选项C说法错误；D、霉变食物经过加热，其中的黄曲霉毒素难以清除，不可食用，选项D说法错误；故选B。故答案为：有机物；17:20；7:12；；B。17. 被誉为“海上故宫”的国家海洋博物馆于 2019 年 5 月 1 日起在天津试运行。国家海洋博物馆是中国首座国家级、综合性、公益性的海洋博物馆，建成后将展示海洋自然历史和人文 历史，成为集收藏保护、展示教育、科学研究、交流传播、旅游观光等功能于一体的海洋科技交流平台和标志性文化设施。它承担着重塑中国海洋价值观的重任，是中国海洋事业的文化里程碑， 其建成大约会和中国第一艘航空母舰竣工相当，一文一武，标志着中国海洋强国地位的最终确立。（1）海洋博物馆在建设过程中使用了大量的钢筋混凝土。①钢筋属于___________。（选填“金属材料”、“复合材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”之一）②每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。为了减缓并防止钢铁锈蚀，人们常采用___________的方法。（至少写一种）（2）2017 年 11 月 3 日国务院正式批准将天然气水合物列为新矿种，成为我国第 173 个矿种。天然气水合物（简称 Gas Hydrate）分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，它是由天然气与水在低温高压条件下 形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样且遇火即可燃烧，所以 又被称作可燃冰，或者固体瓦斯、气冰，具有极高的资源价值。“冰块”里甲烷占 80%～99.9%（可表示为 mCH4·nH2O），能直接点燃。升温减压时，1m3 可燃冰可转化为 164m3 的天然气和 0.8m3 的淡水。①天然气的主要成份是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。②可燃冰被誉为清洁能源，其原因是___________。③天然气水合物在给人类带来新的能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。它分散在岩石的孔隙中，难以开采。同时甲烷也是一种温室气体，其温室效应约为 CO2 的 20 倍。全球海底天然气水合物中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的 3000 倍。若开采不当，将会引发怎样的灾难性后果？（根据题目信息和你的综合知识，至少预测一个后果）__________。（3）海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是___________（填序号）。A利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电 B海水淡化除了得到淡水，剩余物质也有利用价值C利用降温结晶，可以从海水中得到粗盐D利用光照和风力使水分蒸发，可以从海水中得到粗盐（4）从海水中获取的粗盐中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。试回答：①t1℃时，三者中溶解度最大的物质是___________。②t2℃时，将接近饱和的 MgSO4 溶液变成饱和溶液的方法为__________（至少写一种）③t3℃时，氯化镁饱和溶液中的溶质质量分数为__________（用含 a 的代数式表示）【答案】 (1). 金属材料 (2). 制成不锈钢（或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等） (3). CH4 + 2O2CO2 + 2H2O (4). 可燃冰燃烧产物为 CO2 和 H2O，对环境几乎无污染。（或 燃烧几乎不产生任何残渣、废气 等与“清洁”能源相关的合理解释） (5). 若开采不当，甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强（或 可燃冰离开海床会迅速分解生成大量气体，易发生喷井事故；破坏地壳稳定平衡，造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方；甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果 等合理答案） (6). C (7). MgCl2（或氯化镁） (8). 升温（或降温、增加溶质、恒温蒸发 等合理答案） (9). ×100％【解析】【详解】（1）①钢筋属于金属材料；②为了减缓并防止钢铁锈蚀，人们常采用制成不锈钢（或 钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）的方法（合理即可）；（2）①甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；②可燃冰被誉为清洁能源，其原因是：可燃冰燃烧产物为CO2和H2O，对环境几乎无污染（合理即可）；③由题中信息可知，若开采不当，甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强（3）A、利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电 ，正确；B、海水淡化除了得到淡水，剩余物质（如氯化钠、氯化镁等）也有利用价值，正确；C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小。故利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐，而不是降温结晶，错误；D、利用光照和风力使水分蒸发，可以从海水中得到粗盐，正确。故选C；（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，三者中溶解度最大的物质是MgCl2（或氯化镁）；②将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法为：增加溶质、恒温蒸发、升温或降温，结合溶解度曲线可知，t2℃时，将接近饱和的 MgSO4 溶液变成饱和溶液的方法为：升温（或降温、增加溶质、恒温蒸发等合理答案）；③t3℃时，氯化镁的溶解度为ag，故t3℃时，氯化镁饱和溶液中的溶质质量分数为：×100％。18. 下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器， （组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。（1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。①她所选仪器的连接顺序应为___________（从左至右填写仪器序号字母）。②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。（2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为___________（填序号）。