2021-2022学年第一学期期末化学（人教版2019必修1）模拟考试试卷2(word版 含答案及解析)

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2021-2022学年第一学期期末化学（人教版2019必修1）
模拟考试试卷（2）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质
B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体
2．下列物质的性质与应用对应不正确的是(　　)
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
B．碳酸氢钠受热易分解产生气体，可用作膨松剂
C．过氧化钠能与二氧化碳以及水反应生成氧气，可用作呼吸面具的氧气供给剂
D．维生素C具有还原性，与补铁口服液一起服用有利于人体对铁元素的吸收
3．下列说法正确的是(　　)
A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．任何原子均有质子、中子和电子
D．元素周期表有18个纵列，分成18个族
4．配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是(　　)
A．称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥就直接使用
D．定容时液面超过了刻度线
5．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
A．胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物
B．氢氧化钙、乙醇、硫酸铜均为电解质
C．熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱
D．水银、HClO4、干冰都是化合物
6．某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能得出的结论是(　　)
A．钠的密度比水的小
B．金属钠的熔点较低
C．金属钠与水反应后的溶液呈碱性
D．金属钠着火，可以用水灭火
7．实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
8．已知：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。由此得出，在酸性条件下，氧化性由强到弱的关系正确的是(　　)
A．NO>Fe3＋>SO
B．NO>SO>Fe3＋
C．SO>Fe3＋>NO
D．Fe3＋>NO>SO
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．某无色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO
B．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、OH－
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe3＋、Mg2＋、NO、Cl－
D．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．除去混在铁粉中的铝：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
11．炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2 mol Fe生成时。下列说法中，错误的是(　　)
A．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1 mol、3 mol
B．将生成67.2 L标准状况下的CO2气体
C．参加反应的Fe2O3的质量为160 g
D．参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积之比为1∶3∶3
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(　　)
选项
a
b
c
A
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Na
Na2O2
Na2CO3
C
Cl2
HClO
HCl
D
Na
NaOH
NaHCO3
13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X与Z的最高化合价之和为8
B．原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
14．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法中正确的是(　　)
A．NaCl的电子式为
B．NaClO中只含有离子键
C．当释放2.24 L Cl2时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内
D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－
15．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在转化关系：。下列推断错误的是(　　)
A．若甲为氯气，则丁可以是铁
B．若甲为铁，则丁可以是氯气
C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳
D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠
16．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋__________(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应的氧化产物是Mn2＋
B．1 mol MnO在反应中失去5 mol电子
C．该反应方程式中横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol·L－1 NaClO溶液中含有的氧原子总数为NA
C．22 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子总数为1.5NA
D．有1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移的电子数都是2NA
18．孔雀石和石青[主要成分均可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]均难溶于水，可溶于酸，与酸反应生成铜盐。现将34.6 g由孔雀石和石青组成的混合物在高温下加热，完全分解生成24 g氧化铜。若将等质量的上述混合物加入盐酸中，使其完全溶解，则需要2.0 mol·L－1的盐酸的体积至少为(　　)
A．100 mL　　　　　 B．160 mL
C．220 mL D．300 mL
19．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(　　)
A．等于0.3 mol
B．小于0.3 mol
C．大于 0.3 mol，小于 0.6 mol
D．等于 0.6 mol
20．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2＋还原回收，某同学在含有a g铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2＋)＝0.7 mol·L－1；废液体积大于0.5 L，充分反应后才能检测出Cu2＋。
废液体积/L
≤0.5
1
2
3
≥4
固体质量/g
a
a
a
a
0
下列说法不正确的是(　　)
A．当铁粉与0.25 L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1 L废液反应完后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
C．废液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
D．要将1 L废液中的Cu2＋全部还原，则至少需要铁粉44.8 g
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(10分)现有下列9种物质：
①液态HCl　②Cu　③MgSO4　④CO2　⑤蔗糖晶体
⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨NaHSO4
回答下列问题：
(1)能导电的物质是______；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于酸的是_______。(填序号)
(2)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：________________________________________
________________________________________________________________________；
写出③和⑥反应的离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为______________；用离子方程式表示沉淀消失的原因：____________________
________________________________________________________________________。
(4)向⑥的0.1 mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.4 mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是____________________________________________________。
22．(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(共有3个)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液做“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(10分)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为114 ℃；③SnCl4 易与水反应。请根据如图装置回答：
(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是________________________________________________________，
装置Ⅲ中的试剂是________，装置Ⅳ中反应的方程式是______________________________________________________________________。
(3)装置Ⅵ的作用是_______________________________________________________。
