2021年中考沪教版化学 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质 专项复习训练（含解析）

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氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质 1.[2020·成都]忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 （　　） 选项问题分析与设计A为何变质　2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB是否变质　取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质　取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀的多少D如何除去杂质　取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 2.[2019·福建]t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小;②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是              （　　）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验3.[2020·福建模拟]为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度的变化情况，结果如图甲所示;将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH的变化情况，结果如图乙所示。下列实验结论不正确的是              （　　）图1A.说明NaOH溶液是部分变质B.图甲中ab段主要发生中和反应C.图乙随着氯化钙溶液不断加入，溶液的pH不可能等于7D.根据图乙，反应结束时，溶质只有NaCl4.[2020·保定模拟]某校化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质，猜测是氢氧化钠溶液变质了。分析讨论NaOH溶液变质的原因（用化学方程式表示）:　。 猜想与假设这瓶NaOH溶液变质程度怎样呢?小王:NaOH溶液部分变质;小张:NaOH溶液全部变质。设计并进行实验小张提出，可以用pH试纸测溶液的pH，若溶液的pH>7，则证明氢氧化钠溶液没有变质，小王否定了他的方案，理由是                                                                                                                                                            　。 小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写。 实验步骤现象结论①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液　有                                                           产生　NaOH溶液样品部分变质②取①反应后的滤液，向其中滴加无色酚酞溶液　溶液变成　           　色  小王实验的第②步中，下列可以代替无色酚酞溶液得出同样结论的是　　　　（填序号）。 A.CuSO4溶液 B.NaCl溶液C.KNO3溶液反思与评价（1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量　　　　（填化学式）溶液，再过滤，可以除去杂质。 （2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是　。 5.为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置后出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一 检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验: 实验步骤实验现象实验结论　取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 　　　　　　　　 　　                     　 　该样品还含有氢氧化钙 探究活动二 测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。取3 g部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图2甲所示。图2（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应一段时间后，当观察到　　　　　　　　　　　　　　　（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是　。 （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示，其读数为　　　mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2 g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为　　　　　。 （6）上述图甲所示实验装置和相关试剂，用来测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的一个原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  
  【参考答案】1.C　[解析]氢氧化钠溶液敞口放置可能会变质,这是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;要判断氢氧化钠溶液是否变质,需要检验溶液里是否含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳,取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡,能检验氢氧化钠溶液是否变质;要检验NaOH溶液是否全部变质,应该先加入足量氯化钙溶液,待沉淀不再产生时,测定溶液的pH;要除去杂质碳酸钠,可加入适量氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后可以得到氢氧化钠溶液。2.C　[解析]取适量浊液,过滤,因为滤液中有Ca(OH)2,故往滤液中加入Na2CO3溶液,一定会产生白色沉淀,不能确定哪个观点正确,因此C方案没有意义。3.D4.分析讨论2NaOH+CO2Na2CO3+H2O设计并进行实验碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性,无论NaOH溶液变质程度怎样,溶液的pH都大于7　白色沉淀　红　A反思与评价(1)Ca(OH)2[或Ba(OH)2](2)密封保存[解析]分析讨论氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。设计并进行实验碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性,无论NaOH溶液变质程度怎样,溶液的pH都大于7。实验结论是NaOH溶液样品部分变质,则样品中含有碳酸钠和氢氧化钠,加入足量氯化钡溶液,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此可以看到有白色沉淀生成,而且足量的氯化钡除去了溶液中的碳酸钠,取①反应后的滤液,加入酚酞,溶液中有氢氧化钠,则酚酞溶液会变为红色;选择其他试剂代替酚酞,得出同样结论,即证明溶液中存在氢氧化钠,硫酸铜可与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,氯化钠、硝酸钾都不与氢氧化钠反应,无明显现象,因此可以用硫酸铜溶液代替酚酞。反思与评价(1)除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,常加入适量氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后可以得到氢氧化钠溶液。(2)根据上述实验可知,氢氧化钠与空气中的二氧化碳接触会变质,因此需要密封保存。5.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2)取上层清液,滴加无色酚酞溶液　溶液变红(3)2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑　量筒中液面不再上升(其他合理答案也可)(4)测量产生的二氧化碳体积　(5)165　25%(6)盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体,影响测定结果(其他合理答案也可)