A 生石灰和稀盐酸 B 熟石灰和稀盐酸 C 石灰石和稀盐酸 D 锌粒和稀硫酸②装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是___________（填序号）。A 该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀 B 通常状况下，该气体密度大于空气C 该气体不可燃，且不支持燃烧 D 通常状况下，该气体密度小于空气（3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。（已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行）①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为___________。②装置 C1 的作用是___________。③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响___________？【答案】 (1). A→C→F (2). 2H2O22H2O + O2↑ (3). C (4). CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (5). D (6). C、H、O（或 碳、氢、氧元素） (7). 干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定 等合理答案） (8). 若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大； 进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断；对样品碳元素质量的测定无影响。【解析】【详解】（1）①以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，应选用的发生装置为固液混合常温型发生装置，应用浓硫酸进行干燥，然后用向上排空气法收集，故她所选仪器的连接顺序应为：A→C→F；②过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑；（2）装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明生成的气体是二氧化碳。①实验室制取二氧化碳的药品组合为：大理石（或石灰石）和稀盐酸，小故梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为：C；②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；③由装置G中现象可知，该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；由装置H中的现象可知，该气体不可燃，且不支持燃烧，密度大于空气，故选D；（3）①装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的质量增加了 3.6g，说明生成水的质量为3.6g。装置 D 的质量增加了 8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g。3.6g水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×=2.4g。0.4g+2.4g＜6.0g，故该塑料试样的元素组成为C、H、O（或 碳、氢、氧元素）；②装置 C1 的作用是干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定等）；③若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大；进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断；对样品碳元素质量的测定无影响。19. 化学实验室现有一瓶无色液体 A 和一包固体混合物 B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。已知样品 A 中可能含有 KNO3、HCl、BaCl2、Ba(NO3)2 中的一种或多种，样品 B 中可能 含有 CaO 和 CaCl2 中一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）根据上述信息，试回答下列问题：（1）沉淀 C 的化学式为___________，现象 X 为___________， 溶液 F 的 pH___________7（填“＜”、 “＞”或“＝”）。（2）溶液 D 中，一定大量存在的阳离子是___________ (写离子符号)。（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：___________。（4）根据上述信息，可推知样品 B 中一定存在的物质是___________ (写化学式)。（5）根据上述信息，可推知样品 A 中一定存在的物质是________ (写化学式)， 你的理由是_______【答案】 (1). BaSO4 (2). 白色沉淀不溶解（或 白色沉淀不消失） (3). ＞ (4). H+、Na+ (5). CaO + H2O = Ca(OH)2或 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH (6). CaO (7). HCl、BaCl2 (8). 由图可知，①溶液 D 与沉淀 E 混合会生成无色气体 G， 则 D 中有酸含 H+， 即样品 A 中含有 HCl ；白色沉淀 C 是 BaSO4，则样品 A 中一定含有 Ba2+，且 A 与 D 中均有 HCl ， 则溶液 H 中只含一种阴离子 Cl-，即样品 A 中没有 Ba(NO3)2、KNO3，一定有 BaCl2【解析】【分析】样品A加适量硫酸钠溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，则C为硫酸钡，说明样品A中一定含有Ba2+，向硫酸钡中加入一定量的稀硝酸，白色沉淀不溶解。样品B加入少量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀E和无色溶液F，则白色沉淀E为碳酸钙。碳酸钙与无色溶液D混合，产生无色气体G和无色溶液H，说明无色溶液D中含有稀盐酸。无色溶液H中只含一种阴离子（即碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙中的氯离子），由此可知，样品A中一定含有BaCl2，溶液D中有氯化钡与硫酸钠反应生成的氯化钠。无色溶液F滴加酚酞溶液后，溶液变红，说明无色溶液F显碱性。从而可知，样品B中一定含有氧化钙。