2021年人教版化学中考备考复习专题10《酸和碱》测试卷（含解析）

专题10《酸和碱》测试卷

一、单选题(共15小题)                                                                         

1.以下推理正确的是(　　)

A． 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B． 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

C． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

2.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是(　　)

A． 任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化

B． 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

C． 离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子

D． 碱能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质一定是碱

3.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是(　　)

A． 该血液中的酒精的质量分数为80%

B． 该血液中酒精的溶解度是80

C． 该血液是酒精的饱和溶液

D． 该血液显碱性

4.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是(　　)

A． 浓硫酸

B． 氯化钠

C． 烧碱

D． 浓盐酸

5.下列叙述中，正确的是(　　)

A． 盐酸遇石蕊溶液就可以变红

B． 酚酞溶液可以使稀硫酸变红

C． 用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

D． 用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

6.人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是(　　)

A． 胃液0.8～1.5

B． 唾液6.5～7.5

C． 尿液5.0～7.0

D． 血液7.35～7.45

7.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是(　　)

A． 盐酸用于金属表面除锈

B． 室内起火时，立即打开门窗通风

C． Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症

D． 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

8.下列对实验现象的描述，正确的是(　　)

A． 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾

B． 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

C． 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色

D． 打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟

9.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(　　)

A． 测得炉具清洁剂pH＝13

B． 测得厕所清洁剂pH＝8

C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

10.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是(　　)

A． 易溶于水，溶解时放出大量的热

B． 对皮肤有强烈的腐蚀作用

C． 水溶液能使紫色石蕊溶液变红

D． 是重要的化工原料

11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是(　　)

A．

B．

C．

D．

12.长期露置在空气中质量会增加的物质是(　　)

A． 生石灰

B． 硫粉

C． 浓盐酸

D． 碳酸氢铵

13.下列有关物质用途的说法中，错误的是(　　)

A． 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂

B． 用氢氧化钠改良酸性土壤

C． 氢氧化铝用于治疗胃酸过多

D． 用稀盐酸除去金属表面的锈

14.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是(　　)

A． 柠檬汁

B． 苹果汁

C． 纯净水

D． 石灰水

15.下表中对部分化学知识归纳总结正确的是(　　)

A． A

B． B

C． C

D． D

二、填空题(共3小题)                                                                         

16.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，反应的化学方程式为___________________________

________________________________________________________________________________。

17.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：

(1)产生的气体D是(写化学式，下同)________。

(2)混合物A中，一定存在的物质是________；一定不存在的物质是________，原因是

________________。

(3)滤液F中，一定存在的溶质是________。

(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：___________________________。

18.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水是否属于酸雨？________，理由是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。

(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

三、实验与探究(共3小题)                                                                         

19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。

20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为

______________________________________________________________________________。

(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

四、计算题(共1小题)                                                                         

22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】B

【解析】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不属于酸类，故A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故C错；铁也能和盐酸反应放出气体，故D错。

2.【答案】B

【解析】A项，参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，错误；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2CO3，不一定是碱，错误。

3.【答案】D

【解析】A项，每100  mL血液中酒精含量达到80 mg，血液给出的是体积，不是质量，不能认为酒精的质量分数是80%，错误；B项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，不一定是饱和溶液，无法确定溶解度，错误；C项，每100  mL血液中酒精含量达到80 mg，是确定醉酒的最低酒精含量，不是饱和溶液，错误；D项，血液的pH约为7.4，大于7，显碱性，正确。

4.【答案】C

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，错误；B项，氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，错误；C项，烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，正确；D项，浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，错误。

5.【答案】D

【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

6.【答案】A

【解析】pH值与溶液酸碱性的关系：1.pH＝7，溶液呈中性，2.pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强，3.pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。A项，胃液pH在0.8～1.5之间，pH＜7，且最小，所以酸性最强，故选A。

7.【答案】A

【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，Al(OH)3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A。

8.【答案】C

【解析】A项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；B项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，错误；C项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；D项，打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。

9.【答案】B

【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。

10.【答案】C

【解析】A项，氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，正确；B项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，正确；C项，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。故选C。

11.【答案】BC

【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。

12.【答案】A

【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。

13.【答案】B

【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。

14.【答案】C

【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。

15.【答案】A

【解析】A项，热水瓶中的水垢可以与醋酸反应，因此可用食醋除去；洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污；天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，正确；B项，构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是只能由分子构成，错误；C项，白酒和白醋都是无色的，不能通过观察的方法鉴别，错误；D项，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能将硬水软化，错误。

16.【答案】石灰水　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

【解析】浓盐酸具有挥发性，其溶液长期存放在空气中，发生物理变化导致其溶液质量减少。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量因发生化学变化而增加。石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因生成的碳酸钙沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液质量因发生化学变化而减少，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

17.【答案】(1)向滤液B中加入稀硫酸产生了气体D，分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2；

(2)沉淀C中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据(1)的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：Na2CO3、Cu；CaCl2；CaCl2和Na2CO3会发生反应。

(3)分析可知，得到的滤液F为蓝色，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，所以本题答案为：HCl、CuCl2；

(4)分析可知，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，所以本题答案为：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。

【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。

18.【答案】(1)是　pH＜5.6的雨水通常称为酸雨

(2)增强

(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2，致使雨水呈酸性

【解析】(1)根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；

(2)根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答。

19.【答案】实验一：(2)溶液不变色　(3)溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色

实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液

【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。

(2)用试管取约2  mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。

(3)用试管取约2  mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。

实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。

20.【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20  ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。

21.【答案】酸　中　红　酸性或中性

(1)OH－　CuCl2(答案合理即可)　2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)

(2)产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。

22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40  g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160  g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07  g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。