兴义市三中2021-2022学年第一学期化学期末模拟考试试卷3（人教版2019必修1）(word版 含答案及解析)

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兴义市三中2021-2022学年第一学期化学期末模拟考试试卷
（人教版2019必修1）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．(2020·青岛第五十八中学高一期中)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．无水硫酸铜吸水变蓝
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．二氧化碳通入石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清
2．下列对Na2CO3的叙述中不正确的是(　　)
A．该物质属于盐类
B．该物质既含金属元素又含非金属元素
C．该物质不能发生化合反应
D．该物质有时候能和NaOH划为一类
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)
A．我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上
B．诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象
C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．曾青得铁则化为铜
4．下列叙述正确的是(　　)
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4===H＋＋SO
B．氢氧化钠固体中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
5．下列物质的分类正确的是(　　)
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
H2SO4
NaHCO3
CuSO4
CO2
B
HCl
NaOH
NaCl
CO
C
CH3COOH
Ca(OH)2
CaCl2
H2O
D
HNO3
KOH
Na2CO3
SO2
6.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质
C．c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
7．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)
A．氧化性　　　　 B．还原性
C．酸性 D．碱性
8．下列有关说法不正确的是(　　)
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
9．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以对两者加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．树林中的晨曦与丁达尔效应有关
10．有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如表所示。
实验
a＋b
a＋f
b＋e
b＋f
c＋e
现象
沉淀
沉淀
气体
无
无
下列说法错误的是(　　)
A．b与e反应的离子方程式：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B．a是AgNO3溶液
C．d是Ca(NO3)2溶液
D．a与b、a与f生成的沉淀不相同
11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
12．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
13．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)


14．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
15．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．H＋、NH、Fe3＋、SO
D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO
16．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是(　　)
A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2价
B．CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．Hg与Cu均发生氧化反应
D．Cu是氧化产物
17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑。下列说法错误的是(　　)
A．x＝5
B．每生成16个N2分子转移10个电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
18．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A．Mg的化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性MgCe3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋。还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
12．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
解析：C　BaSO4属于难溶性盐，在离子方程式中应写成化学式；CH3COOH属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式。则H＋不能代表的物质是②④⑤。
13．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)


解析：A　硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数＝化合价降低总数＝化合价升高总数，故A项正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从－2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从＋6价降到＋4价，故B项错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C项错误；HCl中的氯元素化合价升高应是失去电子，K2Cr2O7中铬元素化合价降低应是得到电子，故D项错误。
14．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
解析：D　反应过程中OH－与H＋生成H2O，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B项错误；电荷不守恒，C项错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D项正确。
15．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．H＋、NH、Fe3＋、SO
D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO
解析：B　A项，Ba2＋与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项，离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀；D项，H＋与CH3COO－可结合成CH3COOH而不能大量共存。
16．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是(　　)
A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2价
B．CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．Hg与Cu均发生氧化反应
D．Cu是氧化产物
解析：A　反应中的电子转移情况为，CuI是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Cu。
17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑。下列说法错误的是(　　)
A．x＝5
B．每生成16个N2分子转移10个电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
解析：D　根据Na原子守恒可知，2x＝10，则x＝5，A项正确；该反应中，N由＋5价、－价变为0价，每生成16个N2分子转移10个电子，B项正确；该反应中，N既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16个N2分子时，有15个N2分子是氧化产物，1个N2分子是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D项错误。
18．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A．Mg的化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性MgMgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为Mg>C，B项错误；CO2做氧化剂，被还原，发生还原反应，C项正确；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
19．已知在碱性溶液中可发生反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO＋6Cl－＋8H2O，则MO中的M的化合价是(　　)
A．＋4　　　　　　　 B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析：C　由电荷守恒得2n＋6＝10，解得n＝2，则MO中M的化合价为＋6价。
20．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。在利用H2PO进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1。下列说法正确的是(　　)
A．H2PO是氧化剂
B．Ag＋是还原剂
C．氧化产物是H3PO3
D．氧化产物是H3PO4
解析：D　NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1及电子守恒知：4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝＋5，发生反应为H2PO＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋3H＋，该反应的氧化剂是Ag＋，还原剂是H2PO，则H2PO对应的氧化产物为H3PO4。
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(8分)现有下列10种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；
⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格。
分类标准

氧化物


电解质
属于该类的物质
②

⑧⑨
⑦

(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的还原产物是______(填化学式)。
解析：(1)根据题给物质的组成和性质可得：
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
(2)题述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，即强酸与强碱反应生成可溶性盐，结合题给物质知为氢氧化钡和稀硝酸反应，化学方程式为Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。(3)CaO与稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，离子方程式为CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O。(4)反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，铁元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；硝酸中氮元素的化合价由＋5价降低为一氧化氮中的＋2价，硝酸做氧化剂，该反应的还原产物是NO。
答案：(1)见解析
(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(3)CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
(4)NO
22．(12分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是________(填字母)。
a．蜡炬成灰　　　　 b．煅烧石灰石
c．水滴石穿 d．食物腐败
(2)实验室制取NO的反应如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______，还原产物是____________，反应的离子方程式是_________________________________________________________________，
硝酸在反应中体现________(填字母)。
a．还原性 b．还原性和酸性
c．氧化性 d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH3＋NO→HNO2＋H2O
②NO＋HNO3→N2O3＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
在3个反应中一定不可能实现的是______，反应②中还原性最强的是________。
解析：(2)3Cu＋8HNO3===3C失去3×2e－，氧化反应u(NO3)2＋2N得到2×3e－，还原反应O↑＋4H2O
(3)在氧化还原反应中，同种元素的化合价“只靠拢，不交叉”，－3价与＋2价的含氮化合物不可能生成＋3价的含氮化合物。
答案：(1)bc　
(2) ＋4H2O　NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　d　(3)①　NO
23．(10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(填化学式)对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________________________________________________________________________
溶液的方法来检验。
(2)写出步骤②③中的离子方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
答案：(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl
硝酸酸化的硝酸银　(2)CO＋Ba2＋===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
24．(10分)(1)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)配平下面两个反应的方程式：
①H2O＋Br2＋SO2===H2SO4＋HBr。(化学计量数是1的也请填上，下同)
②______KMnO4＋______HCl(浓)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O。
根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这6种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)MnO2→MnCl2，锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应；Cl－→Cl2，氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平。
答案：(1)
(2)①2　1　1　1　2　②2　16　2　2　5　8
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4