【详解】（1）由分析知，沉淀 C 为硫酸钡，化学式为BaSO4，现象 X 为白色沉淀不溶解（或 白色沉淀不消失）， 溶液 F 显碱性，pH＞7；（2）由分析知溶液 D 主要成分是氯化钠和稀盐酸，故溶液 D 中，一定大量存在的阳离子是H+、Na+；（3）由分析可知，样品B中一定含有氧化钙，故步骤②中发生反应的一个化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2或 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；（4）由分析可知，样品B中一定含有氧化钙，化学式为CaO；（5）由分析可知，样品 A 中一定存在的物质是HCl、BaCl2，理由是：由图可知，①溶液 D 与沉淀 E 混合会生成无色气体 G， 则 D 中有酸含 H+， 即样品 A 中含有 HCl ；白色沉淀 C 是 BaSO4，则样品 A 中一定含有 Ba2+，且 A 与 D 中均有 HCl ， 则溶液 H 中只含一种阴离子 Cl-，即样品 A 中没有 Ba(NO3)2、KNO3，一定有 BaCl2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20. 小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：根据上述信息，试回答下列问题：（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________（填序号）。A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3（2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式___________。（3）操作②的名称为___________。（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是_______（5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数__________？（计算结果精确到 0.1%）【答案】 (1). B (2). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (3). 过滤 (4). 在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH。（其他合理答案酌情给分） (5). 27.8%【解析】【详解】（1）加入碳酸钠溶液后，溶液先产生气泡后变浑浊，说明该剩余废液中的溶质组成为CaCl2 和 HCl，故选B；（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（3）由图可知，操作②为固液分离的操作，故操作②的名称为：过滤；（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是：在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH；（5）该剩余废液中氯化钙的质量为x。 x=5.55g该剩余废液中氯化钙的质量分数为：×100％≈27.8％。答：该剩余废液中氯化钙的质量分数为27.8％。 加入物质硝酸钡溶液澄清石灰水氯化钠溶液实验现象生成白色沉淀生成刺激性气味气体无明显现象选项实 验 目 的实 验 方 案A．分离获取空气中的主要组成成分先将空气液化，再升温逐一气化B．检验头发中是否含有蛋白质取样灼烧，闻气味C．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）分别加入稀盐酸，观察现象D．除去 NaCl 固体中混有的少量 Na2SO4 杂质加入过量 BaCl2 溶液，过滤
2020年山东省济南市历下区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（ ）A. 种桑养蚕，印染丝绸 B. 制胎施釉，烧制瓷器C. 医疗援助，消毒防疫 D. 铁路铺设，压实底碴【答案】D【解析】【详解】A、丝绸印染过程中发生化学反应生成了染料，此过程生成新物质，是化学变化，选项A不符合题意；B、瓷器烧制过程中发生化学变化生成了硅酸盐，此过程生成新物质，是化学变化，选项B不符合题意；C、消毒过程中次氯酸钠发生氧化反应，此过程生成新物质，是化学变化，选项C不符合题意；D、压实底碴过程中没有发生化学反应，此过程没有生成新物质，是物理变化，选项D符合题意。故选D。【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2. 绿色化学又称“清洁化学”、“环境友好化学”，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。反应原料应符合“5R”原则，其最理想的化工生产方式就是 反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现原料原子的“零排放”。下列相关叙述中，不正确的是（ ）A. 地沟油经处理转化为航空煤油，能变废为宝B. 废旧金属回收循环利用，可节约能源和资源C. 拒绝使用一切塑料制品，避免产生白色污染D. 侯德榜创立联合制碱法，优化了纯碱生产工艺【答案】C【解析】【分析】绿色化学根据反应原料应符合“5R”原则，其最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现原料原子的“零排放”进行分析。【详解】A、地沟油经处理转化为航空煤油，能变废为宝，叙述正确，不符合题意；B、废旧金属回收循环利用，可节约能源和资源，叙述正确，不符合题意；C、合理使用塑料制品，避免产生白色污染，叙述不正确，符合题意；D、侯德榜创立联合制碱法，优化了纯碱生产工艺，叙述正确，不符合题意。故选C。【点睛】绿色化学目的是：(1)对环境的友好和安全(2)能源的节约(3)生产的安全性。3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A. 用干冰冷藏食品优点多B. 铵态氮肥不可与碱性物质混用C. 用工业酒精勾兑饮用酒D. 焙制面包时可加入适量小苏打【答案】C【解析】【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，所以用干冰冷藏食品优点多，选项A说法正确；B、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不可与碱性物质混用，选项B说法正确；C、工业酒精中含有有毒的甲醇，所以不能用工业酒精勾兑饮用酒，选项C说法错误；D、小苏打受热时会产生二氧化碳，所以焙制面包时可加入适量小苏打，选项D说法正确。故选C。4. 在下列实验操作中，没有科学、规范地运用人体五官的是（ ）。A. 鼻闻盐酸气味 B. 耳听氢气验纯声音C. 眼观量筒刻度 D. 嘴吹灭酒精灯【答案】D【解析】【详解】A、闻气体气味时，不能直接将鼻子凑到容器口闻，一些气体有毒或有刺激性气味，应用手在容器口轻扇，使极少量气体飘进鼻孔，图中操作规范，故A正确； B、氢气验纯，点火后，用耳朵听声音判断氢气是否纯净，若有尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，若声音较小，则气体较纯，图中操作规范，故B正确； C、读取液体体积，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，操作规范，故C正确； D、熄灭酒精灯，不能用嘴吹，会引发危险，所以图中操作不规范，故D错误。