初中化学第3节 几种重要的盐完美版ppt课件

这是一份初中化学第3节 几种重要的盐完美版ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了几种盐的性质，碳酸钠晶体，石灰石，大理石---花瓶，大理石建筑物，汉白石装饰板，汉白石雕塑，找共同点，食盐NaCl，原因是NaNO2等内容，欢迎下载使用。

1.下列叙述错误的是( )
A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.熟石灰可以用来改良酸性土壤
C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.
D.氢氧化钙易溶于水.
2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A·氯化钠、食盐、NaCl
B·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C·氢氯酸、盐酸、HCl
D·氢氧化钠、烧碱、NaOH
3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A·氧气 B·氢气 C·二氧化碳 D·一氧化碳
4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（ ）
A、A地是酸雨 B、B地是酸雨
C、均是酸雨 D、均不是酸雨
5·写出下列物质的电离方程式：
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
NaCl === Na+ + Cl-
BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-
Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —
KNO3 === K+ + NO3－
Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－
找出上列电离方程式的共同点。
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
NH4Cl === NH4+ + Cl－
将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
这便是今天要学习的盐。
①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl---- ②· NaOH + H2SO4----③· Ca(OH)2 + HNO3 -----④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
①· KOH + HCl === KCl + H2O
②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O
这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
自然界中的盐晶体非常美丽
Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素  
锆 石 Zr[SiO4]，
注 意：1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。
通过上述图片的观察，我们可以得出：
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？
答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。
　Na2CO3.10H2O
1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.
2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.
3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。
　像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。
4）·结晶水合物的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
含有结晶水的化合物叫结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。
5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气
里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
2)、碳酸钠与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
练习:完成下列化学方程式:
1.CaCO3 + HCl ---
2.Na2CO3 + HCl---
3.Na2CO3 + H2SO4 ----
1.CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3.Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙 CaCO3
A.碳酸钙是重要的建筑材料。1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝壳---主要成分CaCO3
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
B.碳酸钙是一种难溶的盐
回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取,请你写出这两个反应的化学方程式.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗?
盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物
咏石灰 于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
包含的化学原理是什么?
CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
化学方程式是:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O
D.CO32-检验方法
滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?
2.如何除去热水瓶中的水垢？
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)
2、石灰石主要用途是生产水泥。
食盐的知识你知多少？说说看！
1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？
3、氯化钠有什么用途？
4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？
1·氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2·食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。
染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中，再注入海洋。
通过上述阅读你能讲出食盐有什么用途了吗？
1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。
2）、制生理盐水（0.9%）
人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？　
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑
2.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应式
BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑
BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4 + MgCl2