(4)实验开始时，先点燃________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)处的酒精灯，再点燃另一酒精灯。目的是___________________________________________________________________。
(5)装置Ⅶ的作用是______________________________________________________，
反应的离子方程式是______________________________________________________。
24．(10分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 质量分数为25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用质量分数为25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________________________________________。
答案及解析
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质
B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体
解析：C　A项，盐酸是混合物，不是电解质；B项，NaHSO4也能电离出H＋，但不是酸；D项，汽油与水形成乳浊液。
2．下列物质的性质与应用对应不正确的是(　　)
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
B．碳酸氢钠受热易分解产生气体，可用作膨松剂
C．过氧化钠能与二氧化碳以及水反应生成氧气，可用作呼吸面具的氧气供给剂
D．维生素C具有还原性，与补铁口服液一起服用有利于人体对铁元素的吸收
解析：A　浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A项错误。
3．下列说法正确的是(　　)
A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．任何原子均有质子、中子和电子
D．元素周期表有18个纵列，分成18个族
解析：B　A项，O、F的最高化合价不是＋6、＋7价；C项，氕(H)无中子；D项，元素周期表有18个纵列，8、9、10为第Ⅷ族，共16个族。
4．实验室配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是(　　)
A．称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥就直接使用
D．定容时液面超过了刻度线
解析：D　定容时液面超过刻度线，所配体积偏大，所得浓度偏低，D项符合题意。
5．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
A．胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物
B．氢氧化钙、乙醇、硫酸铜均为电解质
C．熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱
D．水银、HClO4、干冰都是化合物
解析：C　A项，漂白粉含有Ca(ClO)2和CaCl2等，不是纯净物；B项，乙醇不是电解质；D项，水银是汞的俗名，为单质。
6．某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能得出的结论是(　　)
A．钠的密度比水的小
B．金属钠的熔点较低
C．金属钠与水反应后的溶液呈碱性
D．金属钠着火，可以用水灭火
解析：D　钠能与水反应生成H2和NaOH，不可以用水灭火。
7．实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
解析：D　实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，需称量Na2CO3·10H2O的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，A项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D项正确。
8．已知：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。由此得出，在酸性条件下，氧化性由强到弱的关系正确的是(　　)
A．NO>Fe3＋>SO
B．NO>SO>Fe3＋
C．SO>Fe3＋>NO
D．Fe3＋>NO>SO
解析：A　根据反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断。
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．某无色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO
B．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、OH－
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe3＋、Mg2＋、NO、Cl－
D．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
解析：C　A项，MnO为紫色；B项，HCO与OH－反应生成CO和水；D项，使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀。
10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．除去混在铁粉中的铝：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
解析：D　A项，Ca(OH)2少量反应，离子方程式中Ca2＋与OH－的个数之比应为1∶2，错误；B项，HClO不可拆写，错误；C项，离子方程式中电荷不守恒。
11．炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2 mol Fe生成时。下列说法中，错误的是(　　)
A．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1 mol、3 mol
B．将生成67.2 L标准状况下的CO2气体
C．参加反应的Fe2O3的质量为160 g
D．参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积之比为1∶3∶3
解析：D　Fe2O3为固体，CO、CO2为气体，三者的体积之比不是1∶3∶3，D项错误。
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(　　)
选项
a
b
c
A
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Na
Na2O2
Na2CO3
C
Cl2
HClO
HCl
D
Na
NaOH
NaHCO3

解析：C　A项，Fe2O3不能直接转化为Fe(OH)3；B项，Na2CO3不能直接转化为Na；D项，NaHCO3不能直接转化为Na。
13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X与Z的最高化合价之和为8
B．原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
解析：A　根据短周期元素在元素周期表中的位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。X元素位于第ⅤA族、Z元素位于第ⅢA族，所以X、Z元素的最高化合价分别为＋5价、＋3价，二者之和为8，故A项正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径Z>X，故B项错误；O原子得到2个电子生成O2－，Al原子失去3个电子生成Al3＋，O2－、Al3＋的核外电子数都是10，电子层数都是2，故C项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D项错误。
14．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法中正确的是(　　)
A．NaCl的电子式为
B．NaClO中只含有离子键
C．当释放2.24 L Cl2时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内
D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－
解析：D　A项，NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，NaCl的电子式为；B项，NaClO中含有离子键和极性共价键；C项中没有说明是在标准状况下，故2.24 L Cl2的物质的量不一定是0.1 mol；D项，使用消毒液时滴加食醋，依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与ClO－反应生成HClO，离子方程式为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－。
15．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在转化关系：。下列推断错误的是(　　)
A．若甲为氯气，则丁可以是铁
B．若甲为铁，则丁可以是氯气
C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳
D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠
解析：B　A项，若甲为氯气，丁是铁时，反应为2Fe＋3Cl22FeCl3 、2FeCl3＋Fe===3FeCl2 、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；B项，若甲为铁，则丁是氯气时，只发生2Fe＋3Cl22FeCl3，FeCl3不能与Cl2发生反应；C项，若甲为氢氧化钠，丁是二氧化碳时，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；D项，若甲为二氧化碳，丁是氢氧化钠时，发生反应NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
16．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋__________(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应的氧化产物是Mn2＋
B．1 mol MnO在反应中失去5 mol电子
C．该反应方程式中横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