故选D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5. 根据如图信息进行判断，下列有关说法中错误的是（ ）。A. 甲微粒可表示为Cl-B. 乙微粒的相对原子质量是 35.5gC. 甲、乙两种微粒均属于氯元素D. 甲、乙两种微粒具有不同的化学性质【答案】B【解析】【详解】A、甲微粒的质子数为17，根据质子数=原子序数可知，甲属于第17号元素（氯元素），又核外电子数=2+8+8＞17，故属于氯离子，符号为Cl-，正确；B、乙微粒的相对原子质量是 35.5，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；C、元素的种类由质子数决定，甲、乙两种微粒的质子数都是17，根据质子数=原子序数可知，甲、乙两种微粒均属于氯元素，正确；D、甲、乙两种微粒最外层电子数不同，甲的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，乙为7，故甲、乙两种微粒具有不同的化学性质，正确。故选B。6. 如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是A. 浓氨水具有挥发性 B. 酚酞具有挥发性 C. 氨分子在不断运动 D. 浓氨水显碱性【答案】B【解析】【详解】一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红。说明浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，同时说明氨分子在不断运动。而棉花没有明显现象说明酚酞不具有挥发性。故选B。7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）A. 催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物的质量B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应C. 盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐D. 将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸【答案】C【解析】【详解】A、催化剂可以加快化学反应速率，但不能增加生成物的质量，选项A推理错误。B、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如，选项B推理错误。C、盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，它是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根离子的性质与金属离子的性质相似，也属于盐，选项C推理正确。D、将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，分别是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是它们都属于酸，选项D推理错误。故选C。8. 对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（ ）。A. 比较催化剂对化学反应速率的影响B. 比较反应物接触面积对反应速率的影响C. 比较反应物浓度对反应速率的影响D. 比较反应条件对反应产物种类的影响【答案】B【解析】【详解】A、甲中一支试管中加入二氧化锰，另一支没加入二氧化锰，其余均相同，故甲可以比较催化剂对化学反应速率的影响，正确；B、乙中变量没有控制好，一为锌片，一为铁粉，应同为片状（大小、形状、厚薄相同）或粉状，错误；C、将燃着的蜡烛放在空气中和装有氧气的集气瓶中，二者中氧气的含量不同，可以比较反应物浓度对反应速率的影响，正确；D、二氧化碳、水和光照的条件下反应生成碳酸；二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成氧气和有机物，正确。故选B。【点睛】控制变量法的实验中应控制好变量，即只有一个变量。9. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关说法中，不正确的是（ ）。A. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即可得到纯水B. 将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液的温度会明显升高C. 利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污D. 若配制 200g 49%硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，得到的水含有可溶性钙镁化合物，仍然是混合物，不是纯水，错误；B、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所得溶液的温度会明显升高，正确；C、洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污，正确；D、硫酸溶质的质量=200g×49％=100g×98％=98g，溶液的质量=100g+100g=200g。故若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸，正确。故选A。【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。溶液配制前后，溶质质量相等。10. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）。A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D. 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 H+【答案】D【解析】【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确；B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水。盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，正确；D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在Cl-，而不是 H+，错误。故选D。二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）11. 如图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是（ ） A. 图中丁物质属于氧化物B. 反应前后氯元素的化合价发生了改变C. 该反应属于复分解反应D. 参与反应的甲、乙两物质质量比为71:18【答案】AC【解析】【分析】由自来水消毒过程中发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。【详解】A、由微粒的构成可知，图中丁物质由三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；B、由方程式可知，该反应有单质氯气参加反应，反应前后氯元素的化合价一定发生了改变，选项B正确；C、该反应有单质参加反应，所以不属于复分解反应，选项C错误；D、由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质质量比为71:18，选项D正确。故选AC。12. 现有某物质X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的硝酸钡溶液、石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中正确的是（ ） A. 物质X一定含有铵根离子B. 物质X可能含有SO42-C. 物质X可能是硫酸钠D. 物质X与草木灰混用会有刺激性气味气体生成【答案】ABD【解析】【详解】A、某物质X的溶液与澄清石灰水混合，生成刺激性气味气体，生成的气体是氨气，则物质X一定含有铵根离子，选项A说法正确。B、与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡，因此物质X可能含有SO42-，选项B说法正确。C、物质X中含有铵根离子，不可能是硫酸钠，选项C错误。D、草木灰显碱性，物质X中含有铵根离子，铵根能与草木灰生成有刺激性气味的气体氨气，选项D说法正确。故选ABD。13. 下列实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）。A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、根据空气中各成分沸点不同，可以采用先将空气液化，再升温逐一气化，达到分离获取空气中的主要组成成分的目的，正确；B、含有蛋白质的物质燃烧，产生有烧焦羽毛的气味，可以采用取样灼烧，闻气味，达到检验头发中是否含有蛋白质的目的，正确；C、金和铜的金属活动性均位于氢的后面，锌的金属活动性位于氢的前面，锌能与稀盐酸反应，产生大量气泡，金和铜不与稀盐酸反应。可以采用分别加入稀盐酸，观察现象，达到鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）的目的，正确；D、氯化钡溶液与硫酸钠反应，生成硫酸钡的沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡，但过量的氯化钡是新的杂质，无法达到除去 NaCl 固体中混有的少量 Na2SO4 杂质的目的，错误。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14. 小瑾同学按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，正确的是（ ） A. 烧杯②中的固体一定为铜和铁的混合物B. 烧杯②中的溶液可能含有两种溶质C. 烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+D. 烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量【答案】BD【解析】【详解】A、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，当铁过量时，则烧杯②中固体可能为铜和铁的混合物，当铁含量不足时，则烧杯②中的固体是铜，选项A不正确；B、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁过量时，烧杯②中的溶液的中的溶质只有硝酸亚铁，当铁粉的量不足时，烧杯②中的溶液含有硫酸亚铁、硫酸铜两种溶质，选项B正确；C、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁过量，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果铁过量，则铁将硝酸铜、硝酸银完全置换，则烧杯③中的溶液中，只含硝酸亚铁，如果铁含量不足，则烧杯③中的溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，故烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+，选项C错误；D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，选项D正确。故选BD。15. 烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中，正确的是（ ）A. 原固体中金属元素质量为13.6gB. 所用稀盐酸溶质质量分数为14.6%C. 最终所得溶液中含有NaCl的质量为58.5gD. 实验中消耗的氢氧化钠质量为32g【答案】AD【解析】【详解】A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等，7.2g水中含有氧元素的质量为：7.2g×=6.4g；原固体中金属元素质量为：20g-6.4g=13.6g，选项A正确；B、设稀盐酸的溶质质量分数为x，根据氢元素质量守恒， x=29.2%，加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，选项B错误；C、由元素质量守恒可知，最终所得溶液中含有NaCl的质量为：100g×29.2%××100%÷()=46.8g，选项 C错误；D、设消耗的氢氧化钠质量为y， y=32g，选项D正确。故选AD。三、非选择题（本大题共5小题，共50分，每个化学方程式填空2分）16. 化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。（1）按要求从氢气、一氧化碳、盐酸、硝酸钾、氢氧化钠、氢氧化铜中选取合适的物质，填写其化学式：①一种可燃的气体单质_____；②一种难溶于水的碱_____；③一种农田施用的复合肥_____；④一种胃液里含有的酸_____。（2）黑蒜（blackgarlic），又名发酵黑蒜，是用新鲜的生蒜带皮放在高温高湿的发酵箱里自然发酵60～120天制成的食品，能够保留生大蒜原有的成份，且黑蒜中的微量元素含量较高。口感软糯，味道酸甜，无蒜味，食后无蒜臭，不上火，是速效性的保健食品。它具有杀菌消毒、抗氧化、调节血糖水平等功效，能增强人体免疫力、恢复人体疲劳、促进睡眠等，对糖尿病、高血压、高血脂、癌等疾病均有疗效。