解析：D　化合价升高的元素是碳元素，CO2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，A项错误；锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，化合价降低数＝得到的电子数＝5，即1 mol MnO在反应中得到5 mol 电子，B项错误；离子方程式左边有H＋，则右边不可能出现OH－，横线上的产物是水，C项错误；根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是6，D项正确。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol·L－1 NaClO溶液中含有的氧原子总数为NA
C．22 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子总数为1.5NA
D．有1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移的电子数都是2NA
解析：C　A项，Na2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子，3.9 g Na2O2转移电子数为0.05 mol，错误；B项，漏掉水中的氧原子，错误；D项，Cl2与NaOH反应，反应过程中，1 mol Cl2转移电子数为NA，错误。
18．孔雀石和石青[主要成分均可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]均难溶于水，可溶于酸，与酸反应生成铜盐。现将34.6 g由孔雀石和石青组成的混合物在高温下加热，完全分解生成24 g氧化铜。若将等质量的上述混合物加入盐酸中，使其完全溶解，则需要2.0 mol·L－1的盐酸的体积至少为(　　)
A．100 mL　　　　　 B．160 mL
C．220 mL D．300 mL
解析：D　利用关系式可知：CuO～CuCl2～2HCl。
n(HCl)＝2n(CuO)＝2× mol＝0.6 mol
V(HCl)＝＝0.3 L＝300 mL，D正确。
19．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(　　)
A．等于0.3 mol
B．小于0.3 mol
C．大于 0.3 mol，小于 0.6 mol
D．等于 0.6 mol
解析：C　n(MnO2)＝0.2 mol，n(HCl)＝0.05 L×12 mol·L－1＝0.6 mol。反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15 mol Cl2，溶液剩余0.3 mol Cl－，但MnO2只与浓盐酸反应，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余的Cl－大于0.3 mol小于0.6 mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3 mol小于0.6 mol。
20．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2＋还原回收，某同学在含有a g铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2＋)＝0.7 mol·L－1；废液体积大于0.5 L，充分反应后才能检测出Cu2＋。
废液体积/L
≤0.5
1
2
3
≥4
固体质量/g
a
a
a
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下列说法不正确的是(　　)
A．当铁粉与0.25 L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1 L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
C．废液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
D．要将1 L废液中的Cu2＋全部还原，则至少需要铁粉44.8 g
解析：B　由题目中当废液超过0.5 L时才能检测出Cu2＋，可知当废液体积为0.5 L时废液中Fe3＋和Cu2＋恰好完全反应，则溶解的Fe与生成Cu的质量相等，设与Fe3＋、Cu2＋反应的Fe的物质的量分别为n1、n2，
则Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，
n1　2n1　　　　 　　n2　 n2
n2＝0.5 L×0.7 mol·L－1＝0.35 mol,0.35 mol×64 g·mol－1＝(n1＋0.35 mol)×56 g·mol－1，解得：n1＝0.05 mol，则n(Fe3＋)＝0.1 mol，求得c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，铁粉为22.4 g，A、C项正确；1 L 废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；1 L废液中含有0.2 mol Fe3＋和0.7 mol Cu2＋，要使Cu2＋反应完，铁粉先要和Fe3＋反应，消耗铁粉质量m＝(0.1＋0.7)mol×56 g·mol－1＝44.8 g，D项正确。
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21．(10分)现有下列9种物质：
①液态HCl　②Cu　③MgSO4　④CO2　⑤蔗糖晶体
⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨NaHSO4
回答下列问题：
(1)能导电的物质是______；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于酸的是_______。(填序号)
(2)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：________________________________________
________________________________________________________________________；
写出③和⑥反应的离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为______________；用离子方程式表示沉淀消失的原因：____________________
________________________________________________________________________。
(4)向⑥的0.1 mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.4 mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________。
答案：(1)②⑦⑧　①
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO
Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)Fe(OH)3　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(4)溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成
22．(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(共有3个)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液做“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)步骤①中的反应为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，只有1个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有1种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2＋；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2＋、Cu2＋。
答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(2)Fe2＋　Fe2＋、Cu2＋　(3)Cu
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
23．(10分)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为114 ℃；③SnCl4 易与水反应。请根据如图装置回答：
(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是________________________________________________________，
装置Ⅲ中的试剂是________，装置Ⅳ中反应的方程式是______________________________________________________________________。
(3)装置Ⅵ的作用是_______________________________________________________。
(4)实验开始时，先点燃________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)处的酒精灯，再点燃另一酒精灯。目的是___________________________________________________________________。
(5)装置Ⅶ的作用是______________________________________________________，
反应的离子方程式是______________________________________________________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中混有的HCl　浓H2SO4
Sn＋2Cl2SnCl4
(3)防止水蒸气进入装置Ⅴ与SnCl4反应
(4)Ⅰ　排除装置中的空气，防止Sn被O2氧化
(5)吸收Cl2，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
24．(10分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 质量分数为25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用质量分数为25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________________________________________。
解析：(1)c＝ mol·L－1＝3.0 mol·L－1　
(3)6.0 mol·L－1×1 L－0.48 L×0.5 mol·L－1－0.15 L×3.0 mol·L－1＝V×18 mol·L－1
V＝0.295 L＝295 mL
答案：(1)3.0　(2)1 000
(3)295　用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温