黑蒜中含有的大蒜素具有广谱抗菌效果，其中，最常见的大蒜素“硫化丙烯”（化学式为C3H6S）是一种白色油脂性液体，它对腐败真菌有很强的抑制和杀灭作用。黑蒜中的维生素B2能够促进皮肤细胞再生，预防皮肤炎症，防止皮肤干燥。维生素B2（化学式为C17H20N4O6），又叫核黄素，是人体必需的13种维生素之一，微溶于水，见光易分解。它不会蓄积在体内，所以时常要以动物肝脏、豆类、牛奶、蛋黄及绿叶蔬菜等食物或营养品来补充。试回答：①维生素B2属于_____。（选填“氧化物”、“混合物”、“有机物”之一）②维生素B2分子中，碳、氢原子的个数比为_____（填最简整数比）。③维生素B2中，氮、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。④已知硫化丙烯在空气中完全燃烧会生成水、二氧化碳和一种能导致酸雨的无色气体，试写出该反应的化学方程式_____。⑤“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列有关说法中，正确的是_____。A油脂易使人发胖，故应禁食油脂B每天都应摄入一定量的蛋白质C每天通过保健品补充各种维生素D霉变食物经过加热便可放心食用【答案】 (1). H2 (2). Cu(OH)2 (3). KNO3 (4). HCl (5). 有机物 (6). 17:20 (7). 7:12 (8). (9). B【解析】【详解】（1）①提供的物质中，氢气具有可燃性，属于单质，是一种可燃性气体单质，其化学式为：H2；②提供的物质中，氢氧化铜是一种难溶性碱，化学式为：Cu(OH)2；③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，化学式为：KNO3；④胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；故答案为：H2；Cu(OH)2；KNO3；HCl。（2）①维生素 B2是含碳元素的化合物，属于有机物；②由化学式可知，维生素B2分子中，碳、氢原子的个数比为17:20；③维生素 B2中，氮、氧元素的质量比为(14×4):(16×6)=7:12；④根据硫化丙烯在空气中完全燃烧会生成水、二氧化碳和一种能导致酸雨的无色气体﹣﹣二氧化硫，该反应的化学方程式为；⑤A、油脂属于人体必需的营养素，不应禁食油脂，选项A说法错误；B、蛋白质属于人体必需的营养素，每天都应摄入一定量的蛋白质，选项B说法正确；C、人体所需的维生素较少，不需每天通过保健品补充各种维生素，选项C说法错误；D、霉变食物经过加热，其中的黄曲霉毒素难以清除，不可食用，选项D说法错误；故选B。故答案为：有机物；17:20；7:12；；B。17. 被誉为“海上故宫”的国家海洋博物馆于 2019 年 5 月 1 日起在天津试运行。国家海洋博物馆是中国首座国家级、综合性、公益性的海洋博物馆，建成后将展示海洋自然历史和人文 历史，成为集收藏保护、展示教育、科学研究、交流传播、旅游观光等功能于一体的海洋科技交流平台和标志性文化设施。它承担着重塑中国海洋价值观的重任，是中国海洋事业的文化里程碑， 其建成大约会和中国第一艘航空母舰竣工相当，一文一武，标志着中国海洋强国地位的最终确立。（1）海洋博物馆在建设过程中使用了大量的钢筋混凝土。①钢筋属于___________。（选填“金属材料”、“复合材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”之一）②每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。为了减缓并防止钢铁锈蚀，人们常采用___________的方法。（至少写一种）（2）2017 年 11 月 3 日国务院正式批准将天然气水合物列为新矿种，成为我国第 173 个矿种。天然气水合物（简称 Gas Hydrate）分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，它是由天然气与水在低温高压条件下 形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样且遇火即可燃烧，所以 又被称作可燃冰，或者固体瓦斯、气冰，具有极高的资源价值。“冰块”里甲烷占 80%～99.9%（可表示为 mCH4·nH2O），能直接点燃。升温减压时，1m3 可燃冰可转化为 164m3 的天然气和 0.8m3 的淡水。①天然气的主要成份是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。②可燃冰被誉为清洁能源，其原因是___________。③天然气水合物在给人类带来新的能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。它分散在岩石的孔隙中，难以开采。同时甲烷也是一种温室气体，其温室效应约为 CO2 的 20 倍。全球海底天然气水合物中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的 3000 倍。若开采不当，将会引发怎样的灾难性后果？（根据题目信息和你的综合知识，至少预测一个后果）__________。（3）海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是___________（填序号）。A利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电 B海水淡化除了得到淡水，剩余物质也有利用价值C利用降温结晶，可以从海水中得到粗盐D利用光照和风力使水分蒸发，可以从海水中得到粗盐（4）从海水中获取的粗盐中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。试回答：①t1℃时，三者中溶解度最大的物质是___________。②t2℃时，将接近饱和的 MgSO4 溶液变成饱和溶液的方法为__________（至少写一种）③t3℃时，氯化镁饱和溶液中的溶质质量分数为__________（用含 a 的代数式表示）【答案】 (1). 金属材料 (2). 制成不锈钢（或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等） (3). CH4 + 2O2CO2 + 2H2O (4). 可燃冰燃烧产物为 CO2 和 H2O，对环境几乎无污染。（或 燃烧几乎不产生任何残渣、废气 等与“清洁”能源相关的合理解释） (5). 若开采不当，甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强（或 可燃冰离开海床会迅速分解生成大量气体，易发生喷井事故；破坏地壳稳定平衡，造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方；甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果 等合理答案） (6). C (7). MgCl2（或氯化镁） (8). 升温（或降温、增加溶质、恒温蒸发 等合理答案） (9). ×100％【解析】【详解】（1）①钢筋属于金属材料；②为了减缓并防止钢铁锈蚀，人们常采用制成不锈钢（或 钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）的方法（合理即可）；（2）①甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；②可燃冰被誉为清洁能源，其原因是：可燃冰燃烧产物为CO2和H2O，对环境几乎无污染（合理即可）；③由题中信息可知，若开采不当，甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强（3）A、利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电 ，正确；B、海水淡化除了得到淡水，剩余物质（如氯化钠、氯化镁等）也有利用价值，正确；C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小。故利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐，而不是降温结晶，错误；D、利用光照和风力使水分蒸发，可以从海水中得到粗盐，正确。故选C；（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，三者中溶解度最大的物质是MgCl2（或氯化镁）；②将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法为：增加溶质、恒温蒸发、升温或降温，结合溶解度曲线可知，t2℃时，将接近饱和的 MgSO4 溶液变成饱和溶液的方法为：升温（或降温、增加溶质、恒温蒸发等合理答案）；③t3℃时，氯化镁的溶解度为ag，故t3℃时，氯化镁饱和溶液中的溶质质量分数为：×100％。18. 下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器， （组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。（1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。①她所选仪器的连接顺序应为___________（从左至右填写仪器序号字母）。②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。（2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为___________（填序号）。A 生石灰和稀盐酸 B 熟石灰和稀盐酸 C 石灰石和稀盐酸 D 锌粒和稀硫酸②装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是___________（填序号）。A 该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀 B 通常状况下，该气体密度大于空气C 该气体不可燃，且不支持燃烧 D 通常状况下，该气体密度小于空气（3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。（已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行）①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为___________。②装置 C1 的作用是___________。③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响___________？【答案】 (1). A→C→F (2). 2H2O22H2O + O2↑ (3). C (4). CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (5). D (6). C、H、O（或 碳、氢、氧元素） (7). 干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定 等合理答案） (8). 若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大； 进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断；对样品碳元素质量的测定无影响。【解析】【详解】（1）①以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，应选用的发生装置为固液混合常温型发生装置，应用浓硫酸进行干燥，然后用向上排空气法收集，故她所选仪器的连接顺序应为：A→C→F；②过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑；（2）装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明生成的气体是二氧化碳。①实验室制取二氧化碳的药品组合为：大理石（或石灰石）和稀盐酸，小故梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为：C；②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；③由装置G中现象可知，该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；由装置H中的现象可知，该气体不可燃，且不支持燃烧，密度大于空气，故选D；（3）①装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的质量增加了 3.6g，说明生成水的质量为3.6g。装置 D 的质量增加了 8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g。3.6g水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×=2.4g。0.4g+2.4g＜6.0g，故该塑料试样的元素组成为C、H、O（或 碳、氢、氧元素）；②装置 C1 的作用是干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定等）；③若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大；进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断；对样品碳元素质量的测定无影响。19. 化学实验室现有一瓶无色液体 A 和一包固体混合物 B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。已知样品 A 中可能含有 KNO3、HCl、BaCl2、Ba(NO3)2 中的一种或多种，样品 B 中可能 含有 CaO 和 CaCl2 中一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）根据上述信息，试回答下列问题：（1）沉淀 C 的化学式为___________，现象 X 为___________， 溶液 F 的 pH___________7（填“＜”、 “＞”或“＝”）。（2）溶液 D 中，一定大量存在的阳离子是___________ (写离子符号)。（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：___________。（4）根据上述信息，可推知样品 B 中一定存在的物质是___________ (写化学式)。（5）根据上述信息，可推知样品 A 中一定存在的物质是________ (写化学式)， 你的理由是_______【答案】 (1). BaSO4 (2). 白色沉淀不溶解（或 白色沉淀不消失） (3). ＞ (4). H+、Na+ (5). CaO + H2O = Ca(OH)2或 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH (6). CaO (7). HCl、BaCl2 (8). 由图可知，①溶液 D 与沉淀 E 混合会生成无色气体 G， 则 D 中有酸含 H+， 即样品 A 中含有 HCl ；白色沉淀 C 是 BaSO4，则样品 A 中一定含有 Ba2+，且 A 与 D 中均有 HCl ， 则溶液 H 中只含一种阴离子 Cl-，即样品 A 中没有 Ba(NO3)2、KNO3，一定有 BaCl2【解析】【分析】样品A加适量硫酸钠溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，则C为硫酸钡，说明样品A中一定含有Ba2+，向硫酸钡中加入一定量的稀硝酸，白色沉淀不溶解。样品B加入少量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀E和无色溶液F，则白色沉淀E为碳酸钙。碳酸钙与无色溶液D混合，产生无色气体G和无色溶液H，说明无色溶液D中含有稀盐酸。无色溶液H中只含一种阴离子（即碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙中的氯离子），由此可知，样品A中一定含有BaCl2，溶液D中有氯化钡与硫酸钠反应生成的氯化钠。无色溶液F滴加酚酞溶液后，溶液变红，说明无色溶液F显碱性。从而可知，样品B中一定含有氧化钙。【详解】（1）由分析知，沉淀 C 为硫酸钡，化学式为BaSO4，现象 X 为白色沉淀不溶解（或 白色沉淀不消失）， 溶液 F 显碱性，pH＞7；（2）由分析知溶液 D 主要成分是氯化钠和稀盐酸，故溶液 D 中，一定大量存在的阳离子是H+、Na+；（3）由分析可知，样品B中一定含有氧化钙，故步骤②中发生反应的一个化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2或 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；（4）由分析可知，样品B中一定含有氧化钙，化学式为CaO；（5）由分析可知，样品 A 中一定存在的物质是HCl、BaCl2，理由是：由图可知，①溶液 D 与沉淀 E 混合会生成无色气体 G， 则 D 中有酸含 H+， 即样品 A 中含有 HCl ；白色沉淀 C 是 BaSO4，则样品 A 中一定含有 Ba2+，且 A 与 D 中均有 HCl ， 则溶液 H 中只含一种阴离子 Cl-，即样品 A 中没有 Ba(NO3)2、KNO3，一定有 BaCl2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20. 小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：根据上述信息，试回答下列问题：（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________（填序号）。A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3（2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式___________。（3）操作②的名称为___________。（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是_______（5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数__________？（计算结果精确到 0.1%）【答案】 (1). B (2). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (3). 过滤 (4). 在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH。（其他合理答案酌情给分） (5). 27.8%【解析】【详解】（1）加入碳酸钠溶液后，溶液先产生气泡后变浑浊，说明该剩余废液中的溶质组成为CaCl2 和 HCl，故选B；（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（3）由图可知，操作②为固液分离的操作，故操作②的名称为：过滤；（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是：在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH；（5）该剩余废液中氯化钙的质量为x。 x=5.55g该剩余废液中氯化钙的质量分数为：×100％≈27.8％。答：该剩余废液中氯化钙的质量分数为27.8％。 加入物质硝酸钡溶液澄清石灰水氯化钠溶液实验现象生成白色沉淀生成刺激性气味气体无明显现象选项实 验 目 的实 验 方 案A．分离获取空气中的主要组成成分先将空气液化，再升温逐一气化B．检验头发中是否含有蛋白质取样灼烧，闻气味C．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）分别加入稀盐酸，观察现象D．除去 NaCl 固体中混有的少量 Na2SO4 杂质加入过量 BaCl2 溶液，过滤
相关试卷
精品解析：2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题（解析版+原卷版）： 这是一份精品解析：2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题原卷版doc、精品解析2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
精品解析：2020年山东省济南市市中区中考二模化学试题（解析版+原卷版）： 这是一份精品解析：2020年山东省济南市市中区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
精品解析：2020年山东省济南市槐荫区中考二模化学试题（解析版+原卷版）： 这是一份精品解析：2020年山东省济南市槐